第三单元 人类对原子结构的认识

基础巩固

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1.科学家对中国第二次探月卫星发回的数据进行了分析,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的

是( )

A.3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动 B.3He原子不是微小的实心球体 C.3He原子是不能再分的微粒 D.3He原子核内质子数为3

解析:电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动,A不正确。原子不是微小的实心球体,B正确。原子可分为原子核和核外电子,原子核又可分为质子和中子,所以C不正确。3He原子核内质子数为2,所以D不正确。 答案:B

2.元素的种类和原子的种类( ) A.前者多 C.相等

B.后者多 D.不能确定

解析:由于一种元素可能有多种核素,所以原子的种类多于元素的种类。 答案:B

3.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布

示意图为。下列原子中,与氧元素原子化学性质相似的是( )

解析:原子最外层电子数决定元素的化学性质,最外层电子数相同,化学性质相似,硫原子的最外层电子数与氧原子相同。 答案:D

4.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是( )

A.12 B.14 C.16 D.18

解析:Mg为12号元素,中子数=质量数-质子数=28-12=16。 答案:C

5.某元素原子的质量数为A,它的离子Xn+ 核外有y个电子,则Xn+原子核内的中子数为( ) A.A-y+n C.A+y+n

B.A+y-n D.A-y-n

解析:离子是在原子的基础上,通过得失电子而形成的。Xn+是在X原子基础上失去n个电子而形成的,所以在Xn+中,核内质子数等于y+n,核内中子数=质量数-核内质子数=A-(y+n)=A-y-n。 答案:D

6.自从1803年英国科学家道尔顿提出原子假说以来,人类对原子结构的研究不断深入,不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。下列关于原子结构理论的说法中,正确的是( )

A.所有的原子都含有质子、中子和电子3种基本构成微粒,且个数都是相等的 B.质子数决定元素的种类,中子数决定核素的种类

C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引 D.原子中的质子、中子和电子3种基本微粒不可能进一步分成更小的微粒

解析H没有中子,核素由质子数和中子数共同决定,质子和中子里面还有更小的微粒——夸克。 答案:C

7.下列叙述中,正确的是( )

A.两种微粒若核外电子排布相同,则其化学性质一定相同 B.单原子形成的离子一定有稀有气体元素的原子的核外电子排布 C.两种原子的核外电子排布相同,则一定属于同种元素 D.存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子

解析:A项错误,两种微粒,核外电子排布相同,核电荷数不一定相同,则化学性质不一定相同,如O2-、F-、Ne、Na+Mg2+;B项错误,有些单原子的离子并不一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布,如H+;C项正确,核外电子排布相同的原子,其质子数必相等,则一定属于同种元素;D项错误,质子数和电子数均分别相同,则粒子所带的电荷必相等,不可能一个是阳离子(带正电

荷),一个是阴离子(带负电荷)。 答案:C

8.我国稀土资源丰富,下列有关稀土元素ABCD

Sm与Sm与Sm与Sm与

Sm互为同位素 Sm的质量数相同 Sm是同一种核素

Sm的核外电子数和中子数均为62

Sm与

Sm的说法正确的是( )

解析:本题考查核素的表示方法和相关上、下标的含义以及各量之间的关系,A项正确;B项错,由左上角角标可知,质量数分别为144、150;C项错,核素和同位素是两个不同的概念,没能辨析清;D项错,由核素中各种微粒间的关系可知,中子数分别为82、88。 答案:A

9.根据下列几种粒子结构示意图,完成下列问题(填编号)。 A.+8

B.+8

C.+16 D.+11

(1)其中属于阴离子的是 ; (2)属于金属元素的是 ; (3)具有相似化学性质的是 。

解析:判断是原子、阳离子还是阴离子,主要是比较核电荷数与核外电子总数目的大小关系。 答案:(1)B (2)D (3)AC

10.在化学反应中,原子核不发生变化,但原子的最外层电子数可能会发生变化。据此,推测下列结论:

(1)元素的化学性质主要取决于元素原子的 (填序号)。 ①核电荷数 ②最外层电子数 ③次外层电子数 ④电子层数

(2)最外层电子数相等的元素具有的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。

解析:既然化学变化的本质是原子的最外层电子数发生变化,就可以推得元素的化学性质取决于原子的最外层电子数;最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质。