新人教版九年级化学方程式汇总(整理) 下载本文

九年级——化学方程式及现象汇总

(上册课本)一、化合反应:

1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底。

3、铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 现象:铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸:2H2 + O2 点燃 2H2O

现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2 现象:(注意两种现象有差异)

A、在纯的氧气中

发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧

(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO(吸热反应)上册111页 11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2 现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O == H2CO3

现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意: 某些非金属氧化物+水→酸 如:

SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸)

13、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2(此反应放出热量)

14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾)

现象:白色粉末变成蓝色

二、分解反应:

15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

现象:(1)电极上有气泡产生。正氧负氢,氢二氧一(体积比) 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。

负极产生的气体能在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰

16、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

现象:有气泡产生,带火星的木条复燃。

高温

17、高温锻烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑ (工业制取氧化钙、二氧化碳) 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

现象:石蕊试液由红色变成紫色

19、加热高锰酸钾制取氧气:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气:2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

21、加热氧化汞:2HgO2Hg + O2↑

(下册课本)三、置换反应:

(1) 金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气

22、锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 23、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑ 24、铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 25、锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 26、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 27、铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 22-27的现象:都有气泡产生,但是剧烈程度不相同。 28、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 29、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑

铁单质参加的置换反应,铁元素由“0”价变为“+2”价,生成“某亚铁” 28-29的现象:有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色。 (2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 30、铁与硫酸铜反应:Fe + CuSO4==Cu + FeSO4

现象:铁条表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)

31、锌片放入硫酸铜溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

现象:锌片表面覆盖一层红色的物质,溶液由蓝色变成无色。

32、铜片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Cu == Cu(NO3)2 + 2Ag

现象:铜片表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成蓝色。

33、锌片放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Zn == Zn(NO3)2 + 2Ag

现象:锌片表面覆盖一层银白色的物质

34、铁丝放入硝酸银溶液中:2AgNO3 + Fe == Fe(NO3)2 + 2Ag 现象:铁丝表面覆盖一层银白色的物质,溶液由无色变成浅绿色。

(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间的置换反应) 35、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 36、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 37、氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O 现象:黑色粉末变成红色,试管内壁有水珠生成

38、氢气与四氧化三铁反应:Fe3O4 + 4H2 高温 3Fe + 4H2O 39、氢气与氧化铁反应:Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O

现象:红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色,管内壁有水珠生成。

四、复分解反应:

(1)金属氧化物+酸→盐+H2O

40 .Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 41、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

现象:红色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成黄色(稀酸除锈)

42、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

现象:黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色

(2)酸+碱→盐+H2O(又叫中和反应) 43、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 44、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

现象:蓝色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色 45、NaOH+HCl==NaCl+H2O 46、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 47、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O 48、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O (3)酸+盐→新盐+新酸

49、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (实验室制取二氧化碳的反应原理) 50、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 灭火器的反应原理

现象:两个反应都有大量的气泡生成。

51、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 52、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

(51、52)现象:生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。 53、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

现象:生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。 54、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ (4)盐1+盐2→新盐1+新盐2

55、KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 56、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3 57、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 58、BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

(55——58)现象:生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。 59、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 60、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

(59、60)现象:生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。

(5)盐+碱→新盐+新碱