课 题 学情分析 教学目标 沪教版九年级化学上册知识点整理 九年级化学上册知识多为基础，中考考察以中等难度题为主 熟练掌握相关化学式、反应方程式的应用； 理解氧气、二氧化碳、金属矿物性质； 考点分析 了解化学变化实质，熟练掌握化学语言 教学重点 教学方法 学习内容与过程 第一章 开启化学之门 1.物理变化：没有新物质生成的变化（物质仅是形状、状态改变） 化学变化：有新物质生成的变化 物理性质：颜色、状态、密度、熔沸点、硬度、气味、导电性等 化学性质：通过化学变化表现出来的性质。如：可燃性、毒性等 【性质是物质固有的属性，描述性质用词：能、是、有、可以、会等。性质决定物质能否发生某种变化。 变化是正在发生或已经发生的事件，体现了物质有何性质】 下列各组变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 （ ） A.铁丝生锈，轮胎爆炸 B.灯泡发光，食物腐烂 C.烧制陶瓷，红磷燃烧 D.玻璃碎裂，工业制氧气 下列物质的性质属于物理性质的是（ ） A.木炭的可燃性 B.汽油的挥发性 C.氧气的氧化性 D.碳酸氢铵的不稳定性

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化学式、化学方程式等；金属非金属性质等 面授法、归纳总结法 2.空气中氧气的含量 按右图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。 （1）燃烧的现象是 ； （2）红磷不足，对实验结果的影响是 ； 若反应后立即松开止水夹，对测定结果 （3）化学方程式 （4）空气中，氧气约占总体积的 ，氮气约占 第二章 身边的化学 通电 1. 电解水 2H2O ==== 2H2↑ + O2 ↑ （负氢正氧二比一） 活性炭：吸附作用 明矾：沉降作用 过滤：固液分离 用肥皂水区分软、硬水； 煮沸、蒸馏可降低水的硬度 2. O2物理性质：密度比 ， 溶于水 O2化学性质：很活泼，有 点燃 性，物质与氧气的反应称为氧化反应 点燃 C + O2 === CO2 2H2 + O2 === 2H2O 点燃 S + O2 === SO2（刺激性气味、有毒气体，大气污染物） 点燃 2Mg + O2 === 2MgO（在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体） 点燃 3Fe + 2O2 === Fe3O4 （在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体） 加热 点燃 4Al + 3O2 === 2Al2O3 2Cu + O2 === 2CuO （黑色固体） 3.CO2物理性质： 密度 ， 溶于水，固态CO2俗称 CO2化学性质： H2O + CO2 === H2CO3 (CO2 使紫色石蕊试液变红) Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （用石灰水检验CO2）

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CO2用途： 人工降雨 、 制碳酸饮料 、 灭火（不可燃、不助燃，密度比空气大） 氧气的实验室制法 药品 反应 发生 装置 收集 装置 操作 要点 收集 高锰酸钾（紫黑色固体） 加热 双氧水、二氧化锰（黑色固体） MnO2 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 酒精灯、试管、铁架台 集气瓶、水槽 法 向上排空气法 查气导管放入水中，双手握住试管，关闭止水夹，向长颈漏斗加水，水不密性 导管口有气泡，不漏气 有大量、连续气泡产生时开始收集，集气瓶外有气泡产生，收集满 长颈漏斗或分液漏斗、锥形瓶 持续流下，不漏气 将带火星木条放到集气瓶口，木条复燃，集满 棉花作用：防止KMnO4 粉末进入分液漏斗优点：能控制反应速度 导管 实验结束后，先将导管移出水 面，后熄灭酒精灯，防止水倒其它 吸进试管 长颈漏斗下端要伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗跑出 催化剂特点：1. 2. 3. 验证O2 将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃，是氧气 CO2实验室制法 3