2018届高考化学大一轮复习:阶段滚动测试(含答案) 下载本文

⑧TNT是三硝基甲苯的俗称,属于纯净物;⑨溴苯是纯净物;⑩C5H10不一定表示纯净物,因为C5H10有多种同分异构体;?氧化镁中氧的含量为40%,故含氧40%的氧化镁是纯净物;?花生油含多种成分,是混合物;?福尔马林是甲醛的水溶液,属于混合物;?密封保存的NO2气体,存在2NO2

N2O4平衡体系,为混合物。综上所述,①⑧⑨

?一定属于纯净物,A项正确。

10.[2016·日照模拟]用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )

A.0.045 mol·L-1 C.0.029 mol·L-1 答案 A

V L

解析 设烧瓶的容量为V L,则氨气的物质的量为

22.4 L/mol≈0.045V mol,反应后溶液的体积为V L,烧瓶内的氨水的物质的量0.045V mol浓度为=0.045 mol·L-1,故选A。

V L

11.[2016·荆门调研]下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应:

①2NaI+MnO2+3H2SO4===2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3===2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是( )

--A.氧化性:MnO2>SO24>IO3>I2

B.1 mol·L-1 D.不能确定

B.I2在反应①中是还原产物,在反应②中是氧化产物 C.反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 D.NaHSO3答案 C

解析 由反应①知,氧化性:MnO2>I2,由反应②知,氧化性:

2-

IO->SO34,故A项错误;反应①中I2是氧化产物,反应②中I2是还

溶液呈酸性,NaHSO3

溶液中

2-c(HSO-3)>c(H2SO3)>c(SO3)

原产物,B项错误;根据碘元素化合价变化知,C项正确;NaHSO3溶液呈酸性,说明HSO-3的电离程度大于水解程度,故

2-c(HSO-3)>c(SO3)>c(H2SO3),D项错误。

12.[2016·南昌调研]已知:某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm-3的溶液,该溶液中R的物质的量浓度(mol·L-1)约为( )

A.6.8 C.8.9 答案 C

解析 根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式c=1000×1.10×27.500ρw-1-1

知, c(R)= mol·L≈8.9 mol·L。 M34

13.[2016·长沙一模]对于反应:3BrF3+5H2O===Br2+HBrO3

+O2↑+9HF,下列说法正确的是( )

A.该反应中,有三种元素化合价发生改变 B.该反应的氧化剂为BrF3,氧化产物为O2 C.1.5 mol BrF3参加反应,有4 mol e-转移

D.1.5 mol H2O参加反应,被H2O还原的BrF3为0.4 mol 答案 D

解析 BrF3中Br为+3价,反应中部分Br的化合价升高,部分Br的化合价降低,O的化合价升高,F的化合价不变,该反应中BrF3既是氧化剂又是还原剂,氧化产物为HBrO3和O2,还原产物为Br2,A、B项错误;每3 mol BrF3参加反应,生成1 mol还原产物Br2,转移6 mol电子,故1.5 mol BrF3参加反应时,转移3 mol电子,C项错误;每5 mol H2O参加反应,H2O失去4 mol电子,则1.5 mol H2O参加反应,H2O失去1.2 mol电子,故被H2O还原的BrF3为1.2 mol

=0.4 mol,D项正确。 3

--

14.[2016·盐城模拟]已知:还原性HSO->I,氧化性IO33>I2。

B.7.4 D.9.5

在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物

质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是( )

A.反应过程中的氧化产物均为SO3

B.a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol

C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示:3HSO-+IO33

--+

===3SO2+I+3H 4

D.当溶液中I-与I2的物质的量之比为1∶1时,加入的NaIO3

为1.2 mol

答案 C

2-

解析 在溶液中,NaHSO3中的HSO-3最终被氧化为SO4,不

会出现SO3,故A项错误;根据还原性HSO-3>I及0~b间没有I2--生成,知IO-和HSO刚开始发生氧化还原反应生成I,反应的离子33--+2-方程式为3HSO-+IO===3SO+I+3H,故C项正确;a点时加334-入的NaIO3的物质的量为0.4 mol,根据反应方程式3HSO-3+IO3--+===3SO24+I+3H知,消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol,B--+2-项错误;根据反应3HSO-3+IO3===3SO4+I+3H知,3 mol

NaHSO3消耗NaIO3的物质的量为1 mol,生成的I-的物质的量为1

+-mol,设生成的I2的物质的量为n mol,则根据反应IO-+6H+5I3

n

===3H2O+3I2知,消耗NaIO3的物质的量为 mol,消耗I-的物质

3

?5n?5n--?? mol,1-的量为 mol,剩余的I为溶液中n(I)∶n(I2)=1∶1,3?3??5n?3

即?1-3? mol=n mol,解得n=,故此时加入的n(NaIO3)=1 mol

8??

1n

+ mol=1 mol+ mol=1.125 mol,故D项错误。 38

15.[2016·官渡一中月考]下列目的能达到的是( ) A.将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B.将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C.将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L

D.将78 g Na2O2溶于水,配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液

答案 C

解析 A项把溶剂的体积误当作溶液的体积;B项不知溶液的体积;D项发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,得到溶液的浓度为2 mol/L。

2-

16.[2016·太原测评]某溶液中含K+、Al3+、NH+4、SO4。取500

mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液,经过滤、洗涤、干燥,称重得到9.32 g固体1,并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2,经过滤、洗涤、灼烧,称重得到0.51 g固体2。原溶液中K+的浓度为( )

A.0.08 mol/L C.0.02 mol/L 答案 A

解析 固体1为BaSO4,n(BaSO4)=0.04 mol,则原溶液中含0.04

mol SO24;所得气体为NH3,n(NH3)=0.01 mol,则原溶液中含0.01

B.0.04 mol/L D.0.01 mol/L

mol NH+固体2为Al2O3,n(Al2O3)=0.005 mol,则原溶液中含0.01 4;mol Al3+。根据溶液呈电中性可知原溶液中含K+的物质的量为n(K+)0.04 mol=0.08 mol-(0.03+0.01) mol=0.04 mol,c(K) ==0.08

0.5 L

mol/L。

17.[2016·长安一中模拟]下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合,得到无色、碱性、澄清溶液的是( )