第二节 富集在海水中的元素——氯

(1)写出下列反应的化学方程式

①钠与氯气反应：2Na＋Cl2=====2NaCl， ②氢气与氯气反应：H2＋Cl2=====2HCl， ③硅与氯气反应：Si＋2Cl2=====SiCl4。 ④氯气与氯化亚铁溶液反应： Cl2＋2FeCl2===2FeCl3。

(2)检验溶液中是否含有Cl所用的试剂是：稀HNO3和AgNO3溶液，反应的离子方程式为：Ag＋Cl

－

－

＋

点燃

点燃

加热

===AgCl↓。

一、氯气

1．氯的原子结构及存在 氯原子结构示意图为：合态存在。

2．实验室制法

在实验室里常用MnO2和浓盐酸共热来制取Cl2，该反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2

＋Cl2↑＋2H2O。

3．物理性质

颜色 黄绿色

4．化学性质

(1)与金属反应(与变价金属反应生成高价金属氯化物)：

状态 气体 气味 刺激性气味 毒性 有毒 溶解性 1 体积水溶解 2 体积氯气 △

→氯原子易得到1个电子→表现出典型非金属性→自然界中以化

1

(2)与非金属反应：

(3)与H2O反应：

①氯气的水溶液称为“氯水”。

②溶于水的Cl2部分与水发生反应，化学方程式为：Cl2＋H2O===HCl＋HClO。 (4)与碱反应：

漂白粉在空气中长期放置易失效，其原因为： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO； 2HClO=====2HCl＋O2↑。 5．用途

(1)氯气是一种重要的化学工业物质。氯的化合物可作为制取高纯硅、锗(半导体)和金属钛的重要中间物质。

(2)在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 二、次氯酸 1．弱酸性

次氯酸是很弱的酸，比碳酸酸性弱。 2．不稳定性

次氯酸不稳定，只存在于水溶液中，见光易分解，化学方程式为：2HClO=====2HCl＋O2↑。 3．强氧化性 (1)漂白性：

实验操作 实验现象 结论 光照

光

2

有色布条不褪色 干燥的Cl2无漂白作用 有色布条褪色

(2)杀菌、消毒。 三、氯离子的检验

氯水有漂白作用，起漂白作用的是HClO

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性( ) (2)氯气没有漂白性，但能使鲜艳的花朵褪色( ) (3)过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁( ) (4)闻其气味时要小心的将集气瓶放在鼻孔下直接闻( ) (5)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂( ) 解析：(1)Cl2无漂白性，HClO才有漂白性。 (2)鲜艳的花朵中含水，水与Cl2反应生成次氯酸。

(3)Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能生成FeCl2，与用量无关。 (4)闻气味时要用手轻轻地扇动，使少量气体飘进鼻孔。 (5)Cl2与NaOH的反应中既是氧化剂也是还原剂。 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× 2．思考讨论：

(1)通过H2在Cl2中燃烧的实验，你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识？ (2)某地生产氯气的储罐泄漏，如果你是附近的居民，请思考应如何自救和治理污染。 (3)漂白粉为什么要密闭保存？

答案：(1)H2在空气中可以燃烧，在Cl2中也可以燃烧。由此可知燃烧不一定有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应，所有的发光放热的剧烈的氧化还原反应都称为燃烧。

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