1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6. C 7.D 8.D 9.D 10.A 11.B 12.C 13.B 14.D 15.C 16.D 17.D 18.D 19.C 20.C 二 填空题

1.实际气体分子具有一定的体积，分子间有一定的作用力。 2.（P+a/V2）（V-b）=RT 3.大，小

4.2.1×104 5. 0.350

6.249.4，498.8 7. 0.48

8.（1）2.0； （2）0.45； （3）1.13；0.72 9.低，△T=Kf ? m

-1

10.3.86K?kg?mol 三 计算题

1.解： 3H2（g）+N2（g）=2NH3(g)

起始3V V 0 平衡3（1-x）V （1-x）V 2XV

{2x/[2x+（3-3x）+（1-x）]}×100%=39% x=0.56 V氢=（3-3x）V=1.68V V氮=（1-x）V=0.44V V氨气=2×V=1.12V

V总=1.68V+0.44V+1.12V=3.24V

Pi=（Vi/V总）× P总 P氢=5.18MPa P氮=1.36MPa P氨气=3.46MPa 2.解：

3.解：据 PiV=nRT 得

n氧气=PiV/RT

=1.0132×105(Pa) ×2(L)/8314(Pa?L?mol-1?K-1) ×300 =0.0812(mol)

n氮气=2.0265×105(Pa) ×1(L)/8314(Pa?L?mol-1?K-1) ×300K

=0.0812(mol)

两种气体混合在1L容器中，则P总V总=n总RT n总=n氮气+n氧气 代入以上数据

得：P总=4.05×105pa

4.解：

5.解:(1) 303k时空气中水气分压为

PH2O(g)/（4.24×103）×100%=1 PH2O(g)=4.24×103pa

PH2O(g) V =mH2ORT/18 mH2O= PH2O(g)×V×18/RT

=4.24×103×1×18/8314×303=0.0303(g) (2)323K时空气中水气的分压为 PH2O(g)/1.23×104×100%=80%

3

PH2O(g)=9.84×10(Pa)

mH2O=9.84×103×1×18/8314×323=0.066(g)

6.解:

7.解：此题关键在于找出反应前后体系中各物质的数量关系。

由于反应前后是同温和同体积，故反应前后物质的摩尔数与压力相对应。

C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）

反应前摩尔数 nC2H4 nH2 0 反应后摩尔数 nC2H4-n 0 n

设反应前总摩尔数为n总，对应的压力为P总。反应后总摩尔数为n/总， 对应的压力为P/总

则n总=nC2H4+nH2=78mmHg=1.04×104Pa n/总=nC2H4-n+n=51mmHg=6.798×103Pa

据PV=nRT 则 1.04×104×V=（nC2H4+nH2）RT.........（1） 6.798×103×V=nC2H4RT.......（2） 由上二式得nC2H4=0.65mol

因反应前后H2和C2H4摩尔分数之和为1 故：nH2=1-nC2H4=0.35mol

8.解：乙烷在氧气中完全燃烧的反应方程式为：

2C2H6（g）+7O2（g）=6H2O+4CO2

据PV=nRT得 nO2=PV/RT=99.2×50.0/8.314×298=2.00（mol） 参加反应的C2H6为6g/30g?mol-1=0.20mol

需氧气：7×0.2/2=0.70mol 剩余氧气：2.00-0.70=1.30mol 生成的水：n=0.60mol 生成的二氧化碳：n=0.40mol （1） 3000C时，T=573K，H2O为气态

P=PCO2+PO2+PH2O=niRT/V（i=1，2，3……） =（1.30+0.40+0.60）×8.314×573/50.0 =219KPa

（2） 900C时，T=363K，如水为气态，则有：

P水=n水RT/V

=0.60×8.314×363/50.0 =36.2KPa 0

此值比90C时饱和水蒸气压70.0Kpa要小，所以水全部气化 P=PCO2+PH2O+PO2

=（0.60+0.40+1.30）×8.314×363/50.0 =139Kpa

9.解

10.解：