秘密★启用前

2014年重庆一中高2016级高一下期期末考试

化 学 试 卷 2014.7

化学试卷共 6 页，满分 120 分，考试时间 100 分钟。 注意事项：

1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答卷规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡或答卷上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40

Ⅰ卷 选择题 （共54分）

一、选择题（共18小题，每小题3分。每小题中只有一项符合题意。多选、不选、错选均不得分。）

1．(原创) 化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是 ． 为了治理酸雨污染，政府应取缔硫酸厂、火电厂、水泥厂等 A ． 我国是稀土储量大国，可以大量开采稀土矿卖给全世界，赚取外汇 B ． 减少燃煤的使用，改用风能、太阳能等能源，符合“低碳生活”理念 C ． 由铝土矿(主要含Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质)冶炼金属铝的过程中，只涉及复分解 D反应 2．已知X（g）+3Y（g）═ 2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是 A． △S＞0 B． 逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大 C． 反应物总能量大于生成物总能量 D． 在任何温度下都不能自发进行 3．(原创) 下列化学用语使用正确的是

4．(原创) 参考消息网6月14日报道：美媒称，中国即将批量生产更为优秀的航空发动机。 A． N2的结构式：N = N B． H2O的比例模型： C． HClO的电子式： D． MgBr2的形成过程用电子式表示为：

新发动机将适应更高的内部温度，拥有更出色的性能或耐用性，很可能被安装在作战飞机上，这表明中国工程师已掌握了制造镍基含铼单晶合金叶片的技术（因熵增原理，致成品易含杂质，不易制备）。查资料发现：铼(Re)的熔点3180℃，沸点5627℃；纯铼质软，有良好的机械性能；自然界有2种铼原子

18575Re、18775Re，下列说法中正确的是

． 镍基含铼单晶合金属于金属晶体 A ． 185Re和187Re互称为核素 B7575 ． 铼(Re)元素的相对原子质量为186 C ． 含铼合金比纯铼的熔点高、硬度大 D5. 下列有关实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的的是

． 用装置①除去Cl2中含有的少量HCl A ． 用装置②从KCl溶液中获得KCl晶体 B ． 用装置③除去O2中混有的一定量SO2 C ． 用装置④在实验室制取并收集氨气 D6．(原创)能用键能大小解释的是 ． 稀有气体一般很难发生化学反应 A B． 常温常压下，氟气的密度小于氯气 ． 相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3 C D． SiC晶体的熔点比晶体硅的高 7. 下列排列顺序正确的是 A ． 熔点：MgBr2＞ Cs ＞ Na B ． 微粒半径：Ca2+ ＞ C1－ ＞ Mg2+ ． 碱性：KOH ＞ Mg(OH)2 ＞ Al(OH)3 C ． 氧化性：Cu2+ ＞ Fe3+ ＞ K+ D8．(原创)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的 位置如表所示，其中W的气态氢化物摩尔质量为34g/mol， Y的最低价氢化物为非电解质。则下列说法中正确的是 ． 阴离子还原性：W > Q A ． X的最低价氢化物能形成分子间氢键 B ． Q单质能溶于水，且水溶液须用棕色细口瓶盛装 C ． Na与Y能形成化合物Na2Y2，且与水反应后溶液呈碱性 D9．（原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ． 标准状况下，46g NO2中含有的分子数为NA A Z X Y W Q

． 通常状况下，14g CO含有的电子数目为7NA B ． 1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 数目为0.2NA C ． 0.1mol Cu 和与40mL 10mol/L硝酸反应后，溶液中的NO3数目为0.2NA D10．（原创）下列离子方程式错误的是

． NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH－=CO32－+H2O A ． 向KI溶液中加H2SO4溶液后振摇：4H+ + 4I－+ O2 = 2I2 + 2H2O B ． 酸性高锰酸钾中加入草酸，溶液褪色： C2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6 H+ ＝ 2Mn2+ + 10CO2↑ +8H2O ． 证明C的非金属性强于Si的反应： DSiO32－ + CO2+ H2O = H2SiO3↓+ CO32－ 11．（原创）下图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况。达到平衡后，改变压强，平衡不移动。下列说法中正确的是 A． Z物质的变化情况为曲线b B． 该反应的化学方程式为：2X(g)

3Y(g) + Z(g)

C． 0→t1，X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L D． 若t1= 1min，则v(Y )= 0.02 mol·L-1·s-1

12．（原创）某课外研究小组的同学将FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，发现产生无色气体由慢到快，最后再变慢；溶液温度升高；同时溶液颜色由黄色立即变为棕褐色，当反应殆尽时，溶液又恢复黄色，由此得出以下结论，你认为错误的是 ． H2O2的分解反应为放热反应 A ． FeCl3是H2O2分解反应的催化剂 B ． 与不加FeCl3(aq)相比，当H2O2均完全分解时，加FeCl3(aq)使反应放出的热量更多 C ． 若将少量FeCl2溶液滴入过量5%H2O2溶液中，则除溶液颜色变化不同外，其它现象相同 D13．（原创）已知：HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH为弱酸的是 ． 对比等浓度的两种酸的pH A ． 对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率 B ． 对比等浓度、等体积的两种酸，与等量NaOH溶液反应后放出的热量 C ． 对比等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积 D14．电镀废液中Cr2O72可通过下列反应转化成铬黄（PbCrO4）：

－

－Cr2O72（aq）+ 2Pb2+（aq）+ H2O（l）

－

－2PbCrO4（s）+ 2H+（aq）△H＜0

该反应达平衡后，改变条件，下列说法正确的是 ． 移走部分PbCrO4固体，Cr2O72转化率升高 A ． 升高温度，该反应的平衡常数（K）增大 B ． 加入少量NaOH固体，自然沉降后，溶液颜色变浅 C ． 加入少量K2Cr2O7固体后，溶液中c(H+)不变 D