水分析化学题 下载本文

A 相对误差+0.2%; B 相对误差-0.2%; C 相对偏差+0.2%; D 相对偏差-0.2% 169.、某水样PH值〉10,可能存在的碱度组成是( )D A OH-+HCO3-; B HCO3-; C CO32-+HCO3-; D OH-+ CO32- \\ 170、某水样PH值约为7,可能存在的碱度组成是( )B A CO32-; B HCO3-;\\ C CO32-+HCO3-; D OH-+ CO32- 171、某水样用连续酸碱滴定法测碱度时,V甲〉V酚,则碱度组成为( )C A CO32-; B HCO3-+OH-; C CO32-+HCO3-;\\ D OH-+ CO32-

172、某水样用连续酸碱滴定法和分别滴定法测碱度时,V甲〉0,V酚=0,则碱度组成为( )C A CO32-; B HCO3-+OH-; C HCO3-;\\ D OH-+ CO32-

173、某水样碱度组成为含CO32-碱度为0.0010mol/l,HCO3-碱度为0.0020mol/l,则总碱度以CaCO3计为( ) A A 2.0;\\ B 1.5; C 0.84; D 1.4

174、过去碱度曾用现已淘汰的―meq/l‖单位,则1 meq/l相当于以CaCO3计mg/l。( )A A 50.04;\\ B 100.08; C 25.02; D 200.16 175、某水样加酚酞指示剂呈无色,表明水样( )A A 含氢氧化物碱度;\\ B 含碳酸盐碱度; C 仅含酸式碳酸盐碱度; D 总碱度等于0 176、测定总硬度时,用缓冲溶液控制PH值为( )A A 10.0;\\ B 9.0; C 11.0; D 12.0 177、测定钙硬度时,控制PH值为( )D A 10.0; B 9.0; C 11.0; D 12.0 178、采用铬黑T作指示剂终点颜色变化为( )A A 紫红→蓝色; B 蓝色→紫红; C 无色→蓝色; D 无色→紫红 179、测定钙硬度时,水样中的镁被掩蔽不干扰滴定,其掩蔽剂是( )B A 氧化还原掩蔽剂; B 沉淀掩蔽剂; C 配位掩蔽剂; D 以上三种掩蔽剂混合使用 180、测定总硬度时,溶液呈蓝色为终点,则这蓝色化合为( )D A MY; B MIn; C H4Y; D In

181、一般来说水样调节PH值为10,加入铬黑T溶液呈紫红色,则该紫红色化合物为( )B A In; B CaIn;\\ C MgIn; D CaY、MgY 182、测定总硬度时,常加入三乙醇胺以防止( )干扰B A Mg2+; B Al3+;\\ C Zn2+; D Cu2+ 183、测定总硬度时,Cu2+干扰滴定,可用于掩蔽的试剂是( )D A 三乙醇胺; B 盐酸羟胺; C 氨水; D 硫化钠;\\

+

184、已知NH3·H2O PKb=4.74,PH值为10.0的缓冲溶液中CNH3·H2O/CNH4比值为( ) A A 100.74;\\ B 100.00; C 10-0.74; D 104.74;

185、当水样不含OH-碱度,且总硬度大于总碱度,水样中非碳酸盐硬度( )B A =0; B 总硬度-总碱度;\\ C 总硬度+总碱度; D 总碱度-总硬度; 186、当水样不含OH-碱度,且总碱度大于总硬度,水样中非碳酸盐硬度( )D A =0; B 总硬度-总碱度; C 总硬度+总碱度; D 总碱度-总硬度;\\ 187、测定高锰酸钾指数时,每消耗1mmol/lKMnO4相当于耗氧毫克数( )A A 40;\\ B 8; C 16; D 32; 188、测定COD时,每消耗1mmol/lK2Cr2O7相当于耗氧毫克数( )C A 40; B 8; C 48;\\ D 32; 189、测定COD的方法属于( ) C A 直接滴定法; B 间接滴定法; C 返滴定法; D 置换滴定法;

190、碘量法测溶解氧时,每消耗1mmol/lS2O32相当于耗氧毫克数( )A

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A 8; B 16; C 24; D 32; 191、通常情节水200C时的溶解氧(mg/l)约为( )B A 8; B 9; C 10; D 11;

192.测定某废水中的COD(mg/L)十次结果分别为:50.0、49.2、51.2、48.9、50.5、49.7、51.2、48.8、49.7、49.5,则测定结果的精密度为(以CV%表示):B A. ±1.34 % B. ±1.73 % C. ±5.18 % D. ±13.27 %

--

193.已知AgNO3标准溶液对Cl的滴定度T(Cl/ AgNO3)=0.00354g/mL,如用AgNO3标准溶液滴定水样中的--

Cl时,消耗21.50 mL时,则水样中Cl含量为:A

A. 0.07622g B. 0.00585g C. 0.000165g D. 0.003545g

194.吸取0.01000 mg/mL Zn2+标准溶液5.00mL,移入1 L容量瓶中,并稀释至刻度,再取此溶液2.00 mL,移入另一容量瓶中,并稀释至1 L,则此最后溶液中Zn2+的浓度是:B A. 0.50ppm B. 1.00ppb C. 1.00ppm D. 0.50ppb 195.按质子理论,NaH2PO4是C

A. 碱性物质 B. 中性物质 C. 两性物质 D. 酸性物质

196. HPO42的共轭碱是B

--

A. H2PO4 B. PO43 C. H3PO4 D. OH

-+

197.已知NH3的Kb=1.8×105,则NH4的Ka= B

---

A. 9.25 B. 5.6×1010 C. 1.0×1014 D. 4.4×103 197.下面哪一项不是化学指标:D

A. TOC B. COD C. 溶解氧 D. 余氯 198.回收率是用来表示分析方法的:A

A. 准确度 B. 精密度 C. 变异系数 D. 上述说法均不正确

199.已知HCl和HAc的水溶液Ka分别为Ka>>1.0和Ka=1.7×105,产生这种差别的原因是:B A. 溶剂的拉平效应 B. 溶剂的区分效应 C. 盐效应 D. 酸效应

200. HCl和HAc在水(H2O)中是两种强度不同的酸,在液氨(NH3)中,则表现出相同的强度,这是因为接受质子的能力:C

A. H2O≈NH3 B. C. NH3> H2O D. HAc< H2O

201.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×106,则从理论上推算,其pH变色范围是:B A. 5~6 B. 5~7 C. 4~8 D. 5~8

202.用0.0100mol/L NaOH滴定0.0100mol/LHCl时的pH突跃范围是5.3~8.7;用0.1000 mol/L HCl 滴定0.1000mol/LNaOH时的pH突跃范围是:D

A. 4.3~8.7 B. 5.3~8.7 C. 5.3~9.7 D. 4.3~9.7

203.以甲基橙为指示剂,用0.1000 mol/L HCl 溶液滴定0.08g纯Na2CO3(相对分子质量为106g/mol)至终点,约需HCl 溶液为:A

A. 7.5mL B. 30.0 mL C. 15.0 mL D. 3.8 mL

204.今以HCl 标准溶液滴定水中的碱度,用酚酞作指示剂滴定至终点时,消耗15.0 mL;接着以甲基橙为指示剂滴定至终点时,又消耗20.0 mL,则水中的碱度有:B

A. OH-和CO32- B. CO32-和HCO3- C. OH-和HCO3- D. CO32-

205.含有A g Na2CO3试样,以甲基橙为指示剂,用浓度为c mol/L HCl 溶液滴定,消耗B mL(已知Na2CO3相对分子质量为106.0g/mol),则Na2CO3的质量分数等于:D

Bc?106.0Bc?106.0?1000?100 B. ?100

A?1000ABc?106.0Bc?53.0C. ?100 D. ?100

AA?1000A.

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206. 用HCl 标准溶液滴定NH3. H2O时,分别以甲基橙和酚酞为指示剂,消耗HCl 的体积分别为V甲和V酚mL,则:B

A. V甲 V酚 C. V甲= V酚 D. V甲≠V酚

207.取水样,体积均为50.00mL,用0.1000 mol/L HCl标准溶液滴定水中的碱度,当用pH=8.3的指示剂滴定至终点,消耗15.20 mL,而用pH=4.8的指示剂滴定至终点,消耗24.80 mL,则水中的碱度有:B A. CO32-和HCO3- B. CO32- C. OH- D. OH-和CO32- 208.在EDTA配位滴定中,酸效应系数越小,则C

A. 配合物的稳定性越小 B. 配位滴定曲线的pM突跃范围越大 C. 配合物的稳定性越大 D. pH越小

209. pH=3时,EDTA的酸效应系数为1010.60,如果某金属离子的浓度是0.01mol/L,则该离子能被准确滴定的条件为:C

A. lgK稳≥16.60 B. lgK稳<16.60 C. lgK稳≥18.60 D. lgK稳<18.60 210.已知pH=12时,Y4-离子在EDTA总浓度中占98.04%,则酸效应系数为:D A. 0.98 B. 98.04 C. 1.02×102 D. 1.02

211.已知Hg2+、Ca2+、Fe3+与EDTA生成配合物的稳定常数分别为:1021.8、1010.96和1025.1,则三种离子与EDTA络合的先后次序是:A

A. Fe3+、Hg2+、Ca2+ B. Ca2+、Hg2+、Fe3+ C. Hg2+、Fe3+、Ca2+ D. Fe3+、Ca2+、Hg2+ 212.在配位滴定中,若指示剂与金属离子的条件稳定常数为K'MIn,EDTA与金属离子的条件稳定常数为K'MY,欲使该指示剂能作为EDTA滴定金属离子的指示剂,则有:D A. K'MIn/K'MY≥100 B. K'MIn >K'MY C. K'MIn = K'MY D. K'MIn/K'MY <100

213.在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Fe3+、Al3+的含量,消除Ca2+、Mg2+干扰,最简便的方法是( )。B

A. 沉淀分离 B. 控制酸度 C. 络合掩蔽 D. 离子交换

214.水样中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+,用EDTA法测定Ca2+、Mg2+的含量,消除Fe3+、Al3+干扰,最简便的方法是( )。C

A. 控制酸度 B. 沉淀分离 C. 络合掩蔽 D. 氧化还原掩蔽法

215. 在Ca2+、Mg2+的混合液中,用EDTA法测定Ca2+含量,为了消除Mg2+干扰,宜用:A A. 沉淀掩蔽 B. 控制酸度 C. 络合掩蔽 D. 氧化还原掩蔽法

216. 用EDTA法测定水中的Ca2+,为了消除Fe3+、Al3+干扰,可选用的掩蔽剂有:B A. KCN B. 三乙醇胺 C. NH4F D. NaOH

217.用铬黑T作指示剂测定水中硬度时,如水样中有Fe3+、Al3+时,为了消除干扰,需加的试剂有B A. NH4F B. 三乙醇胺 C. KCN D. EDTA

218.水样中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+,用EDTA法测定,如加入NH4F,则测定的是A A. Fe3+、Ca2+、Mg2+的总量 B. Ca2+、Mg2+的总量 C. Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的总量 D. 总硬度

219.在测定水样中的Ca2+、Mg2+硬度时,如果存在Cu2+、Zn2+离子的干扰,为了排除干扰应加入D A. 三乙醇胺 B. 盐酸羟胺 C. Na2S D. KCN 220. AgCl在1mol/L KNO3中比在纯水中的溶解度大,原因是A

A. 盐效应 B. 酸效应 C. 配位效应 D. 同离子效应

--

221. AgCl的Ksp =1.8×1010,Ag2CrO4的Ksp =2.0×1012,二者的溶解度有如下关系:B

A. SAgCl>SAg2CrO4 B. SAgCl < SAg2CrO4 C. SAgCl = SAg2CrO4 D. 上述均不正确

222. 25℃时,CaCO3在水中的溶解度S为6.2×105mol/L,当溶液中c(CO32-)增至0.1 mol/L时,此时CaCO3的溶解度S为B

---

A. 2.9×109mol/L B. 3.8×108mol/L C. 5.4×106mol/L D. 上述均不正确

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223.已知AgCl、AgBr、AgI的溶度积分别为1.8×1010、5.0×1013、9.3×1017,向含有相同浓度的Cl-、Br-和I-的混合液中,滴加AgNO3溶液,则三种阴离子的沉淀顺序是B

A. Cl-、Br-、I- B. I-、Br-、Cl- C. I-、Cl-、Br- D. 同时沉淀

224.莫尔法中用AgNO3为滴定剂,测定水样中的Cl-含量,如水样中有NH3. H2O存在,则需控制pH=6.5~7.2,这是为了:C

A. 增加AgCl的溶解度 B. 防止Ag2O沉淀发生 C. 抑制络合反应发生 D. 增强络合物的稳定性

225.用莫尔法测定水中氯化物时,如果水样中有NH4+存在,溶液的pH值应控制在D A. pH>10.5 B. 6.5~10.5 C. pH<6.5 D. 6.5~7.2

226.莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH=6.5~10.0范围内,如pH过高,则D

A. Ag2CrO4沉淀减少 B. AgCl沉淀溶解 C. AgCl沉淀完全 D. 形成Ag2O沉淀 227.用佛尔哈德法测定水中Cl-时,采用的指示剂是B

A. 铬酸钾 B. 铁铵钒 C. 甲基橙 D. 邻菲罗啉—亚铁

228.将氨水慢慢加入到含有Br-和I-离子的溶液中,所产生的现象是(已知

??(Br2/Br?)?1.07V,??(Cl2/Cl?)?1.36V,??(I2/I?)?0.55V)

A. Br2先析出 B. I2先析出 C. I2与Br2同时析出 D. Cl2先逸出 229.有如下反应:BrO3?6I?6H???????Br??3I2?3H2O。

?已知?(BrO3/Br)?1.44V,?(I2/I)?0.55V,则反应的lgKeq是B A. 181.0 B. 90.5 C. 45.25 D. 30.17 230.有如下反应:BrO3?6I?6H????????Br??3I2?3H2O。

?231.已知?(BrO3/Br)?1.44V,?(I2/I)?0.55V,则该反应的平衡常数为A A. 1090.5 B. 10180.1 C. 10150.8 D. 1015.08 231.在1mol/LH2SO4介质中,?(Fe?3??/Fe2?)?0.68V,??(Ce4?/Ce3?)?1.44V,在此条件下用0.1000mol/L

Ce(SO4)2标准溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液,等当点时的电位值是A A. 1.06V B. 0.86 V C. 1.26 V D. 其他值 232.已知在1mol/LH2SO4溶液中,?(MnO4/Mn)?1.45V,?(Fe??2??3?/Fe2?)?0.68V,在此条件下用

0.1000mol/L KMO4标准溶液滴定0.1000mol/L Fe2+溶液,等当点时的电位值是D A. 0.38V B. 0.73 V C. 1.06 V D. 1.32V

234.在一定波长下,测定一浓度为2.00×105 mol/L的某水样,于3cm比色器中测得吸光度值为0.120,将此水样稀释2倍后,在同样条件下,测的吸光度值也是0.120,则此溶液:B A. ε1=ε2,符合比尔定律 B. ε1≠ε2,不符合比尔定律 C. ε1<ε2,不符合比尔定律 D. ε1>ε2,符合比尔定律

235.有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的水样,用同一波长进行测定。当甲水样用1cm比色皿,乙水样用2cm比色皿时,测定的吸光度值相等,则他们的浓度关系是C

A. 甲是乙的1/2 B. 甲是乙的4倍 C. 乙是甲的1/2 D. 乙是甲的4倍

236. 有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的水样,用1cm比色皿,在同一波长下测定的吸光度值分别为:A

104 mol/L,则乙的浓度为D 甲=0.20,A乙=0.30,如果甲的浓度为6.0×

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