课时作业(十六) 氮及其重要化合物

1．(2019·浙江名校模拟)下列现象的产生与人为排放的含氮物质无关的是( ) A．温室效应 C．酸雨

B．光化学烟雾 D．水体富营养化

A [温室效应的产生是由于大量排放二氧化碳造成的，A正确；光化学烟雾是由氮的氧化物造成，氮的氧化物也能引起酸雨，氮的氧化物主要来源于汽车尾气的排放，B、C错误；大量排放富含N、P的废水会造成水体富营养化，D错误。]

2．(2019·福建厦门质检)下列关于氨水的说法中不正确的是( ) A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外) C．氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D．在1 mol·L

－1

的氨水中，NH3·H2O、NH4、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L1

＋

－

C [氨水是氨气的水溶液，为混合物；液氨是氨的液态形式，为纯净物，A项正确；溶于水中的氨，大部分与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O只有少部分电离，氨水中的主要微粒为NH3·H2O ，B项正确；氨水对金属有腐蚀作用，不能用金属容器盛放。一般情况下，将其盛放在橡皮袋、陶瓷坛或内涂沥青的铁筒中，C项错误；氨水中，氮元素的存在形式有NH3·H2O、NH3、NH4，由物料守恒可知，三者物质的量浓度之和为1 mol·L1，D项正确。]

＋

－

3．(2018·吉林实验中学四模)下列说法中正确的是( )

A．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在，都不是酸性氧化物 B．N2＋3H2高温、高压2NH3、N2＋O2=====2NO都属于氮的固定，且N2都表现还原性 C．向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生沉淀，再通入NO2，沉淀完全溶解

D．某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定含有NH4

D [NO与空气中的氧气反应生成NO2，NO不能在空气中稳定存在，故A错误；N2＋3H2高温、高压2NH3，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，表现氧化性，故B错误；向BaCl2溶液中加入Na2SO3产生BaSO3沉淀，再通入NO2，BaSO3沉淀被氧化为BaSO4沉淀，故C错误；铵盐与碱加热反应放出氨气，故D正确。]

4．(2019·四川资阳诊断)已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是( )

催化剂

＋

催化剂放电

A．X可能是一种氢化物

B．Y在氧气中燃烧生成Z

C．E可能是一种有色气体 D．F中M元素的化合价可能为＋5

B [根据题意可知，物质之间的转换关系可能有两种情况：N2→NH3→NO→NO2→HNO3

或NH3→N2→NO→NO2→HNO3，若Y为N2，则不能在氧气中燃烧生成NO，若Y为NH3，则可在氧气中燃烧生成NO, B项不合理。]

5．(2019·河南调研联考)某学习小组的同学按下列实验流程制备Na2CO3，设计的部分装置如图所示。下列叙述正确的是( )

A．若X为浓氨水，Y为生石灰，则可用装置甲制取NH3 B．反应①可在装置乙中发生，反应②可在装置丁中发生 C．可用装置丙进行过滤操作

D．将母液蒸干灼烧后可得到NH4Cl固体

C [生石灰遇水会变为粉末状的熟石灰，所以浓氨水与生石灰制取NH3不适合用图甲装置，故A错误；反应①制取NaHCO3可在装置乙中发生，反应②是NaHCO3加热分解制Na2CO3，同时有CO2和水生成，丁中试管口应略向下倾斜，故反应②不可以在装置丁中发生，故B错误；装置丙为过滤装置，过滤是将固液混合物进行分离，可以用装置丙进行过滤操作，故C正确；NH4Cl受热易分解，生成NH3和HCl，所以将母液蒸干灼烧后得不到NH4Cl固体，故D错误。]

6．(2019·甘肃天水一中月考)含n g HNO3的稀溶液恰好与m g Fe完全反应，若HNO3只被还原为NO，则n∶m可能为( )

①5∶1 ②9∶2 ③3∶1 ④2∶1 ⑤4∶1 A．②③ C．②③⑤

B．①③④ D．①③

C [含n g HNO3的稀溶液恰好与m g Fe完全反应，生成硝酸铁时，发生反应：Fe＋

4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O，溶解Fe的质量最小，根据电子转移守恒n(NO)＝m g3mm

＝ mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)＝n(NO)＋3n[Fe(NO3)3]，即 －1×5656 g· mol5－256mol＋

mn g

mol×3＝－，整理得2n＝9 m；生成硝酸亚铁时溶解Fe的质量最大，根据5663 g· mol1m g2m

＝ mol，根据氮原子守恒可知n(HNO3)＝n(NO)－1×

56 g· mol5－284

电子转移守恒n(NO)＝

mmn g2

＋2n[Fe(NO3)2]，则 mol＋2× mol＝－1，整理得n＝3 m，故m的取值范围为8456963g· mol1

n≤m≤n，②③⑤都符合，故选C。]

3

7．(2019·河北保定一模)硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中，硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO2和O2。为了研究AgNO3的受热分解产物的性质，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去)。

实验步骤：a.仪器连接完成后，放入AgNO3固体之前，关闭k，微热硬质玻璃管A。 b．称取1.7 g AgNO3固体置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c．待样品完全分解，A装置冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。 ……

请回答下列问题：

(1)使用酒精灯对AgNO3固体加热的操作方法是__________________。

(2)步骤a的操作目的是__________________________________________________。 (3)步骤b中先通入一段时间N2的操作目的是__________________________。

(4)装置C瓶中盛装的药品名称为________，装置D中可观察到的实验现象为____________________。

(5)设计实验证明AgNO3分解产物中气体的体积比：___________________________ ________________________________________________________________________。 (6)从实验安全角度考虑该实验装置有缺陷，应如何改进？

________________________________________________________________________ 解析 (1)先用酒精灯对试管进行均匀受热，然后集中在有硝酸银固体的部位加热。(2)