第一章 原子结构与元素周期律第一节 原子结构第一课时

【学习目标】

1.了解核外电子的排布的规律，会画出1-20号元素原子结构示意图、离子结构示意图。 2.并利用原子结构的知识解释某些元素的部分性质，使学生初步了解原子的最外层电子排布与元素的性质(得失电子能力、化合价等)的关系 【学习过程】 【自学探究】

探究一：在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在 的区域运动，能量高的电子通常在 的区域运动，也就是说核外电子是分层排布的，每层最多容纳的电子数为 个，而最外层电子数则不超过 个(第一层为最外层时电子数不超过 个)， 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个。

探究二：画出核电荷数从1到20的元素的原子结构示意图

H He Li Be B C N O F Ne

Na Mg Al Si p S Cl Ar

探究三：元素的化学性质与元素原子的最外层电子排布 稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质 ；金属原子最外层电子数一般少于4个，易 电子；表现

性；非金属原子最外层电子数 4个，较易获得电子，表现 性。

探究四：等电子数微粒的归纳 （1） 核外电子数为10的微粒：

1

① ②阳离子 ③阴离子

（2） 核外电子数为18的微粒

① 分子 ② 阳离子 ③ 阴离子

【典题解悟】

例题1.某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的3倍，则该元素原子核内的质子数为：

A. 3 B. 7 C. 8 D. 10

解析：根据原子核外电子排布规律：若该元素有3个或3个以上的电子层，则最外层电子数必大于9这与“原子最外层电子数不能超过8个”相矛盾。故该元素应该有2个电子层。

-

由此可确定其原子结构示意图为 ，再根据原子的核内质子数= 核外电子数，可求

得该元素原子核内质子数8

变式： 在1—18号元素中，某元素R最外层电子数与其电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）

例题2. 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X和Y的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）

A.a = b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n

解析： X失去m个电子变成aX，aX的电子数为（a-m）；bY得到n个电子变成bY，bY的电子数为（b+n）。X和Y的核外电子排布相同，则a-m=b+n即a=b-m+n 【当堂检测】

1．对原子核外电子以及电子的运动，下列描述正确的是

m+

n-m+

m+

n-n-m+

n-

（ ）

①可以测定某一时刻电子所处的位置②电子质量很小且带负电荷

2

③运动的空间范围很小 ④高速运动 ⑤有固定的运动轨道 ⑥电子的质量约为氢离子质量的

1 1836C．③④⑤⑥

D．⑤⑥

（ ）

A．①②③ B．②③④⑥

2．下列粒子属于典型非金属元素的是

A． B． C． D．

（ ）

3．下列各组粒子中，核外电子总数相等的是

A．K和Na

+

+

B．CO2和NO2 C．CO和CO2 D．N2和CO （ ）

4．下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B．金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

5．某元素的原子核外电子排布中，K电子层和L电子层电子数之和等于M电子层和N电子层的电子数之和，则该元素的核电荷数为 A．30

B．12

（ ） C．17

D．20

6．在核电荷数为1—20的元素的原子中，次外层电子数为最外层电子数2倍的元素是（ ） A．核电荷数为3的元素

C．核电荷数为6的元素

B．核电荷数为14的元素 D．核电荷数为16的元素

7．在与下列原子序数对应的元素的原子中，价电子数最多的是 （ ） A．7 B．13

C．6

D．20 （ ）

8.下列叙述中，正确的是

A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

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