光性矿物学答案

【篇一：第三章习题】

>1. 是非题（对的在括号内填“十”号，错的填“—”号） （ ） － － （ ）

（3）有一由hac?ac?组成的缓冲溶液，若溶液中c(hac)?c(ac?),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 的ca2+的浓度近似相等。 （ ） （ ） 2?

（4）pbi2和caco3的溶度积均近似为10-9，从而可知在他们的饱和溶液中前者的pb2+的浓度与后者 ? 2?3

?c(co), 而且 c(mg 2?

)?c(co 2?3

)?6.82?10 ?6 mol 2

?dm ?6 eq （ ） ?

答案：（1-）同样ph，表示ceq(h+)相等,而c(h)?（2+）ph大表示ceq(oh-)大，而c(oh eq ? kac

)?kbc

（3-）酸浓度大对碱的缓冲能力强。即加同量的碱ph增大的值小于加同量的酸ph减小的值 （4-）不是同类型的难溶电解质不能直接比较，要通过计算具体分析。 （5-）c(mg 2?

?c(co 2?3

)不正确的。原因是：co3水解使mg与co3不相等，另外含有mgco3 2?

2-2+2

溶液中也可以有mgcl2或na2co3等。c(mgmgco3的饱和溶液。 )?c(co 2?3

)?6.82?10 ?6 mol 2

?dm ?6

成立的条件必须是

2. 选择题（将正确答案的标号填入空格内） （c）溶液的ph值增大 － ?3

hac溶液中加入一些naac晶体并使之溶解，会发生的情况

（e）hac的ka值增大（f）hac的ka值减少（g）hac的ka值不变 （2）设氨水的浓度为c，若将其稀释1倍，则溶液中c(oh)为答案： c (a) 12c 12 (b) k ? b ?c

(c)k??c/2 b

?1

(d) 2c

（a）hac－nacl－c6h12o6－cacl2 （b）c6h12o6－hac－nacl－cacl2

，按它们的渗透压递减的顺序排列

（c）cacl2－nacl－hac－c6h12o6 （d）cacl2－hac－c6h12o6－nacl － － － 3

agno3中的溶解度分别为so、s1、s2和s3，这些量之间的正确关系是。答案： b （同离子

（b）sos2s1s3 （d）sos2s3s1

效应使s减小，同离子浓度越大，s减小的越多） （a）sos1s2s3（c）sos1=s2s3

（5）下列物质在同浓度na2s2o3溶液中溶解度（以

1dm3na2s2o3溶液中能溶解该物质的物质的量计）最大的是。答案： c (ks最大的) （a）ag2s 3. 填空题

在下列系统中，各加入约1.00gnh4cl固体并使其溶解，对所指定的性质（定性地）影响如何？并简单指出原因。 －

（b）agbr（c）agcl （d）agi

（3）10.0cm3纯水（ph值） 。答案：减小，nh4+是弱酸

（4）10.0cm3带有pbcl2沉淀的饱和溶液（pbcl2的溶解度） 。答案：减小，同离子效应。

4．将下列溶液按其凝固点的高低顺序排列为

____________________。 （1）1mol.kg-1nacl（2）1mol.kg-1c6h12o6 （3）1mol.kg-1h2so4 （4）0.1mol.kg-1ch3cooh（5）0.1mol.kg-1 nacl （6）0.1mol.kg-1 c6h12o6 （7）0.1mol.kg-1cacl2

答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3 考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。 5.对极稀的同浓度溶液来说，mgso4的摩尔电导率差不多是nacl摩尔电导率的两倍。而凝固点下降却大致相同，试解释之。