标准化选择题练习(三) 1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是( ) 选项 A B C D 现象或事实 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 用Na2S除去废水中的Cu2和Hg2 用氧化铁制作红色涂料 用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 ＋＋解释 乙烯能与高锰酸钾发生氧化还原反应 Na2S具有强还原性 氧化铁能与酸反应 明矾溶液中Al3能与铜锈反应 ＋ 解析：本题考查常见物质的性质与用途。乙烯是一种植物催熟剂，利用高锰酸钾能将乙烯氧化的性质，用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土来吸收乙烯保鲜水果，A项正确；利用S2能与Cu2和Hg2形成难溶物CuS和HgS来除去废水中的Cu2和Hg2，与Na2S的还原性无关，B项错误；用氧化铁制作红色涂料是利用其呈红色的性质，与其是否能与酸反应无关，C项错误；用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈是因为明矾溶液中的Al3水解而使溶液呈酸性，从而除去铜镜表面的铜锈，D项错误。 答案：A 2．茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) A．难溶于乙醇 B．酒中的少量丁酸能抑制的水解 ＋＋＋－＋＋C．分子式为C4H8O2且官能团与相同的物质共有5种D．完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶2 解析：本题考查有机物的结构和性质。属于酯，易溶于乙醇，A项错误；在酸性条件下水解生成丁酸和乙醇，故少量丁酸能抑制的水解，B项正确；分子式为C4H8O2且官能团与相同的物质有4种，分别为CH3CH2COOCH3、CH3COOCH2CH3、HCOOCH2CH2CH3、C6H12O2，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，D项错误。 答案：B ，C项错误；的分子式为3．用下图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( ) 选项 A B C D 气体 NO2 CO2 O2 NH3 a 浓硝酸 稀硫酸 双氧水 浓氨水 b 铜片 石灰石 二氧化锰 生石灰 c NaOH溶液 饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 碱石灰 解析：本题考查化学实验方案的设计与评价。浓硝酸和Cu反应制得的NO2会与NaOH溶液反应，应通过浓硫酸干燥，A项错误；稀硫酸和石灰石反应生成的CaSO4会附着在石灰石表面，阻止反应进行，制备CO2应选择稀盐酸和石灰石反应，B项错误；MnO2能催化分解双氧水，制得的氧气通过浓硫酸进行干燥，C项正确；氨气的密度比空气的密度小，应选择向下排空气法收集，D项错误。 答案：C 4．根据下列实验和现象，所得实验结论正确的是( ) 选项 实验 向某溶液中先滴加适A 量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液 将纯碱和硫酸反应生B 成的气体通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 出现白色胶状沉淀 酸性：H2SO4> H2CO3>H2SiO3 出现白色沉淀 现象 实验结论 原溶液中含有SO24、SO23、HSO3中的一种或几种 －－－左边棉球变为橙色，右C 边棉球变为蓝色 氧化性：Cl2>Br2>I2 试管a出现白色沉淀，D 试管b出现黄色沉淀 溶度积：sp(AgCl)>sp(AgI) 解析：本题考查化学实验。产生的不溶于稀硝酸的沉淀可以是BaSO4或AgCl，因此原溶液中也可以含有Ag，A项错误；出现白色胶状沉淀，说明发生反应：Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，根据酸与盐反应遵循“强酸制弱酸”原理，可以得出酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，B项正确；左边棉球＋变为橙色，是因为Cl2与NaBr反应置换出Br2，可以得出氧化性：Cl2>Br2，而右边棉球变为蓝色，既可以是Cl2与I反应置换出I2，也可以是Br2与I反应置换出I2，无法得出氧化性：Br2>I2，C项错误；试管a中AgNO3溶液过量，当将试管a中溶液与试管b中NaI溶液混合时，AgNO3与NaI直接反应生成AgI黄色沉淀，不能证明sp(AgCl)>sp(AgI)，D项错误。
答案：B
5．、Y、、W是原子序数依次增大的不同主族短周期元素，其中两种为金属元素，且两种非金属元素位于同一周期，原子的最外层电子数与次外层电子数相等，与W、Y与这两对原子的最外层电子数之和均为9。下列说法正确的是( )
A．Y的简单离子半径大于W的简单离子半径 B．的氧化物对应的水化物为强酸 C．固体Y23不能从溶液中制得
D．W2分子中各原子最外层都达到8电子稳定结构
解析：本题考查元素推断、元素周期律。根据提供信息，可以推断出为Be，Y为Al，为S，W为Cl。Al3的半径小于Cl的半径，A项错误；S的氧化物有SO2、SO3，对应的水化物分别为H2SO3、H2SO4、H2SO3不是强酸，B项错误；Al3和S2在溶液中发生相互促进的水解反应：2Al3＋3S2＋
6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑，因此Al2S3不能从溶液中制得，C项正确；BeCl2中Be最外层为4电子结构，D项错误。
答案：C
＋
－
＋
－
＋
－
6．织物漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2
都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。25℃时，各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl没有画出)。下列说法错误的是( )
A．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值a＝106 B．使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C．25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c(HClO2)＋2c(H)＝c(ClO2)＋2c(OH)
D．该温度下的NaClO2溶液中c(Na)>c(ClO2)>c(OH)>c(H)
＋
－
－
＋
－
－
＋
－
－
－
－
c?ClO2?·c?H?解析：本题考查了电离平衡知识。HClO2的电离平衡常数a＝由题图知，当pH＝6时，c?HClO2?c(HClO2)＝c(ClO2)，故25℃时，a＝106，A项正确；HClO2和ClO2是漂白织物的有效成分，但ClO2是有毒气体，故当HClO2的浓度较大，且ClO2的浓度较小时对应的pH即为使用该漂白剂的最佳pH，根据题图知，最佳pH为4.0～4.5，B项错误；等物质的量浓度的HClO2和NaClO2的混合液中，存在物料守恒式：2c(Na)＝c(ClO2)＋c(HClO2)，电荷守恒式：c(Na)＋c(H)＝c(ClO2)＋c(OH)，以上两式联立得：2c(H)＋c(HClO2)＝c(ClO2)＋2c(OH)，C项正确；NaClO2为强碱弱酸盐，水解显碱性，离子浓度大小为c(Na)>c(ClO2)>c(OH)>c(H)，D项正确。 答案：B ＋－－＋＋－－＋－＋＋－－－－－＋ 7．含有4 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断不正确的是( ) A．a是Fe(NO3)3 B．n1＝1 C．p＝1.2 D．n3＝1.5 解析：本题考查了铁与稀硝酸反应的相关计算。0～n1阶段，稀HNO3过量，Fe被氧化为Fe3，发生反应：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，则a为Fe(NO3)3，A项正确；n1mol时，氧化产物Fe(NO3)3的物质的量最大，此时Fe与HNO3恰好完全反应，参加反应的Fe为1 mol，即n1＝1，B项正确；当加x入的铁粉为n2mol时，发生反应：2Fe(NO3)3＋Fe===3Fe(NO3)2，设反应的Fe(NO3)3为x mol，则消耗Fe23x3xmol，生成Fe(NO3)2mol，由题图知，存在1－x＝，解得x＝0.4，故p＝1－0.4＝0.6(mol)，C项错误；22当加入的铁粉为n3mol时，溶液中铁元素全部以Fe2形式存在，1 mol Fe(NO3)3全部反应需加入0.5 mol铁粉，则n3＝1＋0.5＝1.5(mol)，D项正确。 答案：C高考模拟理综试卷化学试题及答案
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第I卷
一、选择题：本题共6小题。每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是
＋＋