江西省上高二中2010届高三实验班第一次化学周考
09.9.4
命题人：况少玲
一、选择题
1．据最新报道，科学家发现了如下反应：O2?PtF6?O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（ ）
A．在此反应中，每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子 B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂 C． O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价 D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键
2.“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性(碱性)的强弱取决于分子或离子给出(接受)质子能力的大 小。按照“酸碱质子理论”，下列说法正确的是（ ）
A．2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑是酸碱反应 B． ClO+ H2O
－－
HClO + OH是酸碱反应
－
C．碱性强弱顺序：OH—＞ClO—＞CH3COO— D．HCO3既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱
3. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是（ ）
A．34S原子核内的中子数为16 B．13C和15N原子核内的质子数相差2 C．1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发 D．2H的酸性比1H的酸性更强
＋
＋
4. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的是（ ）
－
A．同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 B．1mol C3H8分子中共价键总数约为10×6.02×1023
C．标准状况下，2.24 L 乙醛完全燃烧所得CO2分子数约为0.2×6.02×1023 D．1mol 甲基所含电子数约为8×6.02×1023
5. 已知t℃时，盐M（不含结晶水，摩尔质量为126g·mol1）的溶解度为S g。在一定量的
－
M的水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液，饱和溶液的密度是ρg·mL1,物质的
－
量浓度是c mol·L1，质量分数为ω。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液在t℃时恰好饱和，
－
则需加入b g M·7H2O，下列等式不正确的是( )
A.b(100-s)=200a B.a=b/2 C.126c(100+s)=1000sρ D.1000ωρ=126c 6．一定属于非金属元素的是（ ）
A．最高价氧化物的水化物可与NaOH溶液反应的元素 B．单质能与H2反应的元素
C．最外层电子数大于4的元素 D．有负价的元素 7．下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是（ ） ．．．
A．用渗析法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物 B．用重结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3
C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物 D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物 8．铀(U)常见化合价有＋4价和＋6价，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下反应：UO2(NO3)2
UxOy＋NO2↑＋O2↑(化学方程式未配平)，在600 K时将气体产物集满试管，
并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为（ ）
A．UO2 B．UO·UO3 C．UO3 D．UO2·2UO3
9. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中 含的较少的H和OH）Na+、
＋
－
NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（ ）
A.该溶液中可能含有Na+ B.该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3- C.该溶液中一定不含NO3- D.该溶液中一定含Na+，且c(Na+)≥0.1 mol/L 10． 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由和一氧化碳，两容器含有的 （ ）
A．分子数和气体质量均不同 C．质子数和中子数均相同
B．分子数和电子数均相同
D．分子数、原子数和中子数均相同
14
N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮
11． 下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（ ）
A．用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCl B．用饱和食盐水洗去Cl2中的少量HCl
C．用CCl4萃取碘水中的碘 D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘 12．向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原了质量，你认为还必需提供下列哪项数据（ ）
A．M(OH)2溶液的物质的量浓度 B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度 C．MCO3的质量
t（℃） ρ（g/L） D．题给条件充足，不需要再补充数据
200 6.881 600 2.650 800 1.517 13．实验指出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为： 38.8 71.6 88.0 气体摩尔体积（L/mol） 可见，600℃时无水氯化铝存在形式的化学式为 c A．AlCl3 B．Al2Cl6 C．AlCl3和Al2Cl6 D．Al3Cl9
14．将2mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固体，经测定Na2O2无剩余，则最后固体的物质的量（ ）
A．1mol~2 mol之间 B．1mol~4mol之间 C．2mol~4mol之间 D．大于4mol 15．下列说法中不正确的是（ ）
A．在NaAlO2溶液中，HSO3?不可能大量存在
?B．在0．1mol/L的氢溴酸中加人适量蒸馏水，溶液的cH减小
??123?C．常温下，在由水电离出的cOH?1?10mol／L的溶液中，Al不可能大量存
????在
D．室温下，pH=6的酸性溶液中．可能存在NH3H2O分子
16．11．6gFe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9．8gFe粉，反应停止时，溶液无固体存在，向溶液中滴加KSCN溶液．未见颜色变化，为了中和过量盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁元素转化为Fe?OH?2，共消耗5．0mol／LNaOH溶液160mL，则原盐酸的物质的量浓度为（ ）
A．2．0mol／L B．4．0 mol／L
C．6．0 mol／L D．8．0mol／L
二、非选择题
17.（6分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。
(1) 根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是： 和 ； 和 。
(2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在
－
短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子是
A．SO2 B．O3 C．H2S D ．SiO2
18. （14分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________Z__________
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子 式分别为__________________、___________________、___________________ (3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________,它与W的最高价氧化 物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式__________
(4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中,不能形成的晶体类型是________ 19．（18分）某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金属单质，常温下，它在G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。
(1) 若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。
① 写出B和甲反应的化学方程式
② 1.7 g A与O2反应生成气态的B和C时放出22．67 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：
③ D与乙反应的离子方程式是 （2）若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人HNO3酸化的AgNO3
溶液有白色沉淀生成，向F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。
① 工业上反应II在 中进行。
② D和乙反应的化学方程式是 。
③ B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是： 。写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式： 20．（15分）为研究温度对Cl2与KOH反应的影响，设计实验如下：
在蒸馏烧瓶中装入足量MnO2，分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管A中装4mol/LKOH溶液15mL，并置于75℃水浴中，大试管B中装0.2mol/LKOH溶液，并置于冰水中，C中装NaOH溶液。
试回答下列问题：
（1）水浴加热有什么优点？ （2）如何判断A中已经反应完全？ （3）分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为0.05mol（不考虑HCl挥发），写出A中发生的化学方程式。
（4）分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1：1，写出离子方程式。