成都七中2012-2013学年上期 2014级半期考试 化学试卷
考试时间：90分钟 总分：100分
可能用到的相对原子质量： Al-27 Cl-35.5 一、选择题（共22个小题，每小题2分，共44分） 1．在BrCH=CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是
A．sp—p B．sp—s C．sp—p D．sp—p 2．某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是
Ⅰ1 740 Ⅰ2 1500 Ⅰ3 7700 Ⅰ4 10500 2
2
3
A．S区元素 B．f区元素 C．p区元素 D．d区元素
3．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是 ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑↑ ↓① ② ③ ↑ ↓↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↓↑ ↑ ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↓④ ⑤ ⑥ A．① B．①③ C．②④⑤ D．③④⑤ 4．下列说法正确的是
A．硼电负性和硅相近 B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的 C．原子和其它原子形成共价键时，其共价键数一定等于原子的价电子数
D．组成和结构相似的物质随相对分子质量的增大，熔沸点升高，所以NO的沸点应该介于N2和O2之间
5．下列说法中正确的是
A．C60气化和I2升华克服的作用力相同 B．分子晶体在水溶液中一定导电
C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键
D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体
6．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是
2+2+
A．与每个Ba距离相等且最近的Ba共有6个
2+
B．晶体中Ba的配位数为8 Ba2+
C．晶体的化学式为Ba2O2 –
O22
D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物 7．若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布 为4d5s，则下列说法正确的是
A．该元素原子最外层共有3个电子 B．该元素位于第5周期ⅡA族 C．该元素原子核外第N层上共有9个不同状态的电子 D．该元素原子第四电子层上有5个空轨道
1
2
8．下面的排序错误的是 ．．
A．晶体熔点由高到低：MgO> H2O > NH3 B．熔点由高到低：金刚石>生铁>纯铁>钠
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF> NaCl> NaBr>NaI 9．下列有关金属的说法不正确的是 ．．．
A．金属的导电性、导热性、延展性都与自由电子有关 B．六方最密和面心立方最密的原子堆积方式空间利用率最高 C．钠晶胞结构如右图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为6 D．温度升高，金属的导电性将变小 10．下列说法正确的是
A．有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等
B．C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 C．在1mol SiO2晶体中，含有2 mol Si-O键
D．二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯 甲醛 >对羟基苯甲醛
OH 11．关于结构如右图所示的有机物的叙述中正确的是
CH2OH A．1mol此有机物与足量Na发生反应，有3mol H2生成 B．分子中有3个手性碳原子
C．分子中sp、sp杂化的原子个数比为1∶1
D．1mol此有机物与足量H2发生加成反应，有2mol ?键断裂
OH 2
6
2
3
12．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s3p。下列说法正确的是
A．两粒子的1s能级上电子的能量相同 B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 C．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 D．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 13．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是 A．最外层都只有一个电子的X、Y原子
B．原子核外电子排布式为1s的X原子与原子核外电子排布式为1s2s的Y原子 C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 D．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 14．下列说法中正确的是
A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP杂化，键角均为109°28′ B．CH2O和ClO4的中心原子上都含有孤对电子
C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e稳定结构
－
–
3
2
2
2
D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高 15．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体， 有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过 氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
3
C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
16．以下对核外电子运动状况的描述正确的是
A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道依次增多
B．当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，这一过程中释放能量
2
C．3p表示3p能级有两个轨道
D．在同一能级上运动的电子，其运动状态可能相同 17．某元素的原子最外电子层排布是6s6p，该元素或其化合物不可能具有的性质是 ．．．A．该元素单质可能是导体 B．该元素的最高化合价呈+6价
C．该元素能与氢气反应生成气态氢化物 D．该元素单质形成的晶体晶胞是简单立方 18．右图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质 的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良 导体。下列判断不正确的是 ．．．A．e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 B．d单质对应元素原子的电子排布式：
226221s2s2p3s3p
C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子 之间形成氢键
D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比 1∶1∶1形成的分子中含2个σ键，2个π键 19．下列对分子的性质的解释中，不正确的是 ．．．
A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关 B．[Cu(NH3)4]SO4和(NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．由右图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
20．非金属元素A与金属元素B的离子具有相同电子层结构，原子半径B＞A，它们可形成离子化合物B2A，由此下列正确判断是
A．A可能在第3周期ⅥA族 B．B离子半径大于A离子半径 C．A的电负性大于B的电负性
D．A的第一电离能小于B的第一电离能
+
2–
2
4