江苏省南通市2015届高三第一次调研考试化学试卷 下载本文

南通市2015届高三第一次调研测试

化 学

注意事项:

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分,总分:120分。考试时间:100分钟。 2.请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59

选择题

单项选择题:本题包括10 小题,每小题2 分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是 .A.蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B.蛋白质属于高分子化合物 C.蛋白质可完全水解生成氨基酸

D.消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析 2.下列有关化学用语表示正确的是

A.质子数为92、中子数为143的铀(U)原子:92 U B.过氧化氢的电子式:

235

C.氯离子的结构示意图:

D.1,3—二甲基丁烷:

CH3—CH—CH2—CH2CH3CH3

3.25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=1的无色溶液中:Na、Cu2+、Cl-、CO32-

++

B.使酚酞呈红色的溶液中:K、Na、NO3-、Cl-

C.0.1 mol/L的FeCl2溶液中:H+、Al3+、SO42-、ClO-

D.由水电离出的c(H)=1×10-10mol/L的溶液中:Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3- 4.下列各装置能够达到相应实验目的的是

MgCl2·2H2O 气体 乙醇 HCl 浓H2SO4

AgNO3NaOH 浓溶液 溶液 甲 乙 丙 丁

A.用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C.用装置丙制取无水MgCl2 D.用装置丁制取乙烯

5.下列物质性质与应用对应关系正确的是 A.氨气具有还原性,可用作制冷剂

B.Na2O2呈浅黄色,可用作潜水艇中的供氧剂

C.明矾水解形成Al(OH)3胶体,可用作水处理中的净水剂

D.碳酸钠溶液显碱性,可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA

B.0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA

C.5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应,转移电子的数目为0.2NA

D.标准状况下,11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA 7.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4:SO32- + 2H+=SO2↑+ H2O

B.向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水:Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-

+—+

D.Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3+2I=2Fe2+I2 8.下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 . 物质 甲 乙 丙 组别

A Na H2O Cl2 B Al Fe2O3 稀H2SO4 C CH3CH2OH CH3COOH NaOH溶液 D CO2 Ba(OH)2溶液 Na2CO3溶液

9.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族,Z的单质是一种良好的半导体材料,W3+与Y2-具有相同的核外电子数,R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

A.Y2-的离子半径大于W3+的离子半径 B.Y、Z形成的化合物为离子化合物

C.W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D.Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

10.已知:⑴ CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1

⑵ C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2 ⑶ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3

⑷ 2CO2(g)+4H2(g)=CH3COOH(l)+2H2O(l) △H4 ⑸ 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A.△H1>0,△H2<0 B.△H5=2△H2+△H3-△H1 C.△H3>0,△H5<0 D.△H4=△H1-2△H3

不定项选择题:本题包括5 小题,每小题4 分,共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0 分。 11.下列有关说法正确的是

A.马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

光照 B.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行,则该反应的ΔH>0 C.MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀,则Ksp(CuS)< Ksp(MnS) D.合成氨生产中将NH3液化分离,一定能加快正反应速率,提高H2的转化率 12.某药物中间体X,其结构如右图所示。下列说法正确的是

A.X分子中含有手性碳原子

B.X可发生氧化、消去、取代等反应

C.X既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应 ONH2D.1mol X与H2反应,最多消耗4mol H2 13.探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是 . A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水 B.将pH=11的氨水稀释1000倍,测得pH > 8,说明NH3·H2O为弱碱 C.加热NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明NH4HCO3

受热不稳定

D.将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明

氨气的氧化产物为NO2 14.向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全,下列说法正确的是

A.整个反应过程中:c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-) B.当滴入30mL NaOH溶液时(pH>7):c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+) C.当滴入20mL NaOH溶液时:2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+) D.当溶液呈中性时:c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

15.一定温度下,在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应:

PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) 温度编号 (℃)Ⅰ Ⅱ Ⅲ 320 320 410 起始物质的量 (mol) PCl5(g) 0.40 0.80 0.40 平衡物质的量 (mol) PCl3(g) 0.10 0.15 Cl2(g) 0.10 0.15 达到平衡所需时间 (s) t1 t2 t3 OH 红热的 Pt丝 浓氨水

下列说法正确的是 A.平衡常数K:容器Ⅱ>容器Ⅲ

B.反应到达平衡时,PCl5的转化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ

C.反应到达平衡时,容器I中的平均速率为v(PCl5)=tmol/(L·s)

1D.起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol,则反应将向逆反应方向进行

0.10非选择题

16.(12分)实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO3、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3],