泰山医学院2009 --2010学年第一学期 2007级药学本科《物理化学》试卷 (A) 得分 阅卷人 一、选择题（每小题2分，共40分。将答案填在下面的表格内）

1. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ）： A．天气太热 ； B.很少下雨 ；C.肥料不足 ； D.水分倒流

2.过饱和溶液中溶剂的化学势比纯溶剂的化学势（ ） A.高 B.低 C.相等 D.不可比较

3 在水中溶解KNO3和Na2SO4两种盐，形成不饱和溶液，该系统的组分数C为（ ） A.3 B.4 C.5 D.8

4下图表示理想气体卡诺循环是（ ）： A.⑴ ； B.⑵ ； C.⑶ ； D.⑷ 。

5对恒沸混合物的描述，下列各种叙述中不正确的是（ ）： A.与化合物一样，具有确定的组成 B.不具有确定的组成

C.平衡时，气相和液相的组成相同 D.其沸点随外压的改变而改变 。

6、在水平放置的毛细管中装有润湿性液体，在毛细管左端加热时，管中液体将（） A .向右移动 B. 向左移动 C. 不移动 D. 左右来回移动 7、理想气体经一个不可逆循环过程，则（ ）。

A.△S（系统）>0 B.△S（环境）>0 C.△S（系统）<0 D.△S（环境）<0 8 要使溶胶稳定，系统中( )存在 A. 应有大量的电解质 B. 应有少量的电解质 C. 不能有电解质 D. 大分子电解质

9.溶胶（憎液溶胶）在热力学上是（）： A.不稳定、可逆的体系。 B.不稳定、不可逆体系。 C.稳定、可逆体系。 D.稳定、不可逆体系。

10.对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系的组成为x，冷却到t℃时，固液二相 的重量之比是（ ）：

A.w(s)∶w(l) = ac∶ab ； B.w(s)∶w(l) = bc∶ab ； C.w(s)∶w(l) = ac∶bc ； D.w(s)∶w(l) = bc∶ac 。

11.水蒸气蒸馏通常适用于某有机物与水组成的（ ）： A.完全互溶双液系。 B.互不相溶双液系。 C.部分互溶双液系。 D.所有双液系

12.在一含有CuSO4溶液的电解池中通入2.0A直流电482s，已知铜的摩尔质量为64g/mol，问有多少质量的铜沉积在阴极上（ ）

13.胶体的电学性质不包括的是（ ）：

A 、电泳。B、电渗。C、扩散。D、流动电势。

14.浓度为0.3 mol/kg A2B电解质溶液的离子强度为（） A．0.9 mol/kg B. 0.3 mol/kg C. 0.6 mol/kg

D. 1.8 mol/kg

15.恒温下，在反应CO2(g)+ H2(g) = H2O(g)+CO(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则平衡向（ ）移动：

A.右 。 B.左 C.不 D.无法判断。

16.由2molA和2molB形成理想液态混合物，PA*=90kPa, PB*=30kPa。则气相摩尔分数之比yA：yB为（） A． 3:1 B． 4:1 C． 6:1 D． 8:1

17.在AgNO3溶液中加入稍过量AgNO3溶液得到溶胶胶团结构表示为( )： A.(AgI)m ·nI-,(n-x) K+]x-·xK+ ； B.[(AgI)m ·nNO3-,(n-x)K+]x-·xK+ ； C. [(AgI)m ·nAg+,(n-x)I-]x-·xK+ ； D. [(AgI)m·nAg+,(n-x)NO3-]x+·xNO3- 。

18.某化合物与水相作用时，其起始浓度为1 mol·dm-3，1小时后为0.5 mol·dm-3，3小时后为0.125 mol·dm-3。则此反应级数为：（ ） A.0 B.1 C.2 D.3 19.观察胶体粒子的大小和形状要用（ ）： A.普通显微镜。 B.超显微镜 C.电子显微镜。 D.B和C。

20.电导测定应用广泛， 但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的 （ ） A.求难溶盐的溶解度 B.求弱电解质的解离度 C.求平均活度系数 D.测电解质溶液的浓度

二、判断题：(每题1分，共10分，用对号、错号表示，答案填写在表格中) 得分 阅卷人 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 只有系统的强度性质才有偏摩尔量。 2 附加压力的方向总是指向曲面的球心。

3到达临界胶束浓度后增加表面活性剂浓度会使单个分子数目增加。 4可逆过程是一个无限缓慢永远不可能实现的过程。 5离子独立移动定律只适用于强电解质的无限稀释溶液。 6．自发反应进行的方向是向着混乱程度增大的方向进行。

7．初态相同时，经过绝热可逆和绝热不可逆过程系统可以达到相同的终态。 8比表面能和表面张力的数值和量纲是一样的，只有物理意义不同 9.电解质溶液的浓度越大，其电导率就越大。 10物体温度越高，说明所含热量越多。

三．问答题（15分） 得分 阅卷人 1.解释人工降雨的工作原理。（5分）

2.写出下列电池中各电极的反应和电池反应.。（5分）

（1）Pt|Cu+(a1), Cu2+(a2) || Cu+(a1) | Cu

（2）Na(Hg)(a) | Na+(aNa+)||OH-( aOH+) | HgO(S)+Hg(l) 3.说明冷冻干燥技术（升华）在制药工艺上的应用原理。（5分）

得分 阅卷人 四、计算题：（35分）

1.有1mol理想气体，初态为T1=298.2K，P1=100kPa，经下列两种过程到达终态P2=600kPa。计算下列过程的Q、W、△U、△H、△G、△S、△S隔离。（1）恒温可逆过程，（2）绝热可逆过程。已知系统的Cp,m=(7/2)R。（本题10分）

2. 已知反应 NO2(g) =NO(g) + (1/2)O2(g) 以NO2的消耗速率表示的反应速率常数与温度的关系为

ln(k/dm3·mol1·s1)＝－12884K/T +20.2664

－

－

(1) 试求反应的级数，活化能Ea及指前因子A。

(2) 若在400 ℃ 时将压力为26664Pa的NO2(g)通入反应器中，使之发生分解反应，试计算反应器的压力达到31997Pa时所需时间。（本题10分）

3某金属M的氯化物MCl2是一强电解质，设下列电池： M | MCl2(1mol·kg-1) | AgCl | Ag 的电动势与温度的关系为

E/V=1.200+4.00×10－

5(t/℃) +9.00×10－

7(t/℃)2

25℃时的E?(M2+/M)=－0.9636V，E?(AgCl,Ag|Cl－

)=0.2223V。F=96500C·mol－

1。 (1) 写出电极反应与电池反应。

(2) 计算25 ℃ 时上述电池反应的E，△rGm，△rSm，△rHm及可逆热Qr。（本题4.1mol苯在其沸点353.4K时蒸发成气体（视为理想气体），蒸发热为

10分）