⑧TNT是三硝基甲苯的俗称，属于纯净物；⑨溴苯是纯净物；⑩C5H10不一定表示纯净物，因为C5H10有多种同分异构体；?氧化镁中氧的含量为40%，故含氧40%的氧化镁是纯净物；?花生油含多种成分，是混合物；?福尔马林是甲醛的水溶液，属于混合物；?密封保存的NO2气体，存在2NO2
N2O4平衡体系，为混合物。综上所述，①⑧⑨
?一定属于纯净物，A项正确。
10．[2016·日照模拟]用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)( )
A．0.045 mol·L－1 C．0.029 mol·L－1 答案 A
V L
解析 设烧瓶的容量为V L，则氨气的物质的量为
22.4 L/mol≈0.045V mol，反应后溶液的体积为V L，烧瓶内的氨水的物质的量0.045V mol浓度为＝0.045 mol·L－1，故选A。
V L
11．[2016·荆门调研]下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：
①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列说法正确的是( )
－－A．氧化性：MnO2>SO24>IO3>I2
B．1 mol·L－1 D．不能确定
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5 D．NaHSO3答案 C
解析 由反应①知，氧化性：MnO2>I2，由反应②知，氧化性：
2－
IO－>SO34，故A项错误；反应①中I2是氧化产物，反应②中I2是还
溶液呈酸性，NaHSO3
溶液中
2－c(HSO－3)>c(H2SO3)>c(SO3)
原产物，B项错误；根据碘元素化合价变化知，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，说明HSO－3的电离程度大于水解程度，故
2－c(HSO－3)>c(SO3)>c(H2SO3)，D项错误。
12．[2016·南昌调研]已知：某溶质R的摩尔质量与H2S的相同。现有R的质量分数为27.5%、密度为1.10 g·cm－3的溶液，该溶液中R的物质的量浓度(mol·L－1)约为( )
A．6.8 C．8.9 答案 C
解析 根据物质的量浓度与质量分数之间的换算公式c＝1000×1.10×27.500ρw－1－1
知， c(R)＝ mol·L≈8.9 mol·L。 M34
13．[2016·长沙一模]对于反应：3BrF3＋5H2O===Br2＋HBrO3
＋O2↑＋9HF，下列说法正确的是( )
A．该反应中，有三种元素化合价发生改变 B．该反应的氧化剂为BrF3，氧化产物为O2 C．1.5 mol BrF3参加反应，有4 mol e－转移
D．1.5 mol H2O参加反应，被H2O还原的BrF3为0.4 mol 答案 D
解析 BrF3中Br为＋3价，反应中部分Br的化合价升高，部分Br的化合价降低，O的化合价升高，F的化合价不变，该反应中BrF3既是氧化剂又是还原剂，氧化产物为HBrO3和O2，还原产物为Br2，A、B项错误；每3 mol BrF3参加反应，生成1 mol还原产物Br2，转移6 mol电子，故1.5 mol BrF3参加反应时，转移3 mol电子，C项错误；每5 mol H2O参加反应，H2O失去4 mol电子，则1.5 mol H2O参加反应，H2O失去1.2 mol电子，故被H2O还原的BrF3为1.2 mol
＝0.4 mol，D项正确。 3
－－
14．[2016·盐城模拟]已知：还原性HSO－>I，氧化性IO33>I2。
B．7.4 D．9.5
在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物
质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图。下列说法正确的是( )
A．反应过程中的氧化产物均为SO3
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为1.0 mol
－
C．0～b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO－＋IO33
－－＋
===3SO2＋I＋3H 4
D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为1∶1时，加入的NaIO3
为1.2 mol
答案 C
2－
解析 在溶液中，NaHSO3中的HSO－3最终被氧化为SO4，不
－
会出现SO3，故A项错误；根据还原性HSO－3>I及0～b间没有I2－－生成，知IO－和HSO刚开始发生氧化还原反应生成I，反应的离子33－－＋2－方程式为3HSO－＋IO===3SO＋I＋3H，故C项正确；a点时加334－入的NaIO3的物质的量为0.4 mol，根据反应方程式3HSO－3＋IO3－－＋===3SO24＋I＋3H知，消耗的NaHSO3的物质的量为1.2 mol，B－－＋2－项错误；根据反应3HSO－3＋IO3===3SO4＋I＋3H知，3 mol
NaHSO3消耗NaIO3的物质的量为1 mol，生成的I－的物质的量为1
＋－mol，设生成的I2的物质的量为n mol，则根据反应IO－＋6H＋5I3
n
===3H2O＋3I2知，消耗NaIO3的物质的量为 mol，消耗I－的物质
3
?5n?5n－－?? mol，1－的量为 mol，剩余的I为溶液中n(I)∶n(I2)＝1∶1，3?3??5n?3
即?1－3? mol＝n mol，解得n＝，故此时加入的n(NaIO3)＝1 mol
8??
1n
＋ mol＝1 mol＋ mol＝1.125 mol，故D项错误。 38
15．[2016·官渡一中月考]下列目的能达到的是( ) A．将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol/L的NaCl溶液 B．将标准状况下22.4 L HCl溶于1 L水中可得1 mol/L盐酸 C．将25.0 g胆矾溶于水后配成100 mL溶液所得溶液浓度为1 mol/L
D．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液
答案 C
解析 A项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B项不知溶液的体积；D项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2－
16．[2016·太原测评]某溶液中含K＋、Al3＋、NH＋4、SO4。取500
mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液，经过滤、洗涤、干燥，称重得到9.32 g固体1，并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量的CO2，经过滤、洗涤、灼烧，称重得到0.51 g固体2。原溶液中K＋的浓度为( )
A．0.08 mol/L C．0.02 mol/L 答案 A
解析 固体1为BaSO4，n(BaSO4)＝0.04 mol，则原溶液中含0.04
－
mol SO24；所得气体为NH3，n(NH3)＝0.01 mol，则原溶液中含0.01
B．0.04 mol/L D．0.01 mol/L
mol NH＋固体2为Al2O3，n(Al2O3)＝0.005 mol，则原溶液中含0.01 4；mol Al3＋。根据溶液呈电中性可知原溶液中含K＋的物质的量为n(K＋)0.04 mol＝0.08 mol－(0.03＋0.01) mol＝0.04 mol，c(K) ＝＝0.08
0.5 L
＋
mol/L。
17．[2016·长安一中模拟]下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是( )