课程名称：普通化学（A）卷

一、填空题（每空2分，共30分）

1.反应2MnO4(aq) + 10Cl(aq) + 16H(aq) = 2Mn(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准 平衡常数表达式为K?＝________________________________________。 2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，

总反应是_____________级反应。 3. 有下列原电池:

(-)Pt|Fe(1mol/dm),Fe(0.01mol/dm)||Fe(1mol/dm),Fe(1mol/dm)|Pt(+), 该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。 4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。 A. 0.1mol.KgC6H12O6 B. 1mol.KgC6H12O6 C. 0.1mol.KgNaCl D. 1mol.KgNaCl E. 0.1mol.KgCaCl2 F. 0.1mol.KgHAc

5. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的? rHm_______(>或<或=0)。 6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4、CN 、HCN、H2O、CH4、H2PO4、

Ac、NH4+、OH 、HCO3等物质中，仅属于碱的有_____________________，

---

---

-1

-1

-1

-1

-1

-1

2+

3

3+

3

2+

3

3+

3

--+

2+

仅属于酸的有__________________________。

7. 40cm0.1mol.dm氨水与40cm0.1mol.dm盐酸混合，溶液的pH值为____； 40cm0.1mol.dm氨水与20cm0.1mol.dm盐酸混合，溶液的pH值为____。 已知Ka(NH4)=5.65×10

8. 设AgCl在水中，在0.01 mol·dm的CaCl2中，在0.01 mol·dm的NaCl中以及在0.05 mol.dm的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。

9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298.15K) = -394 kJ· mol和反应

－1

-3

-3

-3

+

-10

3

-3

3

-3

3

-3

3

-3

?

C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的ΔrHm (298.15K) = -396 kJ· mol，则金刚石的ΔfHm (298.15K) = _____ kJ· mol。

10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，

其元素名称为 ，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。

- 1 -

－1

?

－1

?

二、单项选择题（每小题2分，共20分）

-3

2+

3

1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl(1mol/dm)+0.5Cu(1mol/dm)的电动势为 E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl(1mol/dm)+Cu(1mol/dm)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------ ( ) A．E1/E2=1 B. E1/E2=0.5 C. E1/E2=0.25 D. E1/E2=2

2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是--------------------- ( ) A．ns2np3

B. ns2np4 C. ns2np5

D. ns2np6

-3

2+

3

3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ） A． CH4 B.CO2 C.BCl3 D.H2O

4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是--------- ( ) A. 增加产量 B. 减少产量 C. 防止Fe3+→Fe2+ D. 防止Fe2+→Fe3+ 5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?rHm与生成物的?fHm相等的是---（ ） A. H2(g) +

?

?

1O2(g) = H2O (g) B. H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) 2C.CaO(s) +CO2(g) = CaCO3(s) D.Fe2O3 (s) + 6HCl(aq) = FeCl3(aq) +3H2O (l)

6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（ ） (A)H3PO4 (B) HClO4 (C) H3AsO3 (D) H3AsO4

7．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进

行。从定性角度分析，应符合的条件是--------------------- ( ) A． ?rHm? >0 ， ?rSm?< 0 B． ?rHm? < 0， ?rSm? > 0

C． ?rHm? > 0 ?rSm ?> 0 D． ?rHm?< 0， ?rSm ?< 0

8. 已知反应A + 1/2B = D的标准平衡常数为K1 ，那么反应2A + B = 2D在同一温度下

?

的标准平衡常数K2为--------------------------------------- ( )

1/22

A. K2?=K1? B. K2?= (K1 ?) C. K2 ? = 1/2 K1 ? D. K2 ? = (K1 ?)

?

9. 基态Ｍn原子的价电子构型是（ ） Ａ. ３d５４s２ Ｂ. ３d７

Ｃ.３d５ Ｄ.４s２

10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有--------- ( ) A．三种组分 B．三个相 C．四个相 D．五个相

- 2 -

三、判断题(正确的请在题前括号内打\√\，错误的打\×\。每小题1分,共6分) （ ）1. 298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵 Sm (B，298K)= 0 。

（ ）2. 0.10 mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN

的Kb值比F的Kb值要大。

（ ）3. 1mol 100℃，101 325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H = 0 。 （ ）4. 在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。

（ ）5. 已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,

则此反应的E不变,而ΔrGm改变。

（ ）6. 活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分

子晶体，熔点较低。

( ) 7. 由于φ(K/K)< φ(Al/Al)< φ (Co/Co),因此在标准状态下,Co的氧化性最

强,而K的还原性最强.

( ) 8. 有一由HAc - Ac组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac),则该缓冲溶液抵

抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。

( ) 9. 对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K

必有|E

?

(正)

--+?

+

?

3+

?

2+

2+

--?

??

?

(正)

=1/K

?

(逆)

,所以

|=|E

?

(逆)

|。

( ) 10. 过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按

这个顺序进行。

四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分) 1． SnCl2 + KMnO4 + HCl ─? 2． CuSO4 + NH3·H2O(过量) ─? 3. AgBr + Na2S2O3 (过量)─? 五、间答题（每小题各2分，共4分）

1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？

2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)

- 3 -

(1) [CoCl(NH3)5]Cl (2) Na2[SiF6] 六、计算题（每小题各10分，共30分）

1. 已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：

CO(g) + NO(g) → CO2(g) +

-1

1N2(g) 2?fHm?(kJ?mol)： -110.5 90.2 -393.5 0 Sm?(J?mol?K)： 197.7 210.8 213.7 191.6

-1

-1

计算该反应在298K、标准状态下的?rGm和K，并判断自发反应的方向。

―

2. 现有 250 mL 浓度为 2. 0 mol·L1 的 NaAc 溶液，欲制备 500 mL pH 值为 5.0 的缓冲溶液，需要 6. 0 mol·L

―1

??

的 HAc 溶液多少mL?

3．若在有2.0×10-3 mol/L CrO42-和1.0×10-5 mol/L Cl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3

溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10)

-10

-12

《普通化学》试卷（一）参考答案

一、填空题（每空1分，共18分） 1．K?＝

[cMn2?/cθ]2?[pCl2/pθ]5[cMnO-/c]?[cH?/c]?[cCl?/c]4θ2θ16θ10 。

2

2． v = k[c(NO)][c(Cl2)] ；3级 。

3．Fe- e- = Fe ；Fe+ e- = Fe 。 4. D

6．CN 、Ac、OH ；H2S、HCN、NH4+。

---

2+ 3+ 3+ 2+

7．5.27；9.25 。 8．S0 > S2 > S1 > S3 。 9. 2 。

10铁(Fe) ；第四周期、第Ⅷ族、d区 。 二、 单项选择题（每小题2分，共20分）

序号 答案 1 A 2 B 3 C 4 D 5 A 6 B 7 C 8 D 9 A 10 B - 4 -

三、判断题(正确的请在题前括号内打\√\，错误的打\×\。每小题1分,共6分)

序号 答案 1 × 2 √ 3 × 4 √ 5 √ 6 × 7 × 8 × 9 √ 10 × 四、配平下列化学方程式(每小题2分，共6分) 1． 5SnCl2 + 2KMnO4 + 16HCl＝2MnCl2 + 5SnCl4 + 2KCl + 8H2O 2． CuSO4 + 4NH3·H2O(过量) ＝ [Cu(NH3) 4]SO4 + 4H2O 3. AgBr + 2Na2S2O3 (过量) ＝Na3 [Ag (S2O3) 2] + NaBr 五、间答题（每小题各2分，共4分）

1. 答：因为乙醇分子间存在较强的氢键作用力，因而它的沸点较高；而二甲醚(CH3OCH3)

分子间不存在氢键，因而它的沸点较低。

2．答：

配合物化学式 [CoCl(NH3)5]Cl Na2[SiF6] 命名 氯化一氯.五氨合钴(Ⅱ) 六氟合硅(Ⅳ)酸钠 中心离子及其氧化值 2+Co 4+Si 配离子的电荷数 +1 -2 配位数 6 6 六、计算题（每小题各6分，共18分）

1. 解： ?rHm?＝0+(-393.5)+(-90.2)-(-110.5) ＝-373.2 (kJ?mol) (2分)

-1

?rSm?＝

191.6-1-1

+213.7-210.8-197.7＝-99 (J?mol?K) (2分) 2

-3

-1

∴?rGm?＝?rHm? -T??rSm?＝-373.2-298×(-99)×10＝ -343.7(kJ?mol) (2分) 据ln K?＝-?rGm?/RT＝ -[-343.7×10/(8.314×298)] ＝138.7 (2分)

3

∴K?＝ e138.7 ＝ 1.72×10

60

(1分)

由上计算可知，?rGm?＜0 ，故反应能自发向右进行。 (1分)

2．解：设需6. 0 mol·L

―1

的 HAc 溶液VL (1分)

依题意， n (NaAc)=2.0×0.250=0.5 (mol) (2分)

n (HAc)=6.0V (mol) (2分)

- 5 -