河北省唐山市2017届高三第二次模拟考试理科综合试题

化学试题

一、选择题

7．化学与生活、能源、环科技等密切相关。下列描述错误的是（ ） A．在厨房里用米汤不能直接检验食盐中是否含有碘 B．煤炭经过干馏，可获得相对清洁的能源和重要的化工原料 C．利用风能、太阳能等清洁能源代替化石燃料，可减少环境污染

D．水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键 8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A．在标准状况下，78 g苯的碳碳双键数目为3NA

B．1 mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价健数均为4NA C．500 mL 2mol/LNH4NO3溶液中，含有氮原子数目为2NA

D．电解精炼铜时，若阳极质量减少32 g，则阴极转移的电子数效目一定为NA 9．25℃时，一定能大量共存的离子组是（ ） A．0.1 mol/L的NH4HSO4溶液：Ba2+、Na+、NO3-、Cl- B．通KSCN溶液变红色的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-

+-14C．cH/cOH=1?10的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

????D．与铝反应产生大量氢气的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-

10．W、X、Y、Z四种短周期元素，原子序数依次增大。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，X的焰色反应呈黄色， 工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（ ）A．原子半径：X>Y>Z>W

B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能相互反应 C．X和对应的氯化物都是离子晶体 D．W的最简单氢化物沸点比Z的高

11．青霉素在体内经酸性水解后得到一种有机物X。己知X的结构如下，下列有关X的说法正确的是（ ）

A．X的分子式为C5H10NO2S B．X有2个手性碳原子

C．X能发生加聚反应生成高分子化合物 D．X既能与强酸反应，又能与强碱反应 12．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ）

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A B C D 实验目的 证明乙二酸具有还原性 制备Fe?OH?3胶体 铝可以从铜盐溶液中置换铜 检验蔗糖是否水解 实验操作 向乙二酸溶液中滴加2滴KMnO4溶液 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中 取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5 min，取少量溶液，加入银氨溶液加热 13．在某温度时，将n mol/L醋酸溶液滴入10 mL1.0mol/LNaOH溶液中，溶液pH和温度随加入醋酸溶液体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） 0?10-14 A．n>1.0 B．a点Kw=1．-+-cH+ C．水的电离程度：c>b D．b点：cCH3COO>cNa＞cOH＞????????二、非选择题 26．（13分）某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。 根据下列步骤完成实验： ①装配好装置，检查气密性 ②用砂纸擦去镁带表面的氧化物，然后取0.048 0 g的镁带加入仪器a中，分液漏斗内加入足量1 mol/L硫酸溶液 ③量气装置中加入适量水，记录量气管读数（读数为0.10 mL） ④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液，使镁带与硫酸充分反应 ⑤当镁带完全反应后，再次记录量气管读数（读数为49.60 mL） 完成下列填空： - 2 - / 7

（1）仪器a的名称_______，通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______。

（2）在记录量气管读数时，应注意将_______，再_______，视线与量气管内凹液面相切，水平读数。 （3）该同学测出此条件下气体摩尔体积为_______，测定结果比理论值偏大，可能的原因是（填字母代号）_______。

A．镁带中氧化膜未除尽 B．镁带含有杂质铝

C．③记录量气管读数时俯视读数 D．镁带完全反应后有残留的未溶固体

（4）与原方案装置相比，有同学设想用装置B代替装置A，实验精确度更高。请说明理由_______。 27．（14分）

碲是ⅥA族元素，其单质和化合物在化工生产等方面具有广泛应用。

（1）TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸、或强碱。TeO2和NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______。

-7（2）碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，Ka1=1?10，该温度下0.1 mol/LH6TeO6的电离度α为_______

（结果保留一位有效数字）。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，若反应生成的TeO2与Te的物质的量之比为1:1，试配平该化学方程式。

_______HI+_______H6TeO6=_______TeO2+_______Te+_______I2+_______H2O （3）从粗铜精炼的阳极泥（主要含有Cu2Te）中提取粗碲的一种工艺流程如下：

①已知加压酸浸时控制溶液的pH为5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4溶液浓度过大，将导致TeO2沉淀不完全，原因是_______。

②防止局部酸度过大的操作方法是_______。

③对滤渣“酸浸”后，将Na2SO3加入Te?SO4?2溶液中进行“还原”得到固态碲，该反应的离子方程式是_______。

④“还原”得到固态碲后分离出粗碲的方法_______，对粗碲进行洗涤，判断洗涤干净的实验操作和现象是_______。

28．（16分）现代煤化工产生的H2S是一种重要的工业资源。请回答：

（1）用过量的NaOH吸收H2S，请写出该反应的离子方程式：_______。硫化钠又称臭碱，其溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，请用离子方程式解释其溶液呈碱性的原因为：_______。己知：25℃时，H2S的

Ka1=1?10-7，Ka2=1?10-12，计算此温度时1 mol/LNa2S溶液的pH=_______。（结果取整数）

（2）用电解法处理Na2S溶液是处理硫化氢废气的一个重要环节。实验装置如图：

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