第四课时 溶液的配制及分析

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[课标要求]

1．掌握容量瓶的使用方法。

2．掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法及操作。

1．配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶。

2．配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤：计算、称量(或量取)、 溶解、转移、定容。 溶液的配制

1．容量瓶

2．配制步骤(以配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液为例)

(1)计算：根据n＝c·V知，n(Na2CO3)＝0.01_mol，m(Na2CO3)＝1.06_g。 (2)称量

用天平准确称量Na2CO3固体1.1 g。

(3)溶解

将碳酸钠固体转移至100 mL烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌以加快溶解，并冷却到室温。

(4)转移

①将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100 mL容量瓶中。

②用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶中。轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。

(5)定容

①缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线1～2 cm处。

②改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相

切。

③将容量瓶塞盖好，用食指按住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。

1．配制一定物质的量浓度溶液时，为什么一定要洗涤烧杯和玻璃棒？ 提示：因为移液后的烧杯内和玻璃棒上沾有少量的溶质，必须用蒸馏水洗涤，使溶质全部转入容量瓶中，否则会造成实验误差。

2．配制溶液的过程中，溶液转移至容量瓶前为什么要恢复至室温？ 提示：容量瓶上标有的容积是指室温下的体积，若溶液的温度过高，会使容量瓶的容积发生变化而造成实验误差。

3．定容时，若不慎加水超过了刻度线，应如何处理？ 提示：重新配制。

1．容量瓶的使用和注意事项 (1)容量瓶的查漏方法

使用容量瓶的第一步操作是检查是否漏水。 ①关键词：

注水→盖塞→倒立→观察→正立→旋180°→倒立→观察。 ②准确描述：

向容量瓶中注入一定量水，盖好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，观察是否漏水。如不漏水，将瓶正立并将塞子旋转180°后塞紧，再检查是否漏水。如不漏水，该容量瓶才能使用。

(2)选择容量瓶的原则——“大而近”原则

选择容量瓶遵循“大而近”原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。如：需用480 mL某溶液应选择500 mL容量瓶来配制溶液。

(3)容量瓶使用的“五不能”

①不能用容量瓶溶解固体；②不能用容量瓶稀释浓溶液；③不能把容量瓶加热；④不能把容量瓶当做反应容器；⑤不能用容量瓶长期存放溶液。

2．溶液的配制步骤及仪器