lxii．已知X是地壳中含量较多的一种金属元素，在含有X元素的化合物(NH4)aXb(SO4)c·nH2O中，NH4＋和SO42－的质量比为3︰16，X的质量分数为14.3%，a、b、c均为正整数，且a、b、c之和为5；该化合物7.84g与足量的熟石灰共热，充分反应后，生成的氨气恰好被含1.96g H2SO4的溶液全部吸收并生成正盐。

（1）推断a、b、c之值分别为a＝ ，b＝ ，c 。

（2）推断X为何种元素？并确定该化合物的化学式（要求写出推算过程）。

lxiii．将二氧化气体通入含有3.7g氢氧化钙的石灰水中，待完全反应后，过滤、烘干，得到0.7g沉淀，问通入二氧化碳气体多少克?

lxiv．将一定量的H2、O2、Cl2的混合气体充入一密闭容器中，用电火花点燃，三者恰好完全反应。反应后得一酸溶液，溶质的质量分数为28.9%。求原混合气体中H2、O2、Cl2的分子数之比。

lxv．白色粉末M是由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物。取甲、乙、丙三份质量不同的M样品分别跟50g相同的稀盐酸充分反应，得到的气体质量与M的质量关系如下表： 实验组别 稀盐酸质量/g 加入M的质量/g 生成气体的质量/g 甲 50 3.80 1.76 乙 50 6.20 2.62 丙 50 7.20 2.62 试计算M中Na2CO3和NaHCO3的质量分数各是多少? lxvi．氢气和氧气的混合气体在120℃和1.01×105帕时的体积为aL，点燃后恢复到原条件，气体体积为bL，求原混合气体中氢气和氧气的体积。（同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。） lxvii．由A、B两种金属组成的混合物9g，与足量的盐酸完全反应，在分别生成 ACl2和BCl3的过程中，共收集到气体（氢气）1.1g。已知混合物中A和B的原子个数比为1︰3，A的原子量为B原子量的1/3，求A、B的原子量。 lxviii．已知金属氧化物A2O3、BO的式量之比为4︰1，取这两种氧化物的混合物60g与足量盐酸反应，已知生成水的质量共22.5g，其中BO与盐酸反应生成的水为9g，求两种金属氧化物的式量各为多少？ lxix．今有氢氧化钠、碳酸氢钠和与其他物质都不反应，受热也不分解的杂质组成的固体混合物17.110g，放入密闭容器中加热至250℃，经充分反应后，将容器中的气体通入过量的澄清石灰水中得到白色沉淀2.500g；当容器中的残留固体冷却到室温后，全部溶于水制成50.00mL溶液，从中取出10.00mL，恰好可与含HCl 1.825g的盐酸溶液25.00mL中和至中性，求原混合物中含杂质的质量分数。 lxx．碳酸氢钠加热可发生如下反应：xNaHCO3yNa2CO3＋uCO2↑＋zH2O 试回答：（1）上述化学方程式的系数x、y、z、u分别为多少？

（2）NaHCO3和Na2CO3的混合物3.36g，充分加热后质量减少了0.62g，然后加过量的盐酸反应。求：①混合物中NaHCO3的质量分数； ②加盐酸后生成的CO2的质量。

lxxi．过氧化氢（H2O2）溶液在催化剂作用下生成氧和水。反应方程式是

此性质被用来发生O2，医药上把H2O2液“抹”在伤口上，起消毒杀菌作用。因H2O2溶液完全分解放出O2的体积约10倍于原H2O2液的体积，所以把该H2O2溶液叫做“十体积水”。该溶液的溶质质量分数为 （常温、常压下，O2的密度为1.34g/L；H2O2溶液的密度为1g/cm3）。

lxxii．航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（－183℃），需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过氧化氢（H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有以液体推进剂以醇（含碳52％，含氢13％，含氧35％）为燃料，质量分数为90％的过氧化氢作氧化剂，欲使1kg该醇燃料完全燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量。（可按2H2O2→2H2O＋O2↑得到的氧气与醇反应来计算）

lxxiii．有一置于水中的用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水中不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？

lxxiv．现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定该样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧杯中，分四次加入密度为1.22g/cm3的硫酸并作相关记录。有关数据记录如下表：

加硫酸的序号 加硫酸的体积／mL 剩余固体的质量／g

1 2 3 4 20.0 20.0 20.0 20.0 16.0 12.0 8.0 8.0 试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。 （2）样品中氧化亚铁的质量分数。 （3）所用硫酸溶液溶质的质量分数。

lxxv．某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果记录如下表（假设每次实验所产生的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。

实验编号 R的质量/g 稀硫酸的体积/mL 生成H2的体积/L 1 2 3 4 5 1.5 2.0 2.2 2.5 3.0 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 1.47 1.96 2.16 2.16 2.16 根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是 ，稀硫酸一定过量的组的编号是

（2）若在当时实验条件下，H2的密度为0.085g/L，则反应所用金属R的相对原子质量为 （3）若所使用的稀硫酸密度为1.12g/cm3，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为 C组 lxxvi．元素X分别和B、N、O形成二元化合物。在二元化合物中B占16.2%，N占19.7%，O占29.7%，其摩尔质量为54、68、71g/mol（未按序排）。确定X为 ；分子式分别为 、 、 。 lxxvii．将59g铁粉和氢氧化铝固体的混合物投入足量的氢氧化钠溶液中，只发生如下反应：Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O。经过滤后，滤纸上有20g粉末。计算： （1）混合物中有Al(OH)3 g； （2）滤液中含有 NaAlO2。

lxxviii．已知在体积不变的密闭容器中，气体的压强与气体的分子数成正比。将一小块焦炭和mg氧气同时放入一装有压力表的容器中，压力表所示为p0，当充分反应后，恢复到原来温度，压力为p1。 （1）如果p0＜p1，则焦炭质量w应满足的关系式是 。 （2）如果p0＝p1，则w应满足的关系式是

（3）如果p1是p0的n倍，则w是 g，n的取值范围是 lxxix．锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物a g与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得固体C（不含结晶水）b g。求反应过程生成H2多少克。 lxxx．测定人体血液循环量的一种方法是：吸取6.0mL含放射性元素131I－人血清白蛋白溶液，每1.0mL含放射性元素碘2.0×10－6Ci（居里，一种放射性强度的单位），快速注入静脉中，10分钟时抽取1.0mL静脉血液，测定其中含放射性元素碘为0.0030×10－6Ci（10分钟内碘放射性的强度改变可忽略不计）。人的血液循环量为__________L。

又知碘是甲状腺的主要成分，健康成人每天适宜摄入量为100μg～200μg（1μg为1×10－6g）。为使上述测定结果可靠，从测定人体血液循环量24小时前，连续五天服碘化钠（不含放射性碘）50mg/(5mL·d)，原应是______________________________________。

lxxxi．Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2＋、CO32―、HCO3―全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色沉淀29.0g。则原混合物中Na2CO3的质量是多少？

lxxxii．钠和水反应的化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

将表面部分氧化成氧化钠的金属钠样品1.08g，投入100g水中，完全反应后放出气体0.04g，问所得溶液需用多少克10%的盐酸才能完全中和？

lxxxiii．工业上常用漂白粉［Ca(ClO)2·CaCl2］与稀硫酸反应放出氯气的质量除以漂白粉的质量所得的质量分数（x%）来表示漂白粉的质量优劣。已知漂白粉与稀硫酸反应的化学方程式为： Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O

现为了测定一瓶漂白粉的x%，进行了如下实验：称取2g该漂白粉样品，加水溶解配成250mL溶液。从中取出25mL该溶液倒入一只烧杯中，在该烧杯中加入适量的碘化钾（KI）溶液和过量的稀硫酸，待漂白粉与硫酸反应放出的氯气全部和KI反应后，生成的I2恰好被31.6g质量分数为1%的硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液消耗完。有关反应式为：Cl2＋2KI＝2KCl＋I2 2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI 试计算该漂白粉的x%。

lxxxiv．结晶水合物X的化学式为MAy·zH2O，式中M为核电荷不超过20的金属元素。取X 2.03g与足量的SOCl2（亚硫酸氯）作用，SOCl2能与X的结晶水强烈反应，反应式如下：SOCl2＋H2O＝SO2＋2HCl↑

气态产物带出来的少量SOCl2要用冷冻法除去。剩余气体导入硝酸银溶液中完全反应，得到17.2g沉淀。另取X 0.609g溶于水，与硝酸银溶液反应，得到0.860g沉淀，其中含银的质量分数为75.2%。 根据上述实验事实，试通过推导计算结晶水合物的化学式。

lxxxv．某管道煤气的主要成分是CO、H2和CH4等，其体积分数如下表： H2 ？ CO 15% CH4 ？ 其它 24% 在充分燃烧时，H2、CO和CH4 三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%。有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L/min（min代表分钟，下同），煤气的消耗量为60L/min，在使用过程中损失的能量占30%。已知这三种气体在12℃时的燃烧热值如下表：

H2 12.2×106J/m3 CO 12.1×106J/m3 CH4 38.0×106J/m3 水的比热容为4.18J/g·℃。求：管道煤气中H2和CH4的体积分数。

lxxxvi．某化学小组为了测定生石膏的组成（CaSO4?xH2O），即测x值，做了如下实验：将含结晶水的硫酸钙放在坩埚中加热，加热前和加热后都进行称量。随着实验次数的增加，加热的时间不断延长。它们在实验中将数据整理如下： 实验顺序 （按序延长加热时间） 1 2 3 4 5 6 7 8 固体质量/g 加热前 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 3.44 加热后 3.26 3.12 2.90 2.90 2.80 2.78 2.72 2.72 利用数据可绘制成如右图象：

（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。 （2）通过计算解释图像中产生ＡＢ段的原因。

参考答案（04）

i B ii A iii A iv B v C

vi B vii B viii A ix A、C x A、C xi C

xii A、D xiii B xiv A xv A、B xvi B xvii D xviii A xix A xx A

xxi 9、8、4，C9H8O4＋9O2

9CO2＋4H2O

xxii Na；S；O；Na2S4O6 xxiii 22%

xxiv CO、CO2；CO、O2；CO、O2、CO2。 xxv 17.1g

xxvi 181︰209

xxvii 当A过量时，丙取用的B＝1.48g，A＝7.52g；当B过量时，丙取用的A＝2.96g，B＝6.04g xxviii 57%

xxix （1）5kg （2）5kg

xxx 1.6％糖类溶液发酵得1°酒。 xxxi C55H74O5N4Mg

xxxii （1）48 （2）26280吨 xxxiii B xxxiv B xxxv D xxxvi D xxxvii B、C xxxviii C、D xxxix A、D xl C xli C xlii B xliii C xliv B xlv D xlvi C xlvii A xlviii C xlix A l A、C li B、C lii C liii A

liv

106n1－44w

lv 72.3%

lvi 1︰1或11︰4

lvii N2︰CO2︰O2＝6︰12︰1

lviii 进入C管的CO质量为2.8g，离开C管的CO质量为0.7g lix （1）5、6 1、2、3 （2）24 （3）1.01

lx （1）H2 （2）O2 （3）H2和O2恰好完全反应 （4）6 lxi 1.2

lxii （1）2 1 2 （2）(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O lxiii 0.308g或4.092g lxiv 11︰5︰1

lxv Na2CO3的质量分数：55.8%；NaHCO3的质量分数：44.2% lxvi ①H2：2(a－b)L O2：(2b－a)L ②H2：bL O2：(a－b)L lxvii A的原子量为9，B的原子量为27 lxviii A2O3式量：160，BO式量：40 lxix 2.98%

lxx （1）x＝2 y＝1 z＝1 u＝1 （2）①：50％ ②1.14g lxxi 2H2O2＝2H2O＋O2 2.9% lxxii 4904g lxxiii 6.5g

lxxiv （1）4.0g （2）60.0% （3）22.3%

lxxv （1）实验4、实验5，实验1、实验2 （2）24 （3）16% lxxvi F BF3 NF3 OF2

lxxvii （1）39g （2）41g

lxxviii （1）w＞3m/8 （2）0＜w≤3m/8 （3）3mn/8 1≤n≤2 lxxix (b－a)/48

lxxx 减少注入的放射性元素碘被甲状腺吸收 lxxxi 10.6g lxxxii 16.5g lxxxiii 35.5% lxxxiv MgCl2·6H2O

lxxxv H2的体积分数为47.7%，CH4的体积分数为13.3%。 lxxxvi （1）CaSO4?2H2O（2）因为在加热过程中生石膏CaSO4?2H2O转化为相对稳定的2CaSO4?H2O，因此图象中有AB段