A. 无任何现象出现，因为不能发生复分解反应；

B. 有固体NaCl生成，因为通入HCl降低了NaCl的溶度积； NaCl的方向移动；

D. 有固体NaCl生成，因为根据溶度积规则，增加[Cl?]使得[Na+] [Cl?] >K?sp(NaCl)，所以有固体NaCl生成。

7、等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后，所得溶液中各离子浓度的高低次序是：

A. [H+] > [Cl?] > [NH4+] > [OH?] B. [Cl?] > [NH4+] > [H+] > [OH?] C. [Cl?] > [NH4+] > [OH?] > [H+] D. [Cl?] = [NH4+] > [H+] > [OH?] 8、下列化合物中哪一个不溶于浓NH3·H2O？

A. AgF B. AgCl C. AgBr D. AgI E. CuCl2 9、CaF2饱和溶液的浓度是2.0?10?4 mol?L?1，它的溶度积常数是： A. 2.6?10?9 B. 4.0?10?8 C. 3.2?10?11 D. 8.0?10?12

10、向c(Cl-)=0.01 mol·L-1、c(I-)=0.1 mol·L-1的溶液中，加入足量AgNO3，使AgCl、AgI均有沉淀生成，此时溶液中离子浓度之比（AgCl）＝1.8×10

-10

?Ksp，(AgI)=8.9×10-17）

?Kspc(Cl)/c(I)为：（

C. 有固体NaCl生成，因为增加[Cl?]使固体NaCl的溶解平衡向生成固体

--

A. 0.1 B. 10-6 C. 106 D. 与所加AgNO3量有关 二、简答题

1、把两块冰分别放入0℃的水和0℃的盐水中，各有什么现象发生？为什么？

2、在北方，冬天吃冻梨前，先把梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层冰，而梨里面已经解冻了。这是为什么？

3、为什么海水鱼不能生活在淡水中？

4、 什么叫表面活性剂？其分子结构有何特点？ 5、试述乳浊液的形成、性质和应用。

溶液的渗透压为413Pa，求此蛋白质的相对分子质量。

6、有一蛋白质的饱和水溶液，每升含有蛋白质5.18g，已知在298.15K时，

7、什么叫渗透压？什么叫做反渗透？盐碱土地上载种植物难以生长，试以渗透现象解释之。

三、计算题

沉淀形式除去，溶液的pH应控制在什么范围？

2、将19g某生物碱溶于100g水中，测得溶液的沸点升高了0.060K ，凝

1、现有一瓶含有Fe3+杂质的0.10 mol·L-1MgCl2溶液，欲使Fe3+以Fe(OH)3

固点降低了0.220K 。计算该生物碱的相对分子质量。

3、人体血浆的凝固点为272.59K，计算正常体温(36.5℃)下血浆的渗透压。（设血浆密度为1g?ml-1）

?3???4、 人体血液中有H2CO3—HCO平衡起缓冲作用。人血pH=7.40，已知pKa1(H2CO3)=6.37, pKa2=10.25。计算人血中H2CO3、HCO3各占CO2总量的百分数。

-1

-

5、计算298K时，c(Na2S)=0.10 mol·L的Na2S水溶液的pH值及c(HS)和c(H2S)

-1

-1

6、欲配制pH＝5.00 c(HAc)=0.10mol·L的缓冲溶液500ml，需要2.0 mol·LHA多少毫升？固体NaAc多少克?

7、某一酸雨样品的pH=4.07，假设该样品的成分为HNO2，计算HNO2的浓度。

－

8、50mL含Ba2+离子浓度为0.01mol·L1的溶液与30mL浓度为0.02mol·L

－1

的Na2SO4混合。(1)是否会产生BaSO4沉淀?(2)反应后溶液中的Ba2+浓度为

多少？

9、欲配制pH为5的缓冲溶液，需称取多少克CH3COONa·H2O的固体 溶解在300cm30.5mol·dm-3HAc溶液中？

10、Ag?与P（吡啶，Pyridine）形成配离子的反应为：Ag??2PY

[Ag(PY)2]?，

?c(PY)?1mol?dm?3求平衡时的c(Ag?)、?1.0?10?10，已知K不稳若开始时c(Ag?)?0.1mol?dm?3，

c(PY)和c([Ag(PY)2]?)。

11、做两个实验，一是用100cm3蒸馏水洗BaSO4沉淀。如果洗后洗液对BaSO4都是饱和的，计算每一个试验中溶解BaSO4的物质的量为多少？根据计算结果，说明用水还是稀硫酸作洗液比较合适？

12、.10cm30.1mol?dm?3MgCl2和10cm30.01mol?dm?3氨水相混合时，是否有Mg(OH)2沉淀？ 13、用计算结果说明，在含有1mol?dm?3Cl?、0.1mol?dm?3Br?和0.01mol?dm?3I?的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，哪种离子先沉淀？当最后一种离子开始沉淀时，其余两种离子是否已沉淀空全？

14、 在含有0.10mol?dm?3的[Ag(NH3)2]?和1.0mol?dm?3的NH3的1.0dm3溶液中，加入0.10cm3浓度为0.10mol?dm?3的KBr溶液，能否产生沉淀？

? 15、废水中含Cr3?离子浓度为0.010mol?dm?3，加NaOH使其生成Cr(OH)3(Ksp?6.3?10?31)沉淀（设加NaOH后溶液体积变化可省略不计）。试计算：

（1）开始生成沉淀时，溶液的最低OH?离子浓度为多少（以mol?dm?3表示）？

（2）若要使Cr3?离子浓度小于4.0mg?dm?3以达到可以排放的要求，此时溶液的pH最小应为多少？

第4章 电化学与金属腐蚀

1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-） 2.答案：1b 、2b、3b、4a b 3．（1）答案：（d）

（2）答案：负极反应为Fe2+（1mol.dm-3）-e = Fe3+(0.01 mol.dm-3) 正极反应为Fe3+(1 mol.dm-3) +e = Fe2+（1mol.dm-3）

电池反应为 Fe3+(1 mol.dm-3) — Fe3+(0.01 mol.dm-3) （浓差电池） （3）答案：电解水溶液时Ag+和Zn2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质

原因Ag+的氧化性大于H+ ?(Ag超电势造成 ?(Zn(?(阴极析出）??(H?2??/Ag）??(H?/H2)而Zn2+能析出的原因是由于氢的

/Zn）??(H?/H)??2 其他离子的析出电势<氢的析出电势

/H2)??)

4．5.

答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应 正极上发生的是的电子的还原反应（反应略）

写电池的图式注意1、负极左正极右 2、要有能与导线连接的可导电的电极

3、异相之间用“|”隔开，同相中不同物种用“，” 隔开

4、盐桥两边是电解液中的离子 电池的图式（1）—Zn|Zn2+||Fe2+|Fe+

（2）—Pt|I2（s）| I-|| Fe3+，Fe2+|+ （3）—Ni|Ni2+||Sn2+，Sn4+|Pt+

（4）—Pt| Fe3+，Fe2+||MnO4-，Mn2+，H+ | Pt+;h 6.

7.答案：(1)—Sn|Sn2+(0.01 mol.dm-3 )|| Pb2+(1 mol.dm-3)|Pb +

(2) —Pb| Pb2+(0.1 mol.dm-3) || Sn2+(1.00mol.dm-3)|Sn +

(先根据标准电极电势和浓度计算?,根据计算结果?高的作正极, ?低的作负极)

8. 答案：反应

E????(Fe2?/Fe)???(Zn2?/Zn)

Zn+Fe2+（aq）=Fe+Zn2+（aq）的

n=2

25C

0

2E?lgK?0.05917?=2[(?0.447)?(?0.7618)]=10.64

0.05917 K=10

010.64

ceq(Zn2?)=eq2? c(Fe) 9. 答案：250C 反应2I-(aq)+2Fe3+(aq)=I2(s)+2Fe2+(aq)

(1) E????(Fe3?/Fe2?)???(I2/I?)=0.771-0.5355=0.2355V

? (2)= -2×96485?fGm(298.15K)??nFE?0.2355=-45444J.mol-1=-45.444kJ.mol-1

(3) —Pt|I2（s）| I-|| Fe3+，Fe2+ | Pt + (4)0.2355V-0.05917lg

0.05917V[c(Fe2?)/c?]2E?E?lg2[c(Fe3?)/c?]2?[c(I?)/c?]2?×

=

10=0.05799V 0.0110. 答案：判断能否自发进行，方法是通过计算E，(或?+ ?-)若E>0(?+ >?-则能,否则不能.

反应 2MnO4-(aq)+16H+(aq)+10Cl-(aq)=5Cl2(g)+2Mn2+(aq)+8H2O(l)

?+=?(MnO?4/Mn)2????(MnO4?/Mn2?)?0.059170.05917lg[c(H?)/c?]8=1.507?lg[10?5]8=1.034V 55?-=?(Cl2/Cl)????(Cl2/Cl?)?1.358

E=?+—?-<0所以在pH=5,其余物质都处于标准状态时反应不能自发进行. 也可以直接计算8=-0.32V<0

11.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程

0.315???(H?/H2)?[??(Ni2?/Ni)?0.315?0???(Ni2?/Ni)?0.05917Vlgc(Ni2?)2E?E??0.05917V1lg10[c(H?)/c?]16=1.507-1.358-0.05917×

??(Ni2?/Ni)?0.05917?0.315??0.256V

0.05917Vlg0.012

12.答案：将已知条件代入电极电势能斯特方程0.016?????(0?0.059lgx)?(0?0.05917lg0.10

??0.016=0.05917lgx+0.059 lgx=-0.730 x=0.19mol.dm-3

13.判断下列氧化还原反应进行的方向(250C标准状态下) 答案：根据标准