第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的组成

酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3)

碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物 如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子构成的化合物 如：氯化钠、碳酸钠

酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）

二、酸

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓盐酸 颜色、状态 气味 特性 “纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（含Fe3+） 有刺激性气味 浓硫酸 无色粘稠、油状液体 无 挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) ①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 吸水性 脱水性 腐蚀性 强氧化性 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂（干燥酸性或中性气体，例如CO2、O2、N2等） ③生产化肥、精炼石油 用途 2、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸溶液中都含有H+）

（1）酸与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 （2） 酸+ 金属 → 盐 + 氢气 例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

（3）酸 + 某些金属氧化物 → 盐 + 水 例如 Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 +3H2O （4） 酸+ 碱 → 盐 + 水 例如NaOH+HCl=NaCl+H2O

（5）酸+盐→新盐+新酸 例如Na2CO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑或BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl （产物符合复分解条件：产物有水或沉淀↓或气体↑生成） 三、碱

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠 氢氧化钙 颜色、状态 俗名 制法 白色固体，极易溶于水（溶解放热） 白色粉末，微溶于水 烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性） 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2 用途 ①工业：制漂白粉 ①氢氧化钠固体作干燥剂（可干燥中性②农业：改良酸性土壤、配波尔多或碱性气体例如NH3） 液 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③建筑：

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2、碱的化学性质（具有相似性质的原因：碱溶液中都含有OH-）

（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应： 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）碱+ 某些非金属氧化物→ 盐+水 例如Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O (常见的非金属氧化物：CO2、SO2、SO3…) （3）碱+酸 → 盐+水 例如 Ca（OH）2+2H2SO4=CaSO4+2H2O

（4）碱+盐 → 另一种盐+另一种碱 例如Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

（反应物均可溶，产物有水或沉淀↓或气体↑生成件） 四、中和反应 溶液酸碱度的表示法——pH 1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应

实质： H++OH﹣═H2O 2、应用：

（1）改变土壤的酸碱性（熟石灰）

（2）处理工厂的废水 Ca（OH）2+2H2SO4=CaSO4+2H2O

（3）用于医药 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（治疗胃酸过多的原理） 3、溶液酸碱度的表示法——pH

（1） 0 ７ 14

酸性增强 中性 碱性增强

（2）pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测溶液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH值（读数为整数）

（3）酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2形成H2CO3）

pH<5.6的雨水为酸雨（溶有SO2、NO2等）