普通化学(第六版)课后习题答案 下载本文

9、标准Cu-Zn原电池的E??1.10V,如在铜半电池中加入少量Na2S固体,此原电池的电动势 ( )

(a) 大于1.10V (b) 小于1.10V (c) 等于零伏 (d) 不变

二、填空题

???1、已知?(NO3-/NO)=0.957V,?(O2/H2O2)=0.695V,?(MnO4-/Mn2+)=1.507V,

则最强的氧化剂为; ,最强的还原剂为 。

2、已知?(Zn2+/Zn)=-0.7618V,?(Cu2+/Cu)=0.3419V,原电池: Zn|Zn2+(1×10mol·L1)||Cu2+(1.0 mol·L1)|Cu的电动势为 。

---6

??3、在碱性溶液中,碘元素标准电势图为IO3 0.14 IO 0.45 I20.54 I,

I2在碱性溶液中歧化最终产物为 ,其反应方程式为 。

???-

4、已知?(ClO3-/Cl-)=1.451V,?(Cl2/Cl-)=1.358V,则?(ClO3-/Cl2)= 。

??2+??5、(Cu/Cu)=0.3419V,(Ag+/Ag)=0.7996V,则反应

Cu+2Ag=Cu+2Ag,

+2+

在298K时的平衡常数K?= 。

6、原电池中,得到电子的电极为 极,该电极上发生 反应。原电池可将 化学 能转化为 能。

?7、298K时,将反应1 H2(g)+1 Cl2(g)=HCl(g)(?rGm=-95.27KJ· mol)

-1

22设计成原电池,则原电池的标准电动势??= (F=9.65×10C?mol)。

4-1

??-2+??10、已知(MnO4/Mn)=1.507V,(SO42-/H2SO3)=0.172V,酸性介质

中。MnO4-和H2SO3反应的方程式为 ,反应的标准平衡常数K?= 。若将此反应组成原电池,当c(H)=0.1 mol·L时(假定其余各物质均为标准态),电池的电动势?= 。

11、H2O2作为氧化剂,其产物是H2O,反应过程不会引入杂质。油画的白色颜料

+

-1

中含铅,年久会因H2S作用而变黑,故可用H2O2来修复古油画,其反应方程式为 。 三、判断题

1、在Sn盐溶液中加入锡粒可以防止它被氧化。 2、氧化数与化合价的概念是相同的,数值是相等的。

?3、电对中氧化态物质生成沉淀或配离子,则沉淀物的Ksp越小或配离子K?f 越

2+

大,它们的标准电极电势就越小或越大。 4、Ag不能溶于盐酸而放出氢气,但Ag能溶于氢碘酸放出氢气。 5、原电池中的氧化还原反应达到平衡时,两电极的电势相等。

6、在判断原电池正负极时,电极电势代数值大的电对做原电池正极,电极电

势代数值小的电对做原电池负极。 7、金属铁可以置换Cu2+离子,所以FeCl3溶液不能与金属铜反应。 四、简答题

1、可利用下列反应从矿砂中提取银:4Ag+8CN+2H2O+O2=4[Ag(CN)2]+4OH

-?---

?(Ag+/Ag)试分析反应得以进行的原因,即加入CN的目的。(已知:=0.7996V,??(O2/OH-)=0.401V)

2、铁管道与锌接触能防止管道的腐蚀。 五、计算题

1、将铜片插入盛有0.5mol·L0.5mol·L

-1

-1

CuSO4溶液的烧杯中,银片插入盛有

AgNO3溶液的烧杯中,组成一个原电池。

(1)写出原电池符号;

(2)写出电极反应式和电池反应式; (3)求该电池的电动势

2、配平下列反应方程式,计算反应的平衡常数(298K),判断标准态下反应自发进行的方向。 (1)Fe2+ + I2?Fe3+ + I (2)Cl2 + Sn2+?Sn4+ + Cl

(3)Ag(s) + Cu2+(0.01 mol·L1) ? Ag+(0.1 mol·L1) + Cu(s)

(4)Cr3+(0.01 mol·L1) + Br(0.1 mol·L1) ? Cr 2+ (1.0 mol·L1) + Br2(l)

3、今有一种含有Cl,Br,I三种离子的混合溶液,欲使I离子氧化成I2,

而又不使Br和Cl离子氧化,在常用的氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中选择哪一种才能符合要求?

4、试用电极电势解释以下现象。

(1)[Co(NH3)6]3+和Cl-能共存于同一溶液中,而Co3+和C1-却不能共存于同一溶液中;

(2)铁能使Cu2+离子还原,铜能使Fe3+ 离子还原; (3)Fe(OH)2在碱性介质中更易被氧化; (4)MnO4不能与Mn2+在水溶液中大量共存。

5、 已知?(Br2/ Br)= 1.066V,?(IO3,H+/I2)= 1.195V (1)写出标准状态下自发进行的电池反应式;

(2)若c(Br) = 0.0001 mol·L1,而其它条件不变,反应将如何进行? (3)若调节溶液pH = 4,其它条件不变,反应将如何进行?

6、卤化亚铜CuX均为白色沉淀。CuI可按下法制得:Cu2+(aq)+I(aq)→CuI↓+I2。试计算说明能否用类似方法制备CuBr、CuCl。

?-

-?-

??-9-KKspsp 已知(CuBr)=2.0×10,(CuCl)=2.0×106。估计用下法能

否得到CuCl:

CuCl2+Cu =2CuCl↓