考点专练24 化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算
两年高考真题演练
1.(2015·天津理综，6)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋m Y(g)3 Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不．正确的是( ) ．．
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1
－1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L
2．(2015·重庆理综，7)羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：
CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g) K＝0.1 反应前CO物质的量为10 mol，平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( ) A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B．通入CO后，正反应速率逐渐增大 C．反应前H2S物质的量为7 mol D．CO的平衡转化率为80%
3．(2015·四川理综，7)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A．550 ℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 B．650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0 %
C．T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925 ℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp＝24.0p总
4．(2014·上海化学，14)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是( )
A．K值不变，平衡可能移动 B．K值变化，平衡一定移动 C．平衡移动，K值可能不变 D．平衡移动，K值一定变化
5．(2014·四川理综，7)在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：
实验 编号 ① ② ③ ④ 起始时物质的量/mol 温度/ ℃ 平衡时物质的量/mol n(X) 700 800 800 900 0.40 0.10 0.20 0.10 n(Y) 0.10 0.40 0.30 0.15 n(M) 0.090 0.080 A B 下列说法正确的是 ( )
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的
－2－1－1
平均反应速率v(N)＝1.0×10 mol·L·min
B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060
6．(2014·课标全国Ⅱ，26)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。
回答下列问题：
(1)反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃时，体系中各物质浓度随时
－1－1
间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L·s；反应的平衡常数K1为________。
－1－1
(2)100 ℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.002 0 mol·L·s的平均速率降低，经10 s后又达到平衡。
a．T________100 ℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是
________________________________________________________________________。 b．列式计算温度T时反应的平衡常数K2________。
(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是________________________________________________________________________。
考点专练24 化学反应的方向、化学平衡常数及转化率的计算
一年模拟试题精练
1.(2015·重庆模拟)下列说法正确的是( ) A．能自发进行的反应一定能迅速发生
B．反应NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)
－1
ΔH＝＋185.57 kJ·mol能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为判断反应能否自发进行的判据
D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 2．(2015·山东泰安期末)分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( ) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)
－1
ΔH＝＋163 kJ·mol
1
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)
2ΔH＝－127 kJ·mol
1－1
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol
21－1
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol
2
3．(2015·南昌调研)某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体、B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(？)＋2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为5∶4，则下列说法中正确的是( )
－1
c4（C）·c2（D）
①该反应的化学平衡常数表达式为：K＝3 c（A）·c2（B）
②此时B的转化率为35%
③增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变 ④增加C的量，A、B转化率不变
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
4．(2015·皖南八校联考，9)某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B，发生反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡状态，测得生成1.6 mol C。下列说法正确的是( )
c4（C）c2（D）
A．该反应的化学平衡常数K＝3
c（A）c2（B）
B．B的平衡转化率是40%
C．增大压强，化学平衡常数增大 D．增加B的量，B的平衡转化率增大
5．(2015·苏北四市期末，11)某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如表所示，下列说法错误的是( )
物质 初始浓度/mol·L 平衡浓度/mol·L －1－1X 0.5 0.1 Y 0.6 0.1 Z 0 0.4 W 0 0.6