物理化学考试题型：

1. 选择题，（20×1分=20分） 2. 填空题 （15×1分=15分）

3. 简答题（3×5分=15分），分别分布在多相平衡、表面现象、胶体化学章节中。

4. 计算题（5题，共50分），分别为：热力学第一第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、电化学、化学动力学章节的内容。

下面是各章复习要点。希望同学们先把书通读一遍，然后再重点复习，结合课后作业题来看。

第一章

热力学第一定律

1、热力学概论：热力学定义、内容、特点。 2、热力学基本概念

㈠体系和环境：定义、分类及各种实例中体系和环境的判断。

㈡体系的性质、状态、状态函数：定义、相互关系及状态函数的特点。 ㈢热力学平衡态：定义、四个条件、特点及平衡态的判断。

㈣过程和途径：定义、各种过程途径的条件和要求（包括恒温和等温过程、恒压和等压过程、恒容过程、循环过程、绝热过程、可逆与不可逆过程等）。 ㈤体系状态变化的类型：单纯状态变化；相变化；化学变化。 ㈥内能：定义， 包括分子运动动能；分子间位能；分子内能量。 ㈦功和热：定义、具体过程的热和功的判断，体积功。

3、可逆过程和最大功的概念：可逆过程定义、可逆过程的特征（等温可逆膨胀过程作最大功）。

4、体系各种变化过程体积功的计算，由体系变化的状态图分析出体系的具体变化过程、初末态的条件等（如p-V图）。

5、热力学第一定律：几种说法，数学表达式 。

6、体积功的计算：㈠ 理想气体的状态变化过程（等温、等压）；㈡ 等温、等压可逆相变过程；㈢ 等温、等压化学反应过程。 7、焓的导出：焓的定义，焓的特点。

8、恒压热容与恒容热容的计算公式以及与温度的关系式:

㈠ 摩尔恒压热容；摩尔恒容热容的定义；㈡ Cp 与CV的关系；㈢ Cp与温度的关系。 9、理想气体的内能和焓只是温度的函数。 10、理想气体Cp与CV的差值的推导过程。 11、理想气体绝热可逆过程与不可逆绝热过程。 12、理想气体绝热可逆过程方程式的导出。

13、应用热力学第一定律的有关公式计算理想气体在等温、等容、等压、绝热的可逆和不可逆过程的△U、△H、Q、W。 14、热化学方程式的写法：反应进度

15、化学反应热效应的计算：㈠ 化学反应热效应；㈡ 等容反应热和等压反应热；㈢ 盖斯定理；㈣ 反应进度；㈤ 标准生成焓和标准燃烧焓；㈥ 反应热效应与温度的关系 16、运用生成焓和燃烧焓求算反应热的方法。 17、反应热和温度的关系—基尔霍夫公式。

第二章 热力学第二定律

1、自发过程的共同特点、方向和限度。

2、热力学第二定律的各种表述方法的实质及相互关系。

3. 卡诺循环及定理：㈠ 蒸汽机的循环过程；㈡ 卡诺循环和热机效率；㈢ 热力学第二定律。

4、 熵函数的导出及与不可逆过程热温商的关系： （1）熵的导出：熵是状态函数；A.

卡诺循环的热温商 B.无限小的卡诺循环的热温商；C.任意可逆循环的热温商 5、可逆过程和不可逆过程的热温商与熵函数的关系。 6、卡诺定理及克劳修斯不等式。

7、用熵函数判断过程方向及限度的应用条件。

8、 的计算：（1） 理想气体进行各种状态变化、相变化及化学变化时

的计算；②不可逆变化过程

的计算：

① 可逆变化过程及方法。

的计算;③△S体和△S环的计算原则

9、热力学第三定律。 10、简单理解熵的物理意义。 11、查表求化学反应标准熵差的计算

12、吉布斯自由能和赫姆霍兹自由能两个状态函数的导出、定义、过程方向及平衡判据的条件。

13、吉布斯自由能判据、赫姆霍兹自由能判据的应用条件。

14、△G、△F的计算：（1）体系在各种状态变化过程中△G、△F的计算；（2）.△G与温度的关系Gibbs-Helmholtz 方程。

第三章 多组分系统热力学

1、偏摩尔量：定义、意义。 2、其他偏摩尔量。 3. 偏摩尔量的集合公式。

（能根据偏摩尔的定义公式计算溶液体系中某一组分的偏摩尔量，如偏摩尔体积等） 4、化学势：定义，意义。

5、 气体化学势的表达式：（1）纯理想气体；（2）混合理想气体；（3）实际气体 6、溶液中各组分化学势的表达式：（1）理想溶液 ；（2）稀溶液 （3）非理想溶液 （能根据化学势的表达式比较同一组分在不同体系的化学势的差值，能比较大小） 7、拉乌尔定律定律、亨利定律及道尔顿分压定律的相关计算。 能计算溶液体系上方平衡蒸汽的组成。

8、化学势的表达式通式及在相变化和化学变化中的应用。 9、溶液依数性的简单计算。

第四章 化学平衡

1、化学平衡的条件和应用化学反应等温方程式判别化学反应的方向和限度。 2、化学反应等温方程式，△rGm的计算。