流过多少汗，流下多少泪，只为高考这一天；付出多少时间，付出多少努力，只为高考这一刻；高考这条路就算布满荆棘也要披荆而过，请相信天道酬勤，请相信付出一定会有回报，对自己充满信心，加油，祝高考成功顺利。
考生注意：
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题〉和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。 2.请将各题的答案填在答题卡上，写在试题卷上无效。
3.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 P -31 S- 32 Cr-52 Se -79
7.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是 A.洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同 B.食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同 C.聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同
D.自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同
8.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A.1molNa218O2中所含的中子数为42NA
B.9.8g由H2SO4和H3PO4组成的混合物中含有的氧原子数为0.4NA C.2mol·L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+数目小于2NA D.1mol环己烷中含有的共价键数为12NA
9.TPE及其衍生物具有诱导发光特性，在光电材料等领域应用前景广泛。TPE的结构简式如图，下列关于TPE的说法正确的是
A.TPE属于苯的同系物
B.TPE能发生加成反应，但不能取代反应
C.TPE与化合物互为同分异构体
D.TPE的一氯代物有3种
10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递减，四种元素中没有同族元素，其原子的最外层电子数之和为15, W与X、Y、Z位于相邻周期，X原子的最外层电子数是W原子内层电子总数的3倍，单质Z可与水剧烈反应，Y、Z均为金属元素。下列叙述正确的是 A.原子半径：Y>Z B.单质熔点：W>X
C.X、Y的氧化物均能与Z的氧化物对应的水化物反应 D.X、W的最简单氢化物的水溶液均显酸性 11.下列实验操作和现象对应的结论错误的是 选项 A 实验操作和现象 向溶液X中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 结论 溶液X中可能含有SO42-
物质的量之比为2:3的稀硝酸和稀硫酸 反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO4，集气瓶中收集到的气体是NO 向1mL浓度均为0.05mol·L-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀Ksp(AgCl) B C D A.a极的电极反应为：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ B电解过程中氢氧化钾溶液的浓度保持不变 C.b极上CrO42-发生氧化反应生成Cr2O72- D.电解过程中H+从右侧通过离子交换膜迁移到左侧 13.常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定体积均为50.00mL、浓度均为0.05mol·L-1的HClO、HF两种溶液，其滴定曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.HClO的酸性比HF强 B. V(NaOH溶液)=0 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)=c(F-) C. V(NaOH溶液)=12.50 mL 时，对应溶液中：c(ClO-)>c(F-) D. V(NaOH溶液)=25.00mL时，对应溶液中：c(ClO-) 26.(14分)某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做如下探究实验。 已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华； ②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁； ③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气， (1)仪器N的名称是 ， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂 (填化学式)。 (2)装置的连接顺序为 → → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用） (3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是 。 (4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中 发生反应的离子方称式为 。 (5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验： ①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是 (用离子方程式表示)。 ②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。 由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为 。 27.(14分)尿素/H2O2溶液可用于烟气的脱硫脱硝。 (1)已知T℃时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H1 2H2O2(I)=2H2O(I)+O2(g) △H2 SO3(g)+H2O(I))=H2SO4(I) △H3 则SO2(g)+H2O2(I))=H2SO4(I) △H4= (用含△H1、△H2、△H3的代数式表