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第二节 化学计量在实验中的应用 第一课时

学习目标

1、知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位 2、知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法

3、学会有关物质的量的简单计算，理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间

的相互关系及有关计算

重点难点 物质的量的概念及其与摩尔质量、质量等之间的关系 知识梳理 一、物质的量

1. 物质的量：物质的量是七个基本物理量之一，符号为 。

（1）意义： 。 （2）物质的量单位是 ，简称 ，符号 。

（3）注意：①物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子(原子团)、离子、质子、

中子、电子等。

②使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称。

③物质的量不能度量宏观物质(原因是数值太大) 判断: 下列说法不恰当的是：

A.1mol氧 B. 1mol H2O C.5mol H+. D. 1mol麦粒 D.2molO2 E.0.5molNaOH F.3mol H H. 2mol CO32－ 2．阿伏加德罗常数

（1）国际上规定，1mol粒子集体所含有含有的粒子数与 中所含有的碳原子数相同，约为 个，把___________________叫做阿伏加德罗常数,该物理量用符号___________表示 注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是 。 思考：判断下列说法是否正确？

① 1molH2O中约含6.02×1023个水分子。 （ ） ②1molH2O中含有NA个氢原子。 （ ） ③1molH2O中含有1molH2和1molO。 （ ） ④1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。（ ） 3.物质的量与粒子数的关系

物质的量与粒子数是通过_________联系起来的。它们的关系可表示为_____________， 其中n表示_______，NA是__________，N是__________。

[结论]：粒子数之比等于__________________，即N1 ：N2 =___________________。

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计算: (1) 2molNH3含有________mol N, __________molH ；

2molNH3中含有_________个NH3分子, __________个N原子,____ _____个H原子;

(2) 2 mol CO2中含有______mol C 和 _____mol O ，含有______________个CO2分子。 (3) 1molH2SO4中含有________mol H, _______mol S, ________mol O, 共含有______mol原子. (4)1mol CaCl2中含 ____molCa2＋，______molCl－，共________mol离子. (5)______mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。

(6) 3.01×1023个O2的物质的量是________, 与其物质的量相等的臭氧中所含氧原子________个。 二、摩尔质量

1. 摩尔质量：____________________________________________________叫做摩尔质量。 摩尔质量的符号为_________, 单位是______________________,

1mol物质的质量数值上等于该物质的________________或_________________________。 练习：

H2的摩尔质量___________ CO2 的摩尔质量_____________ H+ 的摩尔质量__________ OH－ 的摩尔质量_____________ NaCl的摩尔质量___________ Fe 的摩尔质量_______________

2.(1) 物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为 ____________________________ 。 (2)微观粒子和可称量的物质通过物质的量联系起来，他们之间的转化关系为：

粒子数（N）

物质的量（n ）

物质的质量（m）

例题:

(1)22gCO2的物质的量是多少?

(2)1.5mol水的质量是多少? 共含有多少个水分子?

(3) 已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量?

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作业:

1 .1molH2SO4的质量约是一个硫酸分子质量的( )

A. 6.02×1023 倍 B. 6.02倍 C. 98倍 D. 3.01×1023倍 2. 与0.3mol H2O 中含有相同氢原子数的是下列哪种物质( ) A.0.3mol HNO3 B.3.612×1023个HNO3分子 C. 0.1molH3PO4 D.0.2molCH4 3 .在0.5mol Na2CO3 中含有( )

A.0.5mol CO32－ B.1mol Na+ C. 6.02×1023 mol Na+ D.1.5个O 4. 质量相同的下列各物质中含分子数最多的是( )

A.O2 B.NH3 C.CO D.CH4 5. 1g氮气含有m个分子,则阿伏加德罗常数的值可表示为( ) A. m/28 B. m C. m/14 D. 28m 6. 下列叙述正确的是( )

A. 1molO2的质量为32 g/mol B. SO42 -的摩尔质量为96 g/mol C. 1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量 D. CO2的摩尔质量是44g 7. 0.3molO2和0.2molO3的( )

A. 分子数相等 B. 原子数相等 C. 质量相等 D. 摩尔质量相等 8. 下列数量的各物质的微粒中含原子数最多的是( )

A.12 g 12C B. 1mol HCl C. 0.5mol CH4 D. 3.01×1023个碘分子 9．等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是( )

A. 它们的分子数之比为1:1 B. 它们的氧原子数之比为2:3 C. 它们的质量之比为1:1 D. 它们所含原子数之比为3:4 10. 在24g碳原子中，所有碳原子的电子数为_________________个

11. 0.3mol NH3 分子中所含质子数与__________个H2O分子中所含质子数相等.

12. 一滴水约为0.5mL.设室温下水的密度为1.0g/mL,则一滴水含有的分子数是多少?

13. 12.4g Na2X中含有Na+ 为0.4mol, 则X的摩尔质量是多少?

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第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时

学习目标

1、了解气体摩尔体积的含义, 理解阿伏加德罗定律及其重要推论 2、学会有关气体摩尔体积与物质的量之间的简单计算， 重点难点 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的应用与计算 知识梳理

三、气体摩尔体积

1. 决定物质体积的因素 计算1mol下列物质的体积（课本P14上边表格） 由计算结果可以看出：都是1mol物质(粒子数相同),在相同的条件下,不同的固态、 液态物质体积 。不同的气态物质体积 ，都约为____________. 从微观来看决定物质体积的因素有三个 、 、 。 ①固态、液态物质粒子间的距离 ,在粒子数相同(比如1mol)的条件下,它们的体积主要决定于 ,由于构成不同固态、液态物质的粒子本身的大小 ，所以1mol固态、液态物质的体积不同。

②气态物质分子间的距离 分子本身的直径，在分子数相同(比如1mol)的条件下,其体积主要决定于 ，而分子间的距离与 、_________有密切关系，在温度、压强相同的条件下,各气体分子间的距离_____________，因而,在相同的温度和压强下,粒子数相同的任何气体都具有___________的体积。 2. 气体摩尔体积

_______________________________________________________________叫气体摩尔体积, 在标准状况(温度为_______,压强为___________)下,气体摩尔体积为__________________, 对于气体摩尔体积的理解,应注意以下几点:

(1) 气体摩尔体积的适用范围是________. 在________下,1mol________所占的体积约是22.4L

(2) 气体的体积与温度、压强有关. 相同温度下,单位物质的量的气体压强越小,气体体积________; 相同压强下,单位物质的量的气体温度越高,气体体积____________. (3) 气体摩尔体积不仅适用于纯气体,也适用于______________.

如0.3molH2与0.7molO2的混和气在标准状况下的体积约为_______________. (4) 如果1mol气体为22.4L,则它_____________(填”一定”或”不一定”)处于标准状况. 【练习】判断下列说法是否正确:

A.1mol任何气体的体积都是22.4L ( ) B.标准状况下,1mol任何物质所占有的体积都约是22.4L ( ) C.标准状况下,1mol任何气体的体积都约是22.4L ( ) D.标准状况下,1L H2和1L水的物质的量相同 ( )

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E.若1mol气体的体积约为22.4L,则它一定处于标准状况下. ( ) F.1molSO2在20℃时的体积比22.4L大 （ ） G.1molHCl在3.03×105Pa时的体积比22.4L大 （ ） 3 .关于气体摩尔体积的计算:

(1).物质的量(mol)、标准状况下气体的体积(L)、标准状况下气体摩尔体积(L/mol)的关系为

物质的量（mol）= 即n = (2).气体的密度、标准状况下气体的密度

气体的密度（g/L）= 即ρ=

标准状况下气体的密度（g/L）= 即ρ=

[例题] 1. 在标准状况下, 0.5molO2的体积为__________, 6.72LCO2的物质的量为________. 2. 在标准状况下, 1.6g O2的体积是__________

3. 在标准状况下,测得1.92g某气体得体积为672mL,该气体的相对分子质量_________ 练习: 1．同温同压下,同体积的下列气体,质量最大的是（ ）

A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H2

2. 同温同压下,同质量的下列气体,体积最大的（ ） A. NH3 B. SO2 C. CH4 D. H2

3. 同温同压下,同质量的下列气体中,分子数最多的是________, 体积最小的是__________, 原子数最多的是______________.

A. O2 B. CO2 C. H2 D. CH4 E. Cl2 作业: 1.在标准状况下,所占体积最大的是（ ）

A.98g H2SO4 B.6.02×1023个N2分子 C.44.8L HCl D.6g H2

2.下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（ ）

A.1g H2和8 gO2 B. 常温常压下28gCO和6.02×1022个CO分子 C.150℃，1.01×105Pa时，18LH2O和18LCO2 D. 0.1mol HCl 和2.24 L He 3 .在同温同压下,同体积的氢气和甲烷,它们的原子数之比是（ ）

A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8

4.同温同压下分别为0.2mol的H2O和O2,它们一定具有相同的（ ） A.体积 B.分子数 C.摩尔质量 D.质量

5.标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是：

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