A、NH3和PH3 B、He和Ne
C、N2和O2 D、H2O和CO2
92．下列分子中，分子间作用力最强的是** （ ） A、CCl4 B、CHCl3 C、CH2Cl2 D、CH3Cl
93．下列说法中正确的是** （ ） A、色散力仅存在于非极性分子之间 B、极性分子之间的作用力称为取向力
C、诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D、分子量小的物质，其熔点、沸点也会高于分子量大的物质
＋－
94．在NaCl晶体中，Na（或Cl）离子的最大配位数是** （ ） A、2 B、4 C、6 D、8
95．下列物质熔点变化顺序中，正确的一组是*** A、MgO>BaO> BN> ZnCl2>CdCl2 B、BN>MgO>BaO>CdCl2>ZnCl2 C、BN>MgO>BaO> ZnCl2>CdCl2
D、BN> BaO>MgO> ZnCl2> CdCl2 96．ICl－2离子中，其中心原子I的杂化态为*** A、s p3 B、s p2 C、d s p3 D、s p3 d 97．CO2－3的几何构型是** A、平面三角形 B、三角锥形 C、T字形 D、直线形
98．下列分子中，偶极矩为零的是** A、CO2 B、SO2 C、H2O D、NH3 99．下列化合物中，既存在离子键和共价键，又存在配位键的是** A、NH4F B、NaOH C、H2S D、BaCl2
100．下列氯化物的热稳定次序正确的是** A、NaCl>MgCl2>AlCl3>SiCl4 B、NaCl C、NaCl 101．石英和金刚石的相似之处在于** A、都具有四面体结构 B、都是以共价键结合的原子晶体 C、都具有非极性共价键 D、其硬度和熔点相近 102．如果正离子的电子层结构类型相同，在下述情况中极化能力较大的是* A、离子的电荷多，半径大 B、离子的电荷多，半径小 C、离子的电荷少，半径大 D、离子的电荷少，半径小 103．下列离子中，极化率最大的是** A、Na＋ B、I－ C、Rb＋ D、Cl－ 104．下列离子中，属于（9～17）电子构型的是* A、Li＋ B、F－ C、Fe3＋ D、Pb2＋ 105．下列离子中，变形性最大的是** A、CO2－2－－3 B、SO4 C、ClO4 D、MnO－4 106．下列分子中，偶极矩不为零的是** A、CO2 B、BF3 C、CHCl3 D、PCl5 107．下列说法正确的是* A、非极性分子内的化学键总是非极性的 B、色散力仅存在于非极性分子之间 C、取向力仅存在于极性分子之间 D、有氢原子的物质分子间就有氢键 108．按离子的电子构型分类，Li＋ 属于** A、9～17电子型 B、2电子型 C、8电子型 D、18电子型 109．下列分子或离子中键级等于零的是** 31 （ ） （ ）（ ） ） ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ ） （ （ A、O2 B、O2 C、B2 D、Ne2 110．根据VSEPR理论，可判断下列分子中具有直线形结构的是** （ ） A、CS2 B、NO2 C、OF2 D、SO2 111．下列分子中，偶极矩不为零的是** （ ） A、CCl4 B、PCl5 C、PCl3 D、SF6 112．下列各组物质中，熔点最高的一组是** （ ） A、NaI和SiI4 B、NaI和SiF4 C、NaF和SiF4 D、NaF和SiI4 113．下列说法不正确的是** （ ） A、离子晶体中，离子的电荷数越多，核间距离越大，晶格能越大 B、离子晶体在熔融时能导电 C、离子晶体的水溶液能导电 D、离子晶体中，晶格能越大，通常熔点越高，硬度越大 114．关于杂化轨道的下列说法，正确的是*** （ ） A、CH4分子中的s p3杂化轨道是由H原子的1个n s轨道和C原子的3个p轨道混合起 来而形成的 B、s p3杂化轨道是由同一原子中的1个n s轨道和3个n p轨道混合起来重新组合成的 4个新的原子轨道 C、凡是中心原子采取s p3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体 D、凡AB3型共价化合物，其中心原子A均采用s p3杂化轨道成键 115．常态下：F2、Cl2是气态，Br2是液态，I2是固态，这是由于** （ ） A、聚集状态不同 B、电负性不同 C、价电子构型不同 D、色散力不同 116．下列分子中极性最小的是* （ ） A、H2O B、NH3 C、H2S D、CO2 117．下列化合物中，熔点最高的是** （ ） A、CaO B、SrO C、BaO D、MgO 118．下列关于共价键说法错误的是** （ ） A、两个原子间键长越短，键越牢固 B、两个原子半径之和约等于所形成的共价键键长 C、两个原子间键长越长，键越牢固 D、键的强度与键长无关 119．下列关于杂化轨道说法错误的有*** （ ） A、所有原子轨道都参与杂化 B、同一原子中能量相近的原子轨道参与杂化 C、杂化轨道能量集中，有利于牢固成键 D、杂化轨道中一定有一个电子 120．s 轨道和p轨道杂化的类型有* （ ） A、s p，s p2 B、s p，s p2，s p3 C、s p，s p3 D、s p，s p2，s p3，s p3不等性 121．下列晶体中具有σ键、大π键和分子间力的有* （ ） A、MgO B、BN C、CO2(s) D、石墨 122．下列关于晶体点缺陷说法错误的是*** （ ） A、点缺陷主要是由于升高温度和掺入杂质引起的 B、置换固溶体可看做是一种点缺陷 C、点缺陷仅限于晶体中的某一点上 D、点缺陷可发生在晶体中的某些位置 123．根据分子轨道理论解释He 2分子不存在，是因为其电子排布式为** （ ） A、(σ1s)2 (σ1s)2 B、(σ1s)2 (σ2 s)2 C、(σ1s)2 (σ1s)1 (σ2 s)1 D、(σ1s)2(σ2 p)2 32 ??＋124．下列分子构型中以s p3杂化轨道成键的是* （ ） A、直线形 B、平面三角形 C、八面体形 D、四面体形 125．非整数比化合物的化学式为*** （ ） A、AmBn＋? B、AnBm C、AmBn (1＋?) D、A1Bm (1＋?) 126．下列分子或离子中键角最小的是** （ ） ＋－ A、NH3 B、PCl4 C、BF3 D、H2O E、ICl2 127．下列叙述中错误的是*** （ ） A、相同原子间双键的键能等于单键键能的两倍 B、对双原子分子来说，键能等于键离解能 C、对多原子分子来说，原子化能等于各键键能总和 D、键级、键能和键离解能都可作为衡量化学键牢固程度的物理量，其数值愈大，表示键 愈强 128．下列叙述中正确的是**** A、旋转操作后ψ 数值恢复但符号相反，这种原子轨道属于u对称 B、H2O分子的C2旋转轴是通过O原子核并垂直于分子平面的轴 C、HF的最高占有轨道是1π反键轨道 D、HF分子中对成键有贡献的是进入3σ的电子 129．IF5的空间构型是** A、三角双锥形 B、平面三角形 C、四方锥形 D、变形四面体 130．下列键能大小顺序中正确的是**** A、O＋ － ＋ ＋ 2 131．H2S分子的空间构型、中心原子的杂化方式分别为*** A、直线形、s p杂化 B、V形、s p2杂化 C、直线形、s p3 d 杂化 D、V形、s p3杂化 132．下列叙述中错误的是*** A、单原子分子的偶极矩等于零 B、键矩愈大，分子的偶极矩也愈大 C、有对称中心的分子，其偶极矩等于零 D、分子的偶极矩是键矩的矢量和 133．下列各组物质沸点高低顺序中正确的是** A、HI>HBr>HCl>HF B、H2Te>H2Se>H2S>H2O C、NH3>AsH3>PH3 D、CH4>GeH4>SiH4 134．在金属晶体的面心立方密堆积结构中，金属原子的配位数为** A、4 B、6 C、8 D、12 135．下列离子中，极化力最大的是* A、Cu＋ B、Rb＋ C、Ba2＋ D、Sr2＋ 136．下列离子半径大小次序中错误的是** A、Mg2＋ B、Fe2＋ >Fe3＋ C、Cs＋ >Ba2＋ D、F－ >O2－ 137．下列分子中至少有两个长度的键的是**** A、CS2 B、BF3 C、SF4 D、XeF4 138．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是** A、NO2 B、O3 C、SO2 D、BeCl2 139．下列分子中，其空间构型不是“V”字形的是** A、NO2 B、O3 C、SO2 D、XeF2 140．由键级大小推断下列键长大小次序正确的是**** A、N＋＋ 2>N2和NO>NO B、N2>N＋＋ 2和NO C、N＋ D、N＋2 2和NO2 ＋ 141．按照分子轨道理论，O2的最高占有轨道是**** A、1πu B、1πg C、3σ u D、3σ g 142．下列式子中，X 是以s p杂化轨道成键的是*** A、 A－X－A B、A＝X＝A 33 ） ） （ ） ） ） ） ） ） ） （ ） ） ） （ ） ） ） （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ （ C、 A＝?－X D、A－?－A ??????143．下列分子中，具有直线形结构的是** （ ） A、OF2 B、NO2 C、SO2 D、CS2 144．下列分子中，具有直线形结构的是** （ ） A、OF2 B、NO2 C、SO2 D、XeF2 － 145．已知H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431 kJ·mol1，则下列反应 － H2 ( g ) ＋ Cl2 ( g ) ＝ 2 HCl ( g ) 的焓变（kJ·mol1）为** （ ） A、－183 B、183 C、－248 D、248 Θ－ 146．在25℃和标态下，已知NH3的生成焓Δ f Hm ＝－46.2 kJ·mol1，H－H和N≡N的键能分别为436 －－ 和946 kJ·mol1，则N－H键的键能（kJ·mol1）为** （ ） A、1173 B、－1173 C、391 D、－391 －－ 147．已知C－H的键能为416 kJ·mol1，CH3Cl(g)的原子化热为1574 kJ·mol1，C－Cl的键 － 能（kJ·mol1）为*** （ ） A、326 B、－326 C、357 D、－357 148．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是** （ ） ＋＋＋＋ A、Cu2 B、Mn2 C、Pb2 D、Fe2 149．下列离子的电子结构中，未成对电子数等于零的是** （ ） ＋＋＋＋ A、Cu2 B、Mn2 C、Cd2 D、Fe2 150．根据VSEPR理论，可判断XeO3和ClF3的分子空间构型是*** （ ） A、平面三角形和三角锥形 B、三角锥形和T字形 C、T字形和平面三角形 D、三角锥形和平面三角形 151．原子轨道之所以要发生杂化是因为** （ ） A、进行电子重排 B、增加配对的电子数 C、增加成键能力 D、保持共价键的方向性 152．在Br－CH＝CH－Br分子中，C－Br键的轨道重叠方式是*** （ ） A、s p－p B、s p2－s C、s p2－p D、s p3－p 153．在下列物种中，不具有孤电子对的是*** （ ） A、NCl3 B、H2S C、OH D、NH4 154．HNO3的沸点（86℃）比H2O的沸点（100℃）低得多的原因是** （ ） A、HNO3的分子量比H2O的分子量大得多 B、HNO3形成分子间氢键，H2O形成分子内氢键 C、HNO3形成分子内氢键，H2O形成分子间氢键 D、HNO3分子中有Π 43－ ＋大π键，而H2O分子中没有 155．PH3分子中P原子采取的杂化类型是** （ ） A、s p B、s p2 C、s p3 D、不等性s p3 156．分子间的范德华力是随下列哪一个量值增加而增加？* （ ） A、分子量 B、温度 C、电子数 D、电离能 157．CH3OCH3和HF分子之间存在的作用力有** （ ） A、取向力、诱导力、色散力、氢键 B、取向力、诱导力、色散力 C、诱导力、色散力 D、色散力 158．下列各组物质中，两种分子间存在氢键的一组是** （ ） A、CH3OH和HF B、HCl和HBr C、C6H6和H2O D、H2S和H2O 159．下列单键键能最大的是** （ ） A、O－H B、F－H C、F－F D、N－H 160．下列说法中正确的是** （ ） A、非极性分子中没有极性键 B、键长不是固定不变的 C、四个原子组成的分子一定是四面体 D、三个原子组成的分子一定是直线形 161．下列分子中键有极性 ，分子也有极性的是** （ ） A、PH3 B、SiF4 C、BF3 D、CO2 162．下列杂化轨道中可能存在的是*** （ ） 34 A、n ＝ 1 的 sp B、n ＝ 2 的 sp3d C、n ＝ 2 的 sp3 D、n ＝ 3 的 sd 163．在 H－C－H 分子中，四个原子处于同一平面上，C原子采用的杂化轨道是* （ ） ‖ O A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp3d 164．在乙烯（CH2＝CH2）分子中 ，六个原子处于同一平面上，一条π键垂直于该平面，则C原子采用的杂 化轨道是** （ ） A、sp B、sp2 C、sp3 D、sp3d 165．乙醇和醋酸易溶于水而碘和二硫化碳难溶于水的根本原因是* （ ） A、分子量不同 B、有无氢键 C、分子的极性不同 D、分子间力不同 166．在 N2 、O2 和 F2 分子中 ，键的强度次序为 N2 >O2 > F2 。根据分子轨道理论 ，下列哪种解释为最 好**** （ ） A、在成键分子轨道上电子的数目以 N2 >O2 > F2 而减小 B、在反键分子轨道上电子的数目以 N2 D、相对分子质量以N2 167．对于一个反键分子轨道 ，下列说法哪些是正确的**** （ ） A、它不能容纳电子 B、它的能量比所有成键分子轨道的能量都高 C、它的能量比对应的原子轨道能量高 D、一个稳定的分子没有价电子在反键轨道上 168．AgCl 在水中的溶解度大于 AgI ，其主要原因是* （ ） A、AgCl 的晶格能比 AgI 的大 B、Cl 的电负性比 I 的大 C、AgI 的正负离子间相互极化作用比 AgCl 的大 D、Cl 的电离能比 I 的大 169．用简单双原子分子轨道图，推测下列哪一组是按键离解能增加的次序排列的****（ ） －＋＋－ A、NO NO NO B、NO NO NO －＋＋－ C、NO NO NO D、NO NO NO －＋ E、NO NO NO 170．O2 具有顺磁性是因为* （ ） A、分子中有未成对电子 B、分子中有双键 C、是非极性分子 D、是双原子分子 171．下列具有最高熔点的化合物是 * （ ） A、NaBr B、PBr3 C、AlBr3 D、MgBr2 E、SO2 172．下列哪种化合物中有最强的共价键 ** （ ） A、MgCl2 B、BeCl2 C、CaCl2 D、SrCl2 E、BaCl2 173．水的沸点是100℃，H2S的沸点是－42℃，这可用下列哪种理论解释 * （ ） A、范德华力 B、共价键 C、离子键 D、氢键 174．按照AgF 、AgCl 、AgBr 、AgI 的顺序，下列性质变化的叙述正确的是 ** （ ） A、颜色变深 B、溶解度变小 C、离子键递变到共价键 D、A 、B 、C 都是 175．下面堆积方式中，不可能形成密堆积结构的是 *** （ ） A、ABCABC－ B、ABAB－ C、ABBA－ D、ACAC－ －＋ 176．在CsCl晶体中，每个Cl离子周围最接近的Cs离子数是 ** （ ） A、2 B、4 C、6 D、8 －＋ 177．在NaCl晶体中，每个Cl离子周围最接近的Na离子数是 ** （ ） A、2 B、8 C、6 D、4 ＋ 178．按离子的电子构型不同，Sn2属于 ** （ ） 35