第10章 氧化还原习题

一．选择题

在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应，其还原产物为( ) A. MnO2 B. MnO42- C. Mn2+ D. Fe 下列反应中属于歧化反应的是( ) A. BrO3—+5Br—+6H+=3Br2+3H2O B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C. 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑

D. KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O

在Fe-Cu原电池中，其正极反应式及负极反应式正确的为( ) A. (+) Fe2++2e-=Fe (_) Cu=Cu2++2e- B. (+) Fe=Fe2++2e- (_ ) Cu2++2e-=Cu C. (+) Cu2++2e-=Cu (_ ) Fe2++2e-=Fe D. (+) Cu2++2e-=Cu (_ ) Fe=Fe2++2e-

下列电极反应，其它条件不变时，将有关离子浓度减半，电极电势增大的是( ) A. Cu2++2e-=Cu B. I2+2e-=2I- C. Fe3+ +e-=Fe2+ D. Sn4++2e-=Sn2+

当溶液中增加(H+)时，氧化能力不增强的氧化剂是( ) A. NO3- B. Cr2O72- C. O2 D. AgCl

有关标准氢电极的叙述，不正确的是( )

A. 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极.

B. 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势.

C. H2分压为1.01×105Pa，H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它 电极电势.

D. 任何一个电极的电势绝对值都无法测得，电极电势是指定标准氢电极的电势为0 而测出的相对电势.

对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断

下列电对E°值最小的是( )

A. E°Ag+/Ag B. E°AgCl/Ag C. E°AgBr/Ag D. E°AgI/A

金属标准电极电势的大小与下列因素无关的是( ) A. 金属的升华焓 B. 金属离子的水合焓 C. 金属原子的电离势 D. 金属电极表面积的大小 在酸性溶液中Fe易腐蚀是因为( ) A. Fe2+/Fe的标准电极电势下降 B. Fe3+/Fe2+的标准电极电势上升 C. EH+D. E H+

的值因〔H+〕增大而上升 的值下降

101.3KPa下，将氢气通入1mol·L-1的NaOH溶液中，在298K时电极的电极电势是( ) (已

知:E°(H2O/H2)=-0.828V)

A. +0.625V B.—0.625V C. +0.828V D.— 0.828V

对于银锌电池:(—)Zn│Zn2+(1mol·L-1)‖Ag+(1mol·L-1)│Ag(+)，已知

2+

E°Zn/Zn=—0.76V，

E°Ag+/Ag=0.799V，该电池的标准电动势是( )

A. 1.180V B. 0.076V C. 0.038V D. 1.56V

原电池(—)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt (+) 电动势为( )

=0.535V

3+2+

已知:E°Fe/Fe=0.77V ， E°

A. 0.358V B. 0.239V C. 0.532V D. 0.412V 用奈斯特方程式E=E°+

0.059[氧化型]

lg 计算MnO4—/Mn2+的电极电势E，下列叙述不正确的是n[还原型]

( )

A. 温度应为298K

B. H+浓度的变化对E的影响比Mn2+浓度变化的影响大. C. E和得失电子数无关. D. MnO4-浓度增大时E增大 →

反应Mn2++PbO2→MnO4-+Pb2+总反应式配平后氧化剂的化学计量系数是( ) A. 8 B. 5 C. 10 D. 3

在KMnO4+H2C2O4+H2SO4 → K2SO4+MnSO4+CO2+H2O的反应中，若消耗1/5摩尔KMnO4，则应消耗

H2C2O4为( )

A. 1/5mol B. 2/5mol C. 1/2mol D. 2mol

电池反应为:2Fe2+(1mol·L-1)+I2=2Fe3+(0.0001mol·L-1)+2I— (0.0001mol·L-1)原电池符号正确的是( ) A.(-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+) B.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)│I2(s)(+) C.(-)Pt│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)‖I-(0.0001mol·L-1)，I2│Pt(+) D.(-)Pt│I2，I-(0.0001mol·L-1)‖Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(0.0001mol·L-1)│Pt(+) 下列公式正确的是( ) A. lgK=-

n(E+-E-0.059

)n(E+-E- B. lgK=

0.059

)

n(E+-E-)n(E+-E-)

C. lgK= D. lgK=-

0.0590.059

已知:Cu2+/Cu+的E=+0.158V，Cu+/Cu的E=0.522V，则反应: 2Cu+→Cu2++Cu的lgK是( )

A. 1×(0.158-0.522)/0.0592 B. 1×(0.522-0.158)/0.0592 C. 2×(0.522-0.158)/0.0592 D. 1×(0.522+0.158)/0.0592

反应2MnO4—+5S2—+16H+=2Mn2++5S+8H2O在标准状态时电池电动势为2.00V，当某浓度时电池电动

势为2.73V，该反应的△G为( )

A. 5×2.00F B. 7×2.00F C. —10×2.73F D. 10×2.73F

在298K时氧化还原反应Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O组成的原电池，其电动势计算公式正

确的是( )

0.0592- lg

6[Cr2O70.0592- lg

6[Cr2O7

0.0592

lg6[Cr2O7-

0.0592 lg6[Cr2O7

2

62

+14

]

2

62

66

6

[H+]146

[H+]14 [H+]14反应:MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 若已知 [Mn2+]=1mol·L-1，[HCl]=10mol·L-1，该反应的电动势为

( )

A. 0.253V B. 0.119V C.0.324V D. 0.028V

在298K时，非金属I2在0.1mol·L-1的KI溶液中的电极电势是( ) 已知:E°(I2/I—)=0.535V

A. 0.365V B. 0.594V C. 0.236V D. 0.432V 元素电势图

EA°: 1.15 1.29

┌———ClO2——┐ 1.19 ┃ 1.21 ┃ 1.64 ClO4—————ClO3———————HClO2————HClO 判断发生歧化反应倾向最大的物质是( )

A. ClO4— B. ClO3— C. HClO2 D. ClO2 元素电势图EB°:

0.93 0.56 0.33 1.065 BrO4—————BrO3—————BrO—————Br2————Br— └————0.71 ————┘ 易发生歧化反应的物质是( )

A. BrO4- B. BrO3- C. BrO- D.Br2 E. Br- 利用EA°:

1.21 1.645 1.63 ClO3-————HClO2——————HClO————Cl2求 E°ClO3-/Cl2的计算式正确的是( ) A. E°ClO3-/Cl2=(5×1.21+3×1.645+1×1.63)/9 B. E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/5 C. E°ClO3-/Cl2=(1.21+1.645+1.63)/3 D. E°ClO3-/Cl2=(2×1.21+2×1.645+1×1.63)/3 有关氧化数的叙述，不正确的是( )

A. 单质的氧化数总是0 B. 氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是-2 C. 氧化数可为整数或分数 D. 多原子分子中各原子氧化数之和是0 电池反应为:PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1) 原电池符号为( A. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)‖SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+) B. (-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4‖Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+) C. (-)Zn2+│Zn‖SO42-│PbSO4│Pt(+)

)

D. (-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)

判断下式反应中，Cl2是( )

△

Cl2+Ca(OH)2 ———→ Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 两者均否 D. 两者均是

下列电池电极选择不正确的是( )

A. (-)Zn│Zn2+(0.1mol·L-1)‖Cu2+(0.1mol·L-1)│Cu(+)

B. (-)Fe│Fe2+(1mol·L-1)，Fe3+(1mol·L-1)‖I-(1mol·L-1)，I2(s)│Pt (+)

C. (-)Pt│H2(101.3KPa)│H+(0.001mol·L-1)‖H+(1mol·L-1)│H2(101.3KPa)│Pt(+) D. (-)Zn│Zn2+(0.0001mol·L-1)‖Zn2+(0.01mol·L-1)│Zn (+)

在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断( ) A. 该反应是可逆反应 B. 该反应的反应速度很大 C. 该反应能剧烈地进行 D. 该反应的反应趋势很大 二．填空题

2++

1．已知:E°=0.000V Sn/Sn=0.15V E°H2/H

2-2+ E°SO4/SO=+0.17V E°Mg/Mg=-2.375V 3+ E°Al/Al=-1.66V E°S/H2S=+0.141V

根据以上E°值，把还原型还原能力大小的顺序排列为:

2．已知: 1.21 1.64 1.63 ClO3-———HClO2————HClO————Cl2

电对ClO3-/Cl2的E°值为 ____________ 已知: -0.08 0.88 H2SO3—————HS2O4-————S2O32-————S

└——————0.45 ——————————┘

电对S2O32-/S的E°值为_________________ 3．在S2O32-，S4O62-中硫原子的氧化数分别为:_______，_______。

4．指出化学反应方程式：

2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+ 2KNO3+8H2O+5O2↑