物理化学习题答案（二）
一. 选择题
1. 当克劳修斯_克拉贝龙方程应用于凝聚相转变为蒸气时，则： ( C )
(A) p 必随T 之升高而降低 (B) p 必不随T 而变
(C) p 必随T 之升高而变大 (D) p 随T 之升高可变大或减少
2. 水的三相点，其蒸发热和熔化热分别为44.82和5.994kJ·mol。则在三相点冰的升华热约为： ( B )
(A) 38.83 kJ?mol-1 (B) 50.81 kJ?mol-1 (C) -38.83 kJ?mol-1 (D) -50.81 kJ?mol-1
3. 已知苯一乙醇双液体系中，苯的沸点是353.3K，乙醇的沸点是351.6K，两者的共沸组成为：含乙醇47.5%(摩尔分数)，沸点为341.2K。 今有含乙醇77.5%的苯溶液，在达到气、液平衡后，气相中含乙醇为y2，液相中含乙醇为 x2。 问：下列结论何者正确？ (C )
(A) y2> x2 (B) y2= x2 (C) y2< x2 (D) 不能确定
4. 如上题， 若将上述溶液精馏，则能得到： (D )
(A) 纯苯 (B) 纯乙醇 (C) 纯苯和恒沸混合物 (D) 纯乙醇和恒沸混合物 5. 绝热条件下，273.15K的NaCl加入273.15K的碎冰中， 体系的温度将如何变化? （B ）
(A) 不变 (B) 降低 (C) 升高 (D) 不能确定
6. 体系中含有H2O、H2SO4?4H2O、H2SO4?2H2O、H2SO4?H2O、H2SO4 ，其组分数C为： ( B )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
7. 在410 K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)， 此平衡体系的自由度为： (A )
(A) 0 (B) 1 (C) 2 (D) 3
8. 在通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为： (D )
(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4
9. CaCO3(s)、CaO(s)、 BaCO3(s)、BaO(s)及CO2(g)构成的平衡物系，其组分数为： (B )
(A) 2 (B) 3 (C) 4 (D) 5
10. 由CaCO3(s)、CaO(s)、 BaCO3(s)、 BaO(s)及CO2(s)构成的平衡体系其自由度为： ( C)
(A) f =2 (B) f = 1 (C) f = 0 (D) f = 3
11. N2的临界温度是124K，室温下想要液化 N2, 就必须： ( D)
(A) 在恒温下增加压力 (B) 在恒温下降低压力 (C) 在恒压下升高温度 (D) 在恒压下降低温度
12. 对于与本身的蒸气处于平衡状态的液体，通过下列哪种作图法可获得一直线： (C)
(A) p对T (B) lg(p/Pa) 对T (C) lg(p/Pa) 对1/T (D) 1/p 对lg(T/K)
13. 在相图上，当体系处于下列哪一点时存在二个相： (A )
(A) 恒沸点 (B) 三相点 (C) 临界点 (D) 最低共熔点
14. 在相图上，当体系处于下列哪一点时存在一个相： (C )
(A) 恒沸点 (B)熔点 (C) 临界点 (D) 最低共熔点
复习资料
1
-1
15. 将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起 (A )
(A) 沸点升高 (B) 熔点升高 (C) 蒸气压升高 (D) 都不对
16. 稀溶液的依数性包括蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压,下面的陈述其中正确的是 ( C)
(A)只有溶质不挥发的稀溶液才有这些依数性 (B)所有依数性都与溶剂的性质无关 (C)所有依数性都与溶液中溶质的浓度成正比 (D)所有依数性都与溶质的性质有关
17. 两只各装有1kg水的烧杯，一只溶0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同样速度降温，则： (A）
(A)溶有蔗糖的杯子先结冰 (B)两杯同时结冰 (C)溶有NaCl的杯子先结冰 (D)视外压而定 18. 下列气体溶于水溶剂中，哪个气体不能用亨利定律（C ）。
(A)N2 (B)O2 (C)NO2 (D)CO
19. 已知硫可以有单斜硫，斜方硫，液态硫和气态硫四种存在状态。硫的这四种状态( B)稳定共存。
(A)能够 (B)不能够 (C)不一定
20. 在NaCl饱和水溶液中，固体NaCl的化学势与溶液中NaCl的化学势相比，大小关系如何？ ( C )
(A) 固体NaCl的大
(B) 固体NaCl的小 (C) 相等
(D) 不能比较
21. 固体六氟化铀的蒸气压p与T的关系式为lg(p/Pa) = 10.65 - 2560/(T/K)，则其平均升华热为： (B )
(A) 2.128 kJ?mol-1 (B) 49.02 kJ?mol-1 (C) 9.242 kJ?mol-1 (D) 10.33 kJ?mol-1
22. 在0℃到100℃的范围内液态水的蒸气压p与T的关系为：lg(p/Pa)= -2265k/T +11.101，某高原地区的气压只有59995Pa，则该地区水的沸点为： ( A )
(A) 358.2K (B) 85.2K (C) 358.2℃ (D) 373K
23. 一个水溶液包含n个溶质，该溶液通过一半透膜与纯水相平衡，半透膜仅允许溶剂水分子通过，此体系的自由度为：（D ）
(A) n (B) n－1 (C) n＋1 (D) n＋2 24. 某一固体在25℃和p压力下升华，这意味着： ( B)
(A) 固体比液体密度大些 (B) 三相点的压力大于p(C) 固体比液体密度小些 (D) 三相点的压力小于p 25. 碘的三相点处在115℃和12kPa上，这意味着液态碘： ( D )
(A)比固态碘密度大 (B)在115℃以上不能存在 (C)在pθ压力下不能存在 (D)不能有低于12kPa的蒸气压 26. 二元恒沸混合物的组成 （C）
(A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断 27. 正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中 （B） (A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0
28. 用相律和Clapeyron方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是 （D） (A) 在每条曲线上，自由度f=1 (C) 在水的凝固点曲线上，ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反 (B) 在每个单相区，自由度f=2 (D) 在水的沸点曲线上任一点， 压力随温度的变化率都小于零 29. 关于杠杆规则的适用对象, 下面的说法中不正确的是 （B） (A) 不适用于单组分系统 (B) 适用于二组分系统的任何相区
复习资料
2
θ
θ
θ
(C) 适用于二组分系统的两个平衡相 (D) 适用于三组分系统的两个平衡相 30. 右图中，从P点开始的步冷曲线为：（D）
上图中，区域H的相态是：（C ）
*
*
*
(A)溶液 (B)固体CCl4 (C)固体CCl4 +溶液 (D)固体化合物+溶液
31. 两液体的饱和蒸汽压分别为pA，pB ，它们混合形成理想溶液，液相组成为x，气相组成为y，若 pA >
p*B ， 则：（A ）
(A) yA > xA (B) yA > yB (C) xA > yA (D) yB > yA 32.关于亨利系数，下列说法中正确的是：(D )
(A) 其值与温度、浓度和压力有关 (B) 其值与温度、溶质性质和浓度有关
(C) 其值与温度、溶剂性质和浓度有关 (D) 其值与温度、溶质和溶剂性质及浓度的标度有关 33.已知373K时液体A的饱和蒸气压为133.24kPa，液体B的饱和蒸气压为66.62kPa。设A和B形成理想溶液，当溶液中A的物质的量分数为0.5时，在气相中A的物质的分数为：(B ) (A) 1 (B) 2/3 (C) 1/2 (D) 1/3 34. 下述说法哪一个正确？ 某物质在临界点的性质(D )
(A) 与外界温度有关 (B) 与外界压力有关 (C) 与外界物质有关 (D) 是该物质本身的特性 35. 2mol A物质和3mol B物质在等温等压下混和形成液体混合物，该系统中A和B的偏摩尔体积分别为1.79? 10mmol, 2.15? 10mmol, 则混合物的总体积为： (C ) (A) 9.67?10m (B) 9.85?10m
-53
-53
-53·
-1
-53·
-1
(C) 1.003?10m
-43
(D) 8.95?10m
-53
36. 现有4种处于相同温度和压力下的理想溶液： (1) 0.1mol蔗糖溶于80mL水中，水蒸气压力为p1 (2) 0.1mol萘溶于80mL苯中，苯蒸气压为p2 (3) 0.1mol葡萄糖溶于40mL水中，水蒸气压为p3 (4) 0.1mol尿素溶于80mL水中，水蒸气压为p4 这四个蒸气压之间的关系为：( B)
(A) p1?p2?p3?p4 (B) p2?p1?p4?p3 (C) p1?p2?p4?(1/2)p3 (D) p1?p4?2p3?p2 37. 沸点升高，说明在溶剂中加入非挥发性溶质后，该溶剂的化学势比纯剂的化学势：(B ) (A) 升高 (B) 降低 (C) 相等 (D) 不确定
38. 液体B比液体A易于挥发，在一定温度下向纯A液体中加入少量纯B液体形成稀溶液，下列几种说法中正确的是： (C )
(A) 该溶液的饱和蒸气压必高于同温度下纯液体A的饱和蒸气压。 (B) 该液体的沸点必低于相同压力下纯液体A的沸点。
(C) 该液体的凝固点必低于相同压力下纯液体A的凝固点(溶液凝固时析出纯固态A)。 (D) 该溶液的渗透压为负值
39．在373.15K和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A )
(A) μ(水)＝μ(汽) (B) μ(水)＜μ(汽) (C) μ(水)＞μ(汽) (D) 无法确定
复习资料
3