第2节

1、A 2、D 3、D 4、氧气，铁 C + O2 点燃 CO2 2CO + O2 点燃 2CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 5、铝表面有一层致密的氧化膜，抗腐蚀性强 6、钢

7、8400吨 8、（1）炉甘石中不含有金元素（2）锌、铜 9、（1）A 80% （2）没有进行尾气处理

10、黄铁矿冶炼时会生成有毒的二氧化硫，污染空气。

第3节

1、C 2、D 3、B 4、C 5、铁钉与氧气和水同时接触 6、缓慢 放热

7、 （1）铁钉没有与空气接触 （2）铁生锈需要水

（3）",氧气、水?破坏铁生锈的条件，隔绝氧气或水?保持表面清洁、干燥，涂油漆 8、（1）Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑（2）C + O2 点燃 CO2 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 （3）FeSO4 NaCl 单元训练

1、C 2、C 3、B 4、D

5、(1)铜锌合金。硫酸锌（2）60% 6、（1）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 溶液由蓝色变为浅绿色 （2）Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色 （3）Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 溶液由无色变成黄色 7、高炉 铁矿石、焦碳、石灰石、空气 8、（1）排尽装置中的空气，防止发生爆炸

（2）不需要，实验过程中会继续通氮气，不会倒吸 （3）偏大，空气中的二氧化碳也会与氢氧化钠反应 80% 13.8%

9、0.5克 14克 156.25吨 10、90% 11、80%

第六章参考答案 第一节

1-6 ABADBC

7. a 溶液各部分性质相同

8. 有自由移动的电子 氯化钠 硫酸 有自由移动的离子 蔗糖 酒精 没有自由移动的带电粒子

9. 温度 温度越高溶解越快 颗粒大小 颗粒越小溶解越快

10. （1）降低 （2）硝酸钾溶于水（3）温度降低（4）硝酸钾溶于水会使溶液温度降低

11. 取样溶于水，难容的是粉笔灰，溶于水溶液温度上升的是氢氧化钠，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钠

第二节

1—7 DABCACB

8.（1）错 –水 （2）错---盐酸 （3）错---碘酒 （4）错---可乐 9. 50 10. 1ml×1.84g／ml×98%／（1ml×1.84g／ml+5ml×1g／ml） 11. 4000 3800

硫酸钠含有杂质 转移时洒出部分硫酸钠 量取水时仰视 称量时指针偏右 12.方案1： 30克20%的氢氧化钠溶液和30克的水

方案2: 40克5%的氢氧化钠溶液4克氢氧化钠固体和16克水 13. 25% 0.05% 2000 14. 0.2kg

15. (1)83.3% (2)14.6% (3)19.96% 第三节

1-8 DCCDBABC

9.(1)B>C>A C<A<B (2)冷却热饱和溶液结晶 10.溶剂的种类（性质） 溶质的种类（性质） 温度 11.温度—温度越高气体的溶解性越差---烧开水 压强—压强越小气体的溶解性越差---打开汽水瓶 12.（1）晶体析出 温度降低溶解度变小 （2）塑料块下沉 密度变小浮力变小 单元训练 一．选择题

1----10 CCCBABBDCC 二填空题

11.氯化钠----水 碘-----酒精 酒精----水 氢氧化钙----水

12.（1）40g (2)甲>乙 （3）甲变少乙变多 氢氧化钠 13. 小于 14.B 10%

15.（1）烧杯，玻璃棒，胶头滴管

（2）计算 ，称氯化钠，量取水，溶解 （3）50 大于 三．简答题

16.（1）B的溶解度随温度变化较大 （2）T1时AB的溶解度相等

17.冬天捞碱-----降温结晶， 夏天晒盐------蒸发结晶 18.（1）葡萄糖 水 （2）50%

19.4600 6440

第七章参考答案

第一节：溶液的酸碱性

1．C．解释：pH值<7为酸性溶液，pH值越小，酸性越强。

2．A．解释：蚁酸是酸性物质，应该涂抹的东西就应该是碱性的，但是烧碱具有较强的腐蚀性，所以只能选择牙膏或肥皂水。

3．A．解释：原溶液是pH值=10的溶液，为碱性，所以 C和D答案是不正确的，加水稀释后溶液的碱性越来越弱，但是不可能为酸性，所以正确答案选择A。 4．C．解释：pH值=9，原溶液为碱性，若要使其变为中性，必须加入的是酸性溶液，水和食盐溶液都是中性的，所以正确答案选择C。 5．（1） > ； （2）白醋；

（3）紫色石蕊试液。 6．（1）否，用pH试纸测定的pH值应该为一个整数； （2）< ， CO2 + H2O = H2CO3 （3）是，增强 （4）一和三 一和二 7．（1）将pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液涂在pH试纸上，显色后与标准比色卡进行比较，读出读数。

（2）第二步：测定某一浓度的溶液在不同温度下的pH 第三步：同温条件下，测定不同浓度溶液的pH

第二节：常见的酸和碱

1．C．解释：浓硫酸具有吸水性，长期敞置，溶剂、溶液质量都会增大，溶质质量分数会减小。浓盐酸具有挥发性，长期敞置，溶质、溶液的质量都会减小，溶质质量分数也会减小。

2．D．解释：氢氧化钠溶液露置会和空气中的二氧化碳反应而变质，生成新物质碳酸钠，碳酸钠从物质的类别上来看属于盐，但是它的溶液显碱性，所以用指示剂应该无法检验是否变质。

3．C．解释：能和酸反应的含有铁元素的物质有：铁、氧化铁、氧化亚铁、氢氧化铁等，铁和酸反应生成亚铁离子；氧化铁和氢氧化铁与酸反应生成铁离子。而B和D两个选项的物质都不能和稀硫酸反应。 4．B．

5．A．解释：小气球若要膨胀，集气瓶中的压强必须减小，一是温度下降，一是气体被反应掉。四个选项中，只有A选项中的氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体。 6．D． 7．B． 8．C．

9．C

10． B中现象：试管内液面上升较多。

C中现象：水槽中的水沿着导管倒流入烧瓶中 D中现象：中间的装置中导管口有气泡冒出

E中现象：烧杯中的水沿着导管上升，形成喷泉。 11．生石灰可以和水反应；CaO + H2O =Ca（OH）2；Ca（OH）2+ CO2 =CaCO3+H2O 12．（1）125

（2）温度升高时因为中和反应放热，温度下降是因为反应结束后继续加入稀盐酸起到冷却降温的作用。

（3）解：m=20ml*1.0g/ml*0.73%=0.146g 设氢氧化钠溶液中的溶质的质量为x NaOH +HCl =NaCl +H2O 40 36.5 x 0.146g

40/x=36.5/0.146g 解得：x=0.16g