2019届一轮复习人教版 电化学 学案 下载本文

阴极:6H++6e-

===3H2↑; 阳极:2Al-6e-

===2Al3+

总反应式:2Al+3H电解

2SO4=====Al2(SO4)3+3H2↑。 (2)NaOH溶液

阴极:6H-

2O+6e===3H2↑+6OH; 阳极:2Al-6e-

+8OH-

===2AlO-

2+4H2O;

总反应式:2Al+2H电解

2O+2NaOH=====2NaAlO2+3H2↑。

四、电解原理的应用

(1)Cu+H2SO4===CuSO4+H2↑可以设计成电解池,但不能设计成原电池。( ) (2)电解饱和食盐水时,两个电极均不能用金属材料。( )

(3)根据得失电子守恒可知电解精炼铜时,阳极减少的质量和阴极增加的质量相等。( (4)电解是把电能转变成化学能。( )

(5)电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化。( ) (6)任何水溶液电解时,必将导致氧化还原反应。( ) 【答案】(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√

1.化学能与电能转化

2.金属腐蚀

)

1.原电池中的“3”个方向

(1)电子方向:电子从负极流出经外电路流入正极; (2)电流方向:电流从正极流出经外电路流入负极;

(3)离子的迁移方向:电解质溶液中,阴离子向负极迁移,阳离子向正极迁移。 2.原电池正、负极判断的“五个角度”

3.“三步”突破原电池电极反应式、总反应式的书写

4.电解池中电极反应式的书写步骤

5.有关电化学定量计算的方法

(1)根据总反应式计算。先写出电极反应式、再写出总反应式,最后根据总反应式列出比例式计算。 (2)守恒法计算。用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物等类型的计算,其依据是电路中转移

的电子数相等。

6.金属腐蚀快慢的判断

7.理解充、放电,准确剖析电化学原理

(1)对于可充电电池,放电时为原电池,符合原电池工作原理,负极发生氧化反应,正极发生还原反

应;外电路中电子由负极流向正极,内电路中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动。 (2)可充电电池充电时为电解池,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应;充电时电池的“+”极与

外接直流电源的正极相连,电池的“-”极与外接直流电源的负极相连。

8.燃料电池电极反应式的书写方法

根据燃料电池的特点,一般在正极上发生还原反应的物质都是O2,随着电解质溶液的不同,其电极反应有所不同,其实,我们只要熟记以下四种情况:

(1)酸性电解质溶液环境下电极反应式:O2+4H+4e===2H2O。 (2)碱性电解质溶液环境下电极反应式:O2+2H2O+4e===4OH。 (3)固体电解质(高温下能传导O)环境下电极反应式:O2+4e===2O。

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(4)熔融碳酸盐(如:熔融K2CO3)环境下电极反应式:O2+2CO2+4e===2CO3。 再根据电池总反应式和正极反应式写出电池的负极反应式:

电池的总反应和正、负极反应之间有如下关系:电池的总反应式=电池正极反应式+电池负极反应式。

电池负极反应式=电池的总反应式-电池正极反应式,注意在将两个反应式相减时,要约去正极的反应物O2。

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1.如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO的化学能直接转化为电能,下列说法中一

定正确的是

A.质子透过阳离子交换膜由右向左移动 B.与X相连接是用电器标有“+”的接线柱

C.M电极反应式:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne===6nCO2↑+24nH

D.当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时,N电极产生134.4 L N2(标况下) 【答案】C