南通市2015届高三第一次调研测试

化 学

注意事项：

1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：120分。考试时间：100分钟。 2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Co 59

选择题

单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1．2014年诺贝尔化学奖授予超高分辨率荧光显微镜的贡献者。人类借助于这种显微镜可以观察到单个的蛋白质分子。下列有关叙述不正确是 ．A．蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素 B．蛋白质属于高分子化合物 C．蛋白质可完全水解生成氨基酸

D．消毒过程中细菌蛋白质发生了盐析 2．下列有关化学用语表示正确的是

A．质子数为92、中子数为143的铀(U)原子：92 U B．过氧化氢的电子式：

235

C．氯离子的结构示意图：

D．1，3—二甲基丁烷：

CH3—CH—CH2—CH2CH3CH3

3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

＋

A．pH＝1的无色溶液中：Na、Cu2+、Cl-、CO32-

＋＋

B．使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO3-、Cl-

C．0.1 mol/L的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO42-、ClO-

＋

D．由水电离出的c(H)＝1×10-10mol/L的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、HCO3- 4．下列各装置能够达到相应实验目的的是

MgCl2·2H2O 气体 乙醇 HCl 浓H2SO4

AgNO3NaOH 浓溶液 溶液 甲 乙 丙 丁

A．用装置甲除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸 B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢 C．用装置丙制取无水MgCl2 D．用装置丁制取乙烯

5．下列物质性质与应用对应关系正确的是 A．氨气具有还原性，可用作制冷剂

B．Na2O2呈浅黄色，可用作潜水艇中的供氧剂

C．明矾水解形成Al(OH)3胶体，可用作水处理中的净水剂

D．碳酸钠溶液显碱性，可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂 6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA

B．0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA

C．5.6g Fe与足量的水蒸气完全反应，转移电子的数目为0.2NA

D．标准状况下，11.2L 由H2和CO组成的混合气体中含有分子的数目为0.5NA 7．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Na2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32- + 2H+＝SO2↑+ H2O

B．向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O C．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：2ClO- + CO2 + H2O =2HClO + CO32-

＋—＋

D．Fe(NO3)2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋2I＝2Fe2＋I2 8．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ． 物质 甲 乙 丙 组别

A Na H2O Cl2 B Al Fe2O3 稀H2SO4 C CH3CH2OH CH3COOH NaOH溶液 D CO2 Ba(OH)2溶液 Na2CO3溶液

9．短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，W3+与Y2-具有相同的核外电子数，R是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

A．Y2-的离子半径大于W3+的离子半径 B．Y、Z形成的化合物为离子化合物

C．W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比X的强 D．Z的气态简单氢化物的稳定性比R的强

10．已知：⑴ CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l) △H1

⑵ C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H2 ⑶ 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H3

⑷ 2CO2(g)＋4H2(g)=CH3COOH(l)＋2H2O(l) △H4 ⑸ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l) △H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1>0，△H2<0 B．△H5=2△H2＋△H3－△H1 C．△H3>0，△H5<0 D．△H4=△H1－2△H3

不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。 11．下列有关说法正确的是

A．马口铁(镀锡铁皮)镀层破损后铁仍不易腐蚀

光照 B．CH3Cl(g)＋Cl2(g)CH2Cl2(l)＋HCl(g)能自发进行，则该反应的ΔH＞0 C．MnS悬浊液中滴加少量CuSO4溶液可生成CuS沉淀，则Ksp(CuS)< Ksp(MnS) D．合成氨生产中将NH3液化分离，一定能加快正反应速率，提高H2的转化率 12．某药物中间体X，其结构如右图所示。下列说法正确的是

A．X分子中含有手性碳原子

B．X可发生氧化、消去、取代等反应

C．X既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ONH2D．1mol X与H2反应，最多消耗4mol H2 13．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 ． A．将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水 B．将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH > 8，说明NH3·H2O为弱碱 C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3

受热不稳定

D．将红热的Pt丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明

氨气的氧化产物为NO2 14．向20mL 0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是

A．整个反应过程中：c(H+) + c(Na+) + c(NH4+)=c(OH-) + 2c(SO42-) B．当滴入30mL NaOH溶液时（pH＞7）：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+) C．当滴入20mL NaOH溶液时：2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+) D．当溶液呈中性时：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(Na+)＞c(H+)= c(OH-)

15．一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：

PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) 温度编号 （℃）Ⅰ Ⅱ Ⅲ 320 320 410 起始物质的量 （mol） PCl5(g) 0.40 0.80 0.40 平衡物质的量 （mol） PCl3(g) 0.10 0.15 Cl2(g) 0.10 0.15 达到平衡所需时间 （s） t1 t2 t3 OH 红热的 Pt丝 浓氨水

下列说法正确的是 A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ<容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl5)=tmol/(L·s)

1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 mol和Cl2 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

0.10非选择题

16．（12分）实验室用氧化锌矿粉（主要含ZnO、FeCO3、CuO等）制备碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，