化学平衡常数及反应进行的方向
一、选择题
1．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( ) A．所有的放热反应都是自发进行的 B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据 答案：C
2．下列关于平衡常数的说法正确的是( )
A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度 B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值 C．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关 D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度
解析：选D。在平衡常数表达式中，反应物及生成物浓度均为达到化学平衡时的浓度；在温度一定时，对一个确定化学计量数的可逆反应，化学平衡常数是一个恒定值，其大小只与温度有关，与其他外界条件无关，平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的程度。
3．t℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝
c2
cc。有关该平衡体系的说法正确的是( )
A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达到平衡 B．增大压强，各物质的浓度不变 C．升高温度，平衡常数K增大
D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动
解析：选A。首先根据平衡常数的定义推知，反应前后气体的体积保持不变，即平衡体系中Y是生成物且是气体，Z和W是反应物且也是气体，X未计入平衡常数表达式中，说明X是固体或液体，但不能确定是反应物还是生成物，由此可知，A正确；增大压强虽然平衡不移动，但由于体积变小，因此各物质的浓度均增大，B错误；由于反应的热效应未知，因此C错误；X未计入平衡常数表达式中，X量的多少不影响平衡状态，D错误。
4．在一定条件下，甲醇发生脱氢反应生成甲醛：CH3
平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
＋H2(g)，甲醇的
A．甲醇脱氢反应的焓变ΔH<0 B．600 K时，Y点甲醇的v正 解析：分析图像可知，甲醇的转化率随温度的升高而增大，说明该脱氢反应是吸热反应，ΔH>0，A错误；600 K时，Y点在平衡曲线之上，可通过减小甲醇的转化率达到平衡，即应使平衡逆向移动，故此时甲醇的v正 答案：B 5．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋是( ) A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 解析：选A。对某一具体反应来说，K只随温度的改变而改变，除改变温度外，改变其他条件都不会引起平衡常数的改变。 答案：A 6．将I2溶于KI溶液中，能配制成浓度较大的碘水，主要是发生了反应：I2(aq)＋I － 3 － － ，下列说法中正确的 c2 c2 c (aq)。该平衡体系中，I3的物质的量浓度与温度(T)的关系如图所示(曲线上的任 何一点都代表平衡状态)。下列说法正确的是( ) A．反应速率：vM>vP B．平衡常数：KN C．M、N两点相比，M点的c(I)大 D．Q点时，v正>v逆 解析：选D。A项，温度越高，反应速率越大，vM 7．合成氨反应为：N2(g)＋3H2 3 － － － (g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中 的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。 下列说法正确的是( ) A．该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小 B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L·min，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d C．图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点 D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2 解析：加入催化剂，活化能E减小，但反应热ΔH不变，A错；图2中0～10 min时， －1 －1 v(H2)＝3v(N2)＝3× 0.6mol－0.3mol－1－1 ＝0.045 mol·L·min，压缩体积，压强增大，平衡 2L×10min 正向移动，n(N2)逐渐减小，即为d曲线，B正确；图3中c点起始时加入的H2最多，N2的转化率最高，C错；因合成氨正反应是放热反应，升高温度，平衡左移，图3中当n(H2)相同时，T1温度下达到平衡时NH3%高于T2温度下达到平衡时NH3%，所以T1 答案：B 8．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，其反应为Fe3O4(s)＋3H2S(g)＋H2 ＋4H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。对此反应原理的理解正确的是( ) A．H2S是还原剂 B．脱除H2S的反应是放热反应