A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)

－－2＋

B．NH＋4、Ba、OH、Cl(1∶1∶1∶2)

C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1) D．K＋、H＋、I－、NO－3(1∶1∶1∶1) 答案 B

解析 Al3＋与OH－按物质的量之比2∶4混合时，有Al(OH)3沉

－

淀生成，A项不符合题意；NH＋与OH按物质的量之比1∶1混合，4

恰好生成NH3·H2O，最终可得到无色、碱性、澄清溶液，B项符合题意；Fe3＋与S2－能发生氧化还原反应生成S沉淀和Fe2＋，C项不符合题意；H＋、I－、NO－3发生氧化还原反应，生成碘单质，得棕黄色溶液，且所得溶液不呈碱性，D项不符合题意。

18．[2016·北京东城一模]人造空气(氧气O2与氦气He的混合气)可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在标准状况下，5.6 L“人造空气”的质量是2.4 g，其中氧气与氦气的质量比是( )

A．1∶1 C．2∶1 答案 C

xy

解析 设O2、He的质量分别为x g、y g。则x＋y＝2.4、＋＝

3245.6，解得x＝1.6，y＝0.8，故氧气与氦气的质量比为1.6∶0.8＝2∶1，22.4C项正确。

19．[2016·广州第二次测试]下列离子方程式书写正确的是( )

－3＋A．NaAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2直至SO2沉淀完全：2Al4

－2＋

＋6OH－＋3SO2＋3Ba===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓ 4

－

B．NH4HS溶液与少量的NaOH溶液反应：NH＋4＋OH

B．1∶4 D．2∶3

===NH3·H2O

△

－＋

C．稀H2SO4和Na2S2O3溶液共热：S2O2＋2H=====SO2↑＋S↓3

＋H2O

D．过量Cl2通入FeI2溶液中：3Cl2＋2I－＋4Fe2＋===6Cl－＋I2＋4Fe3＋

答案 C

－－

解析 A项中SO2离子方程式中Al3＋与SO24沉淀完全时，4的化－2＋

学计量数之比应为1∶2，正确的离子方程式为Al3＋＋2SO24＋2Ba

＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O，A项错误；B项中少量的OH

－

先与HS－反应，故正确的离子方程式为HS－＋OH－===S2－＋H2O，

2－B项错误；酸性条件下，S2O3发生自身的氧化还原反应，生成SO2

和单质S，C项正确；D项，通入过量的Cl2时，离子方程式中Fe2＋与I－的化学计量数之比为1∶2，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，D项错误。

20．[2016·北京海淀测试]心脏起搏器一般给心跳缓慢的病人使用。某种类型的心脏起搏器工作时发生下列反应：4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2，下列有关判断正确的是( )

A．还原剂只有锂

B．SOCl2中每个原子都达到8电子稳定结构 C．氧化产物包括LiCl和SO2

D．生成1.12 L SO2时，反应转移电子为0.2 mol 答案 A

解析 对于共价化合物，若元素化合价的绝对值＋元素原子的最外层电子数＝8，则该元素原子满足8电子稳定结构，SOCl2中S元素为＋4价，O元素为－2价，Cl元素为－1价，S、O原子最外层均有6个电子，Cl原子最外层有7个电子，由此判断SOCl2中S原子不满足8电子稳定结构，B项错误；Li元素由0价升高为＋1价，部分S元素由＋4价降低为0价，故还原剂为Li，氧化剂为SOCl2，氧化产物为LiCl，还原产物为S，A项正确，C项错误；D项中没有指明SO2所处的温度和压强，无法计算转移电子的物质的量，D项错误。

－

21．[2016·大庆一中二模]某废水中含有Cr2O27，为了处理有毒

－

的Cr2O27，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，

再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，

－消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O27)为(用代数式表

示)( )

c1V1－5c2V2

A. mol·L－1

120c1V1－5c2V2B. mol·L－1

605c1V1－c2V2C. mol·L－1

120c1V1＋5c2V2D. mol·L－1

120答案 A

－＋2＋

解析 本题有关反应的离子方程式为Cr2O2＋6Fe＋14H7

＋3＋2＋

===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O,5Fe2＋＋MnO－＋8H===5Fe＋Mn＋4

4H2O。利用得失电子守恒列等式：c1 mol·L－1×V1 mL×10－3 L·mL－

1

－＝20 mL×10－3 L·mL－1×6c(Cr2O2L－1×V2 mL×10－3 7)＋5c2 mol·

－1

L·mL

c1V1－5c2V22－

，解得：c(Cr2O7)＝ 120

mol·L－1。

22．[2016·杭州联考]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

－①0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、SO24

－＋－－2－2－②pH＝11的溶液中：CO23、Na、AlO2、NO3、S、SO3 －－③水电离的H＋浓度为10－12 mol·L－1的溶液中：Cl－、CO2、NO33、－

SO23

－＋2－

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH＋、Cl、K、SO44 －＋2－⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2＋、MnO－4、NO3、Na、SO4 －2－⑥中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、NO－3、Cl、S

A．①③⑤ C．②⑤⑥

B．②④ D．④⑤

答案 B

＋

解析 AlO－2和H不能大量共存，①错误；pH＝11的溶液为碱

性溶液，提供的离子能大量共存，②正确；水电离的c(H＋)＝10－12

－－

mol·L－1的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，CO2SO23、3在

酸性溶液中不能大量存在，③错误；加入Mg能放出H2的溶液为酸性溶液，提供的离子能大量共存，④正确；甲基橙变色范围为pH＝3.1～4.4，溶液变黄，则pH>4.4，可以是酸性、中性或碱性溶液，酸

－性溶液中Fe2＋与MnO－、NO43能发生氧化还原反应而不能大量共存，

碱性溶液中Fe2＋不能大量存在，⑤错误；Fe3＋、Al3＋与S2－会发生相互促进的水解反应而不能大量共存，⑥错误。综上所述，B项正确。

23．[2016·石家庄质检]常温下，下列有关离子反应的说法不正确的是( )

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO－3

＋

B．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－＋NH34

C．向NaClO和NaCl的混合溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O

－－D．c(H＋)水＝1×10－13 mol·L－1的溶液中，Na＋、K＋、SO2CO23、3

可能大量存在

答案 C

解析 NaHCO3或KHCO3溶液都呈弱碱性，A项正确；SO2过量，生成亚硫酸氢铵，B项正确；NaClO和NaCl的混合溶液呈碱性，离子方程式中不能出现H＋，C项错误；c(H＋)水＝1×10－13 mol·L－1的溶液可以是强酸性溶液，也可以是强碱性溶液，在强碱性溶液中

－2－

Na＋、K＋、SO23、CO3可以大量存在，D项正确。

24．[2016·唐山模拟]NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )

A．工业上炼银时，若转移2 mol电子，则产生O2的分子数为NA

B．乙醇催化氧化生成44 g乙醛时转移电子数为NA