第一章 定量分析概论

习题一

1. 将下列数据修约为两位有效数字

3.667；3.651；3.650；3.550；3.649；pKa=3.664 解：3.7；3.7；3.6；3.6；3.6；3.66 2. 根据有效数字运算规则计算下列结果： （1）2.776+36.5789－0.2397+6.34

（2）（3.675×0.0045）－ (6.7×10-2)+(0.036×0.27) （3）50.00×（27.80－24.39）×0.1167 1.3245

解：（1）45.46；（2）－0.040；（3）15.1

3. 测定镍合金的含量，6次平行测定的结果是34.25%、34.35%、34.22%、34.18%、34.29%、34.40%，计算

（1）平均值；中位值；平均偏差；相对平均偏差；标准偏差；平均值的标准偏差。

（2）若已知镍的标准含量为34.33%，计算以上结果的绝对误差和相对误差。 解：（1）34.28%；34.27%；0.065%；0.19%；0.082%；0.034% （2）－0.05%；；－0.15%

4. 分析某试样中某一主要成分的含量，重复测定6次，其结果为49.69%、50.90%、48.49%、51.75%、51.47%、48.80%，求平均值在90%、95%和99%置信度的置信区间。

解：置信度为90%的置信区间μ=（50.18±1.15）% 置信度为95%的置信区间μ=（50.18±1.46）% 置信度为99%的置信区间μ=（50.18±2.29）%

14.用某法分析汽车尾气中SO2含量（%），得到下列结果：4.88，4.92，4.90，4.87，4.86，4.84，4.71，4.86，4.89，4.99。 （1）用Q检验法判断有无异常值需舍弃？ （2）用格鲁布斯法判断有无异常值需舍弃？ 解：（1）无

（2）4.71、4.99应舍去

第二章 滴定分析

习题二

1. 市售盐酸的密度为1.19g/mL,HCl含量为37%，欲用此盐酸配制500mL0.1mol/L的HCl溶液，应量取市售盐酸多少毫升？（4.15mL） 2. 已知海水的平均密度为1.02g/mL,若其中Mg2+的含量为0.115%，求每升海水中所含Mg2+的物质的量n(Mg2+)及其浓度c（Mg2+）。取海水2.50mL，以蒸馏水稀释至250.0mL，计算该溶液中Mg2+的质量浓度。（0.04888mol、0.04888mol/L、0.01173 g/L）

3. 有一氢氧化钠溶液，其浓度为0.5450mol/L，取该溶液100.0mL，需加水多少毫升方能配成0.5000mol/L的溶液？（9.0mL）

4. T(NaOH/HCl)=0.003462g/mL的HCl溶液，相当于物质的量浓度c（HCl）为多少？（0.08655mol/L）

5. 计算下列溶液的滴定度，以g/mL表示：

（1） C（HCl）=0.2615mol/L的HCl溶液，用来测定Ba（OH）2和Ca（OH）

2

；（0.02240 g/mL 、0.009687 g/mL）

（2） C（NaOH）=0.1032mol/L的NaOH溶液，用来测定H2SO4和CH3COOH。

（0.005061 g/mL 、0.006197 g/mL）

6. 4.18gNa2CO3溶于500.0mL水中，C（Na2CO3）为多少？（0.1577mol/L） 7. 称取基准物质Na2CO30.1580g，标定HCl溶液的浓度，消耗该HCl溶液24.80mL，计算此HCl溶液的浓度为多少? （0.1202mol/L）

8. 称取0.3280gH2C2O4·2H2O标定NaOH溶液，消耗NaOH溶液25.78mL，求c(NaOH)为多少？（0.2018mol/L）

9. 用硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.4709g标定HCl溶液，滴定至化学计量点时消耗25.20mL，求c（HCl）为多少？（0.09800 mol/L） （提示：Na2B4O7+2HCl+5H2O→4H3BO3+2NaCl）

10. 分析不纯CaCO3（其中不含干扰物质）时，称取试样0.3000g，加入c（HCl）=0.2500mol/L的HCl标准溶液25.00mL。煮沸出去CO2，用c（NaOH）=0.2012mol/L的NaOH溶液返滴定过量酸，消耗了5.84mL。计算试样中CaCO3的质量分数。（84.66%）

11. 称取含铝试样0.2000g，溶解后加入c(EDTA)=0.02082mol/L的EDTA标准溶液30.00mL，控制条件是AL3+与EDTA配位完全，然后以c（Zn2+）=0.01005mol/L的Zn标准溶液返滴定，消耗Zn标定溶液7.20mL。计算AL2O3的质量分数。（14.08%）

2+

2+

12. 含S有机试样0.471g，在氧气中燃烧，使S氧化为SO2，用预先中和过的H2O2将SO2吸收，全部转化为H2SO4,以c（KOH）=0.108mol/L的KOH标准滴定溶液滴定至化学计量点，消耗28.2mL。求试样中S的含量。（10.37%）

第三章 酸碱滴定法

习题三

1. 计算下列溶液的pH：

（1）0.0500mol/L的HCl溶液；（1.30） （2）5.00×10-7mol/L的HCl溶液；（6.28） （3）0.2000mol/L的HAc溶液；（2.73） （4）4.00×10-5mol/L的HAc溶液；（4.72） （5）0.300mol/L的H3PO4溶液。（1.37） 2. 计算虾类溶液的pH：

（1）0.0500mol/L的NaOH溶液；（12.70） （2）5.00×10-7mol/L的NaOH溶液；（7.72） （3）0.2000mol/L的NH3·H2O溶液；（11.28） （4）4.00×10-5mol/L的NH3·H2O溶液；（9.29） 3. 计算下列溶液的pH：

（1）41gNaAc固体与300mLHAc溶液混合，稀释至1L；（5.98）

（2）150mL1mol/L的HCl与250mL1.5mol/L的NH3·H2O溶液混合，稀释至1L。（9.43）