考点12 根据化学方程式的简单计算 一、

选择题

10.（2017天津市，题号10，分值2）在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）

A．23 B．46 C．92 D．96 【答案】B

【解析】此题考查的质量守恒定律的计算应用。根据质量守恒定律可知：参与反应的A和B物质的质量总和等于生成的C和D物质的质量总和，因此生成D的质量为2.3g+4.8g-4.4g=2.7g。 设A的相对分子质量为x A + 3B = 2C + 3D 2.3g 2.7g x 3×18

2.3g2.7gx=46

?x 3?18故B正确。

（2017天津市，题号15，分值2）下列说法正确的是（ ） A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3：1

B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大 C．硫酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质量分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%

D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜，不会出现蓝色沉淀 【答案】AC

【解析】此题考查的是化学式的相关计算，元素质量分数的计算。

A．氧化镁中镁元素质量分数为60%，硫酸镁中镁元素的质量分数为20%，所以质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为6:2=3:1;，故正确；

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B．硫和氧气反应生成二氧化硫，碳和氧气反应生成二氧化碳，根据化学反应方程式计量数比可知，消耗32份质量的O2所需碳、硫的相对质量分别为：12、32，即消耗等量氧气所需碳最少．则燃烧等量的碳和硫时，碳消耗的氧气最多，故错误；

C．硫酸铵中氮元素的质量分数为35%，混合物中氮元素质量分数为14%，则混合物中硝酸铵的质量分数为14%比35%等于40%，故正确；

D．氢氧化钠溶液和稀硫酸发生中和反应，反应化学质量比是80:98，故质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠过量，向所得溶液中滴加硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故错误，AC正确；

8．（2017四川省德阳市，题号18，分值3） 向盛有10gCu-Al合金样品的烧杯中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，反应结束后，测得烧杯内物质的总质量为109.4g，则合金样品中铜的质量分数是（ ）

A. 73% B. 54% C. 46% D. 27% 【答案】C

【解析】根据反应的化学方程式进行计算，铝和铜加入稀硫酸中只有铝和稀硫酸反应，总质量减少的量就是生成的氢气的质量，再根据氢气的质量和化学方程式求出反应的铝的质量，用合金样品的总质量减去铝的质量就是铜的质量，进而求出合金样品中铜的质量分数。反应后产生的氢气质量为：10g+100g-109.4g=0.6g。设参加反应的铝的质量是x， 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 54 6 x 0.6g 54x? 60.6g铜的质量：10g-5.4g=4.6g， 合金样品中铜的质量分数是：

4.6g?100%?46%，所以选C。 10g 第 2 页 共 2 页

20．（2017年湖南省株州市，题号20，分值2）用1000t含有氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出97%的生铁的质量约是（）

A. 560t B. 571t C. 577t D. 583t 【答案】C

【解析】此题主要考查有关不纯物质的化学方程式的计算。先利用纯度=

纯物质质量×100%.求出纯净的氧化铁的质量，再利用化学方程式计算出冶

不纯物质的质量炼出铁的质量，最后再利用纯度公式算出生铁质量。 参加反应的Fe2O3的质量=1000t×80%=800t 设生成生铁的质量为x

Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

160 112 800t 97%x 160：800t ＝112：97%x x＝577.3t 答：能生成生铁的质量为577.3t 故选C。

20、（2017年湖南省湘潭市，20题，2分）现有一包由3.2g铜、13g锌和2g 碳

组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体为m种，溶液中溶质为n种。下列说法中不正确的是

A.若m=2，则n=2或3 B.若固体中金属的质量为 48g，则m=4

C.当m=3时，溶液可能呈蓝色 D.反应后固体的质量不可能超过56g 【答案】B

【解析】当完全反应后，溶液中的固体位2种，因为碳与AgNO3不反应，所以反应后固体中一定含有碳粉，铜和锌要与AgNO3完全反应生成Ag单质才能保证反应后得到的固体为2种，于是溶质内会含有Gu（NO3）2，Zn（NO3）2，可能会含有未反应完的AgNO3，所以n=2或3，故A选项不符合题意；

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