w（Na2O）=m(Na2O)/m试样×100%= n(Na2O) ·M(Na2O) /m试样×100%

=

n1·M(Na2O) /m试样×100%=(

×

0.0006)×62/0.1803×100%=10.32%

w（K2O）=m(K2O)/m试样×100%= n(K2O) ·M(K2O) /m试样×100%

=

n1·M(K2O) /m试样×100%=(

×

0.0021)×94/0.1803×100%=54.74%

8. 测定硅酸盐中的SiO2时，0.500 0g试样得0.283 5g不纯的SiO2，将不纯的SiO2用HF-H2SO4处理，使SiO2以SiF4的形式逸出，残渣经灼烧后称得质量为0.001 5g，计算试样中SiO2的质量分数。若不用HF-H2SO4处理，分析误差有多大？

解：处理后残渣质量为0.001 5g，则纯的SiO2质量为0.2835-0.0015=0.282g

9. 合金钢0.428 9g，将镍离子沉淀为二酮肟镍（NiC8H14O4N4），烘干后的质量为0.367 1g，计算合金钢中镍的质量分数。 解：设合金钢中含镍xg，则，

Ni→NiC8H14O4N4

分子式量： 59 物质质量： x

289

w（SiO2）=0.282/0.5000×100%=56.4%

若不经处理，w（SiO2）= (0.2835/0.5000)×100%=56.7% 相对误差=[(56.7%-56.4%)/56.4%]×100%=0.53%

0.3671

根据镍物质的量守恒：x/59=0.3671/289 得，x=0.054 5g

故，w（Ni）=0.0545/0.4289×100%=10.91%

10. 分析一磁铁矿0.500 0g，得Fe2O3质量0.498 0g，计算磁铁矿中：

（1） Fe的质量分数； （2） Fe3O4的质量分数。 解：（1）w（Fe）=

（2）w（Fe3O4）=

第八章 定量化学分析中常用的富集和分离方法

习题八

1. 现欲分离下列试样中的某种组分，分别硬选用哪种沉淀分离方法？

（1） 镍合金中大量的镍； （2） 低碳钢中微量的镍；

（3） 大量Cu2+、Fe3+存在下的微量Sb（Ⅲ）； （4） 海水中的痕量Mn2+。

解：（1）氢氧化物沉淀分离法（氨水-铵盐法）； （2）有机沉淀分离法； （3）共沉淀法；

（4）硫化物沉淀分离法。

2. 某矿样溶液含Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+、Mn2+、Cr3+、Cu2+和Zn2+等离子，加入NH4Cl和氨水后，哪些离子以什么形式存在于溶液中？分离是否完全？ 解：用氨水-铵盐沉淀分离金属离子，其中Fe3+、Al3+和Cr3+定量沉淀，Ca2+、Mn2+

部分沉淀，Mg2+、Cu2+和Zn2+分别以Mg2+、Cu(NH3)42+和Zn(NH3)42+的形式留存于溶液中，因此分离并不完全。

3. 25℃时，Br2在CCl4和水中的KD=2.90。水溶液中的溴分别用

（1） 等体积的CCl4， （2） 1/2体积的CCl4

萃取一次时，萃取效率各为多少？ 解：（1）

（2）

4. 100mL水溶液中含有溶质B 0.120g，在给定温度下B在CCl4和水中的KD=85。如果用25mL CCl4萃取一次，则还有多少克的B遗留在水相中？ 解：对于该低浓度溶液，D=KD，则，

5. 某一含有烃的水溶液50mL，用CHCl3萃取，每次用5mL，要求萃取率达99.8%，需萃取多少次？已知D=19.1。

解：

得，n=5 次

6. 18℃时，I2在CS2和水中的分配系数为420.

（1） 如果100mL水中含有I2 0.018g，以100mL CS2萃取，将有多少克I2

留在水溶液中？ （2） 如果改用两份50mL的 CS2萃取，留在水溶液中I2的将是多少？ 解：对于该低浓度溶液，KD=420，则， （1）m1=

=

（2）m2==

7. 现欲用离子交换法分离以下组分，应如何进行？

（1） Fe3+，Al3+，Ca2+； （2） Ni2+，Cu2+，Ca2+。

解：（1）采用阳离子交换树脂，用HCl溶液洗脱，最先洗脱下来的是Fe3+，其次是Al3+， 最后是Ca2+。

（2）采用螯合树脂，用HCl溶液洗脱，最先洗脱下来的是Cu2+，其次是Ni2+，最后是Ca。

8. 称取干燥的H型阳离子交换树脂1.00g，置于干燥的锥形瓶中，准确加入100mL 0.100 0 mol/L的NaOH标准滴定溶液，塞好，放置过夜。吸取上层溶液25mL，用0.101 0mol/L的HCl标准滴定溶液14.88mL滴定至终点。计算树脂的交换容量。

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