1、已知A、B两种混合气体的总压力为101.325kPa，而A的体积分数为40％，则B的分压为60.792kPa。
2、原电池反应:Zn+Cu2+（0.01mol·L-1）====Zn2+（0.01mol·L-1）+Cu,其电池符号为（-）Zn|Zn2+（1||Cu2+（2|Cu（+）其正极反应为Cu2++2e-=Cu ；负极反应为 Zn-2e-=Zn2+。 3、配平下列化学方程式:
2?1Cr2O7+3SO32-+8H+===2Cr3++3SO42-+4H2O 3S+4HNO3====3SO2+4NO+2H2O
4、某元素的原子序数为35，则其原子的核外电子数为35，有1个未成对电子，原子中填有电子的能级组有四个。
5、非极性分子之间存在色散力；极性分子与非极性分子之间存在诱导力，色散力，极性分子之间存在诱导力，取向力，色散力（选填色散力、诱导力、取向力）
6、氢氧化二羟·四水合铝（Ⅲ）的化学式为[Al(OH)2(H2O)4]OH;[CrCl·(NH3)5]Cl2命名为二氯化·一氯五氨合铬; 7、对于配位数为4的配离子，当形成外轨型配离子时，杂化方式为SP3，空间
构型为正四面体；当形成内轨型配离子时，杂化方式为dSP2，空间构型为平面正四方形。
??1、判断下列反应的?fHm，哪一个与其?rHm一致。（D） A、N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)
B、CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) C、C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)
D、1/2H2(g)+1/2Br2(g)＝HBr(g)
?2、反应：4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(l);?rHm=-1170KJ·mol-1 下列哪一条件有利于使NH3和O2取得较高转化率？（A）
A、低温、高压B、高温、高压C、低温、低压D、高温、低压
3、等浓度、等体积的HCl溶液和NH3·H2O溶液混合后，混合溶液中有关离子浓度间的关系正确的是：（C）
Ac(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)Bc(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) Cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)Dc(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) 4、利用标准电极电势表判断氧化还原反应进行的方向，正确的说法是（C）
A氧化性强的物质与氧化性弱的物质起反应； B还原性强的物质与还原性弱的物质起反应。
CE?较大的电对的氧化型物种与E?较小电对的还原型物种起反应； D氧化型物种与还原型物种反应； 5、下列电子构型中，电子亲和能最小的是：（D）
Ans2np3Bns2np4Cns2np5Dns2np6
6、4S1表示四个量子数分别为（B）的电子
An=4,l=1,m=0,ms=+1/2;Bn=4,l=0,m=1,ms=+1/2;
Cn=4,l=0,m=0,ms=-1/2;Dn=4,l=0,m=0,ms=-1/2 7、电子构型相同的阴离子，其变形性最强的是（B ）
A高电荷和半径大的离子B高电荷和半径小的离子 C低电荷和半径大的离子D低电荷和半径小的离子
8、下列说法正确的是（B）
A、sp3杂化可分为等性sp3杂化和不等性sp3杂化
B、凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正
四面体；
C、在AB2型的共价化合物，其中心原子均使用sp杂化轨道成键； D、凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均使用sp2杂化轨道成键； 9、在0.1mol·L-1[Ag(NH3)2]Cl溶液中，下列说法正确的是（C）
Ac(NH3)=2c(Ag+),c(Cl-)=c[Ag(NH3)2]+ Bc(NH3)>2c(Ag+),c(Cl-)
10、关于外轨与内轨配合物，下列说法不正确的是（ ）
A中心离子（原子）杂化方式在外轨配合物中是ns,np或ns,np,nd轨道
杂化，内轨配合物中是（n-1）d,ns,np轨道杂化。 B同一中心离子形成相同配位数的配离子时，内轨配合物比外轨配合物
稳定。
C同一中心离子形成相同配位数的配离子时，外轨配合物比内轨配合物
稳定。
D形成外轨配合物时，中心离子（原子）的d电子排布不变，而形成内轨配合物时，中心离子（原子）的d电子常发生重排。 三．判断题：
1、单质的生成焓都为0.（错）
2、平衡常数和转化率都能表示反应进行的程度，但平衡常数与反应物的起
始浓度无关，而转化率与反应物的起始浓度有关。（错） 3、可逆反应的K?只受温度的影响，故只有温度发生变化时化学平衡才会移动。（错） ，弱酸溶液浓度越小，离解度越大，溶液酸性越强。（错）
c'5、使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性的。（错）
6、某电对的电极电势越高（代数值）越大，则其还原型物种的还原能力越
强，氧化型物种的氧化能力越弱。（错） 7、电极反应Cu2++2e-?Cu,E⊙=0.337V，则2Cu2++4e-?2Cu，E⊙=0.674V。（错）
8、sp3杂化轨道是指1s轨道与3p轨道混合而成的轨道。（错）
9、根据分子结构是否对称或实验测得的偶极矩是否为0，可分为极性分子和非极性
分子。（对）
10、配合物中中心离子的配位数是指配位体的总数。（错） 四计算题：
1、在27oc,101.3KPa下，取1.00L混合气体进行分析，各气体的体积分数为：CO70.0%,H220.0%其他气体为10.0%。求混合气体中：
（1）CO和H2的分压（2）CO和H2的物质的量。
2、在一密闭的容器中，反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的平衡常数K?=2.6（476oc），求：（1）当H2O和CO的物质的量之比为1时，CO的转化率为多少？
4、根据??K?a（2）当H2O和CO的物质的量之比为2时，CO的转化率为多少？
（3）根据计算结果能得到什么结论？ 3、某溶液中含有0.01mol·L-1Ba2+和0.01mol·L-1Ag+,在滴加Na2SO4溶液时（忽略体积变化），哪种离子首先沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种沉淀的离
??子是否沉淀完全？（Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5）
4、已知反应CaO(s)?H2O(l)?Ca(OH)(s) 2??（1）试用?fHm计算该反应的?rHm；
（2）说明生石灰与水作用变成熟石灰是吸热反应还是放热反应？（已知
??fHm(CaO,s)??635.1kJ?mol?1，
??fHm(H2O,l)??285.8kJ?mol?1，
?） ?fHm[Ca(OH),s]??986.2kJ?mol?1。25、向一密闭真空容器中注入NO和O2，使系统始终保持在400℃，反应开始
的瞬间测得P(NO)=100.0KPa,P(O2)=286.0KPa,当反应：2NO(g)+O2(g)→NO2(g)达到平衡时，P(NO2)=79.2KPa，试计算该反应在400℃时的K?。
6、由标准钴电极（Co2+/Co）与标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极，已知EΘ（Cl2/Cl-）==1.36V，问：
（1）标准钴电极的电极电势为多少？（不查表）
（2）当Co2+的浓度降低到0.010mol·L-1时，原电池的电动势是多少？
更多期末考试资料加qq;1175252575