分析化学考试题库-有答案

D. 弱酸能被强碱准确滴定的条件是CaKa≥10

3．非水滴定中，氯仿属于哪一类溶剂？（ D ）

A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂 C. 酸碱两性溶剂 D. 惰性溶剂

4．非水滴定中，苯属于哪一类溶剂？（ D ）

A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂 C. 酸碱两性溶剂 D. 惰性溶剂

5、下列物质（均为0.1mol·L），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（ D ） A、HCOOH （pKa=3.75） B、HAc（pKa=4.76） C、H2SO4 D、NH4Cl（pKa=9.25） 6、以下溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ A ）

-1-1

A、NH4Ac溶液（0.1mol·L） B、NaAc 溶液（0.1mol·L）

-1-1

C、HCl溶液（0.1mol·L） D、HAc（0.1mol·L）

7、在下列哪一种溶剂中HClO4、HAc、HCl、Ar-COOH的酸度相同？（ C ） A、纯水 B、甲醇 C、液氨 D、甲基异丁酮

-1

8、下列物质（均为0.1mol·L），不能用强碱标准溶液直接滴定的是。（ C ）

-3-6

A、一氯醋酸(Ka=1.4×10) B、邻苯二甲酸氢钾(Ka2=3.1×10)

-10-5

C、苯酚(Ka=1.3×10) D、NaAc (Ka=1.8×10) 9、用纯水将下列溶液稀释10倍时，其pH值变化最小的是（ D ）

-1-1

A、NH3﹒H2O溶液（1.0mol·L） B、HAc 溶液（1.0mol·L）

-1-1-1

C、HCl溶液（1.0mol·L） D、HAc（1.0mol·L）+NaAc（1.0mol·L） 10、在非水滴定中，甲醇属于哪一类溶剂？（ C ）

A、酸性溶剂 B、碱性溶剂 C、酸碱两性溶剂 D、惰性溶剂 11、用Na2CO3标定HCl溶液时，若未干燥，则得到的结果（ C ） A、不受影响 B、不一定 C、偏高 D、偏低

12．用0.1000mol/L HCl标准溶液滴定0.1000mol/L H3PO4(Ka1= 7.52×10,Ka2=6.23×10,Ka2=4.4×10（ B ）。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 0 13．非水滴定中，液氨属于哪一类溶剂？（ B ） A．酸性溶剂 B. 碱性溶剂 C. 酸碱两性溶剂 D. 惰性溶剂 四、计算题

1、醋酸的质量浓度测定。吸取食醋试样3.00ml，加适量水稀释后， 以酚酞为指示剂，用0.1050mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点，用去15.22ml,求食醋中醋酸的质量浓度（g/L）。HAc 60.05g/mol

2、称取纯CaCO3 0.5000g溶于50.00 mL的HCl中，多余的酸用浓度为0.2000 mol?L-1的NaOH

6 / 12

-3

-8

-13

-1

-8

)溶液时，能形成几个突跃？

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溶液回滴，消耗了NaOH溶液 10.20mL，求HCl溶液的浓度。(CaCO3的M = 100.0 g?mol-1) 3、称取分析纯Na2CO31.4315g，配成一级标准物质溶液250. 0ml，用来标定近似浓度为

-1

0.10mol·L的HCl溶液，标准物质溶液25. 00ml恰好与HCl溶液23.45ml反应完全。试

-1

求此HCl溶液的准确浓度。（已知：M（Na2CO3）=106.0 g · mol）

4、为标定HCl溶液，称取硼砂（Na2B4O7·10H2O）0.4324g，用HCl溶液滴定至化学计量点，

-1

消耗22.14ml。求此HCl溶液的浓度（已知：M(Na2B4O7·10H2O ) =381.36g·mol）

Na2B4O7?2HCl?5H2O??4H3BO3?2NaCl

5、欲使滴定时消耗浓度为0.20 mol/L 的HCl溶液20mL，以甲基橙为指示剂，问应取基准物多少克？ M(Na2CO3)=106.0 g/mol

6、准确称取纯Na2CO31.3350g，配成标准溶液250.0mL用于标定HCl溶液，以甲基橙为指示剂，标准溶液25.00mL恰好与HCl溶液24.50mL反应完全，试求此HCl溶液的准确浓度。已知：M(Na2CO3)=106.0g/mol

7、称取不纯Mg(OH)2样品0.2178g，溶解于50.00ml 0.1204 mol·L-1 的HCl溶液中，过量的HCl需用3.76ml 0. 0948 mol·L-1 NaOH溶液中和，求样品中Mg(OH)2的质量分数。M(Mg(OH)2)=58.30 g/mol

8．药用NaOH的测定（药用氢氧化钠易吸收空气中的CO2，生成NaOH和Na2CO3的混合物）。称取试样0.2875克，溶解后用0.2450 mol/L HCl滴定到酚酞变色，用去29.30 ml，继续用甲基橙作指示剂，用HCl滴至甲基橙变色，消耗HCl 0.30 ml。计算药用NaOH的含量。 （NaOH: 40.00g/mol）

9. 市售冰醋酸含有少量水分，为避免水分存在对滴定的影响，一般需加入一定量的醋酐。反应式：(CH3CO)2O + H2O ? 2 CH3COOH 问除去1000ml的冰醋酸（含水量为0.2%、相对密度1.05）中的水分需加入比重1.08、含量97.0%的醋酐多少ml？ 已知 (CH3CO)2O 102.09g/mol, H2O 18.02g/mol。

第五章 配位滴定法

一、判断题：

1．水的硬度是指水中钙、镁离子的总量。（ √ ） 2．EDTA与大多数金属离子形成1:1的配合物。（ √ ）

3、在一定条件下，若KMY值越大，配位滴定突跃范围就越小。（ × ）

4．配位反应的条件稳定常数能反映配合物的实际稳定程度。（ √ ） 5．EDTA只能与一价的金属离子形成1:1的配合物。（ × ） 6．金属指示剂必须在一合适的pH范围内使用。（ √ ）

7．EDTA与金属离子形成的配合物大多无色，可溶，但组成复杂。（ × ）

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8．在酸度较高的溶液中，EDTA的配位能力则较强。（ × ）

9．当两种金属离子最低pH相差较大时，有可能通过控制溶液酸度进行分别滴定。（ × ） 二、填空题

1、EDTA在溶液中存在7种型体，其中只有 Y 型体能与金属离子直接配位。 2、常用 Zn/ZnO 作基准物质标定EDTA溶液。

3、对EDTA滴定中所用指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K?Min

-2

小于 10K?MY。

4．在配位滴定中，当K?Min ? K?MY时，产生 封闭 作用。（“封闭”或“僵化”）

5．当化学计量点时，lg(cM×K?MY)值为 6 时，单一金属离子即能进行准确的配位滴定。

6. 在配位滴定中，溶液由于H的存在而使EDTA参加主反应能力下降的现象称为 酸 效应。 7. 铬黑T指示剂使用的最适宜pH值是 7--10 。

8. 配位滴定的直接滴定方式中，其滴定终点所呈现的颜色实际上是 铬黑T 和MY的混合色。

9. 配位滴定法中最常用的滴定剂是 EDTA 。 三、选择题

1．有关EDTA叙述正确的是（ A ）。

A. EDTA在溶液中总共有7种型体存在； B. EDTA是一个二元有机弱酸；

C. 在水溶液中EDTA一共有5级电离平衡； D. EDTA易溶于酸性溶液中。

2．在配位滴定中，溶液酸度将影响（ D ）。

A. EDTA的解离 B. 金属指示剂的电离 C. 金属离子的水解 D. A+B+C均可

3、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ A ） A、 1：1 B、 2：1 C、 1：3 D、 1：2

4. 对EDTA滴定法中所用的金属指示剂，要求它与被测金属离子形成的配合物的条件稳定常数K

’MIn

+

（ B ） A. > K

’

B. < KMY

’

MY

/100 C. ≈ K

’MY

D. =10

8

5、一般情况下，EDTA与金属离子形成的配位化合物的配位比是（ C ）

A、 1：3 B、 2：1 C、1：1 D、 1：2 四、计算题

1、量取水样50.00ml测定水的总硬度。用去0.00500mol/L EDTA标准溶液17.50ml，求水样的总硬度是多少（德国）度？（CaCO3 100.08g/mol，CaO 56.08g/mol）

2、准确称取Na2SO4试样1.000g，溶解后加23.00mL0.05000mol/LBaCl2标准溶液，再用0.05000mol/LEDTA溶液滴定剩余的Ba2+，用去6.45mL，求试样中Na2SO4的质量分数。M(Na2SO4)=142.0g/mol

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3、葡萄糖酸钙含量测定。称取试样0.5000克，溶解后，在pH=10的氨性缓冲溶液中，用EDTA滴定（铬黑T为指示剂），消耗0.05000mol/L EDTA 22.15ml。计算葡萄糖酸钙的质量分数。（C12H22O14Ca·H2O：448.39）

五、简答题

1、在配位滴定中，影响金属EDTA配合物稳定性的主要因素是什么？

第六章 氧化还原滴定法

一、判断题：

1．对氧化还原反应来说，只要满足lgK`≥3(n1+n2)的条件，该反应就能用于滴定分析。（ × ）

2．淀粉指示剂在弱酸性溶液中使用时，其灵敏度最低。（ × ）

＋

3、用Na2C2O4标准溶液标定KMnO4溶液时，滴定产物Mn2具有催化作用，能使该反应速率加快。（ √ ）

4、KMnO4法常用HNO3调节溶液的酸度。（ × ）

5．在氧化还原滴定中，两电对条件电位的差值越大，滴定曲线的突跃范围就越大。（ √ ） 6．间接碘量法不能在强酸溶液中滴定的原因之一是Na2S2O3易分解。（ √ ）

7．标定碘液可用Na2S2O3作基准物质。（ × ）

8．氧化还原反应条件平衡常数K?值的大小能说明反应完全程度。（ √ ）

二、填空题

1、用KMnO4溶液滴定Na2C2O4溶液应先慢后快，主要是由于 生成Mn2+起催化作用 使反应速率加快。

2. 碘量法误差的主要来源是 I2易挥发 和I在酸性溶液中被空气中的氧所氧化 。 3、在高锰酸钾法中，用 硫 酸调节溶液酸性以增强高锰酸钾的氧化能力。

4、已知lgKZnY=16.50, pH=10.0时，lgαY(H)= 0.45，lgαZn(OH)=2.40, 则ZnY条件稳定常数lgK`ZnY= 13.65 。

5、高锰酸钾法所用的指示剂是 高锰酸钾 。

—

6、可作自身指示剂的标准溶液有 KMnO4标准溶液、I标准溶液 。

—

碘法是基于 I2 的氧化性和 I 的还原性进行测定的氧化还原滴定法。

7. 在硫代硫酸钠标准溶液的配制中需加入刚煮沸放冷的蒸馏水，其目的是为了除去水中的 噬硫菌 、 CO2 和 O2 等。

8. 一般认为两电对的条件电位之差必须大于 0.36 伏特时，这样的氧化还原反应才能应用于定量分析。 三、选择题

1. 间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是（ C ）

A．加入KI太少； B. 空气中氧的作用； C. 待测物与KI反应不完全；D. 反应速度太慢。

2．高锰酸钾法所用的指示剂是（ A ）

-

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A. KMnO4 B. K2Cr2O7 C. KI D. 淀粉

3、氧化还原滴定中可作为自身指示剂的标准溶液有（ C ）

A、Na2C2O4 B、H2SO4 C、KMnO4 D、MnSO4

4、在间接碘量法中，滴定至终点的溶液放置2分钟又变为蓝色的原因是什么？（ C ） A、加入KI太少； B、空气中氧的作用； C、待测物与KI反应不完全； D、反应速度太慢。

5、当lgK?等于或大于多少时，下列反应才有可能用于滴定分析？（ D ） Cr2O7 + 6I + 14H = 2Cr + 3I2 + 7H2O A、6 B、8 C、18 D、24 6、氧化还原滴定突跃大小与下列何值有关？（ C ） A、Δφθ’ B、Δφθ’In C、φθ D、φθIn

7．配制Na2S2O3溶液时，必须用新沸的冷蒸馏水，其目的是（ D ）

A．除去溶于水中的CO2 B．除去溶于水中的O2 C. 除去水中存在的嗜硫菌 D. A+B+C均是

8. 间接碘量法滴定至终点后，放置2分钟后出现“回蓝现象”，是由于什么原因产生的？（ B ）

A．试样中杂质的干扰 B． 反应不完全 C. 空气中的O2氧化I D. 淀粉指示剂变质 9．高锰酸钾法中，调节溶液酸性作用的是（ B ）。 A. HClO4； B. H2SO4； C. HNO3； D. HCl。 四、计算题

1、称取维生素C（C6H8O6）试样0.1988g，加新煮沸过的冷蒸馏水100ml和稀HAc10ml，加淀粉指示剂后，用0.05000mol/L I2标准溶液滴定，达终点时用去22.14ml。计算样品中维生素C的百分含量。（ C6H8O6 176.0g/mol） 反应式： C6H8O6 +I2 = C6H6O6+2HI

2. 用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，试计算KMnO4溶液的浓度。已知M（Na2C2O4）=134.0 g?mol 滴定反应式为：2MnO4+ 5C2O4

-

2-

-1

-2--+

3+

+ 16H= 2Mn

+ 2+

+ 10CO2? + 8H2O

3. 市售双氧水中H2O2的质量浓度测定。移取过氧化氢试样6.00ml，置于100ml容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。准确吸出20.00ml，加H2SO4酸化，用0.02058mol/L的KMnO4标准溶液滴定消耗21.62ml。计算试样溶液H2O2的质量浓度 ?(g/L)（H2O2 34.00g/mol） 滴定反应式：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4 =2MnSO4+K2SO4+8H2O +5O2?

4. 用24.15ml KMnO4溶液，恰能氧化0.1650g的Na2C2O4，计算KMnO4的浓度。已知M（Na2C2O4）

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