普通化学模拟试卷（一）
9969、 选择题（每题只有一个正确答案, 每题2分，共30分）：
1.下列物质中酸性最弱的是 …………………………………………（ ） A． H3AsO3 B . H3AsO4 C. H3PO4 D. HBrO4
2.在H2O分子和CO2分子之间存在的分子间作用力是 …………（ ） A．取向力，诱导力 B.诱导力，色散力
C．取向力，色散力 D. 取向力，诱导力，色散力
3. 以公式ΔU = Q – pΔV表示的热力学第一定律,其适用条件是 ………（ ）
A：封闭系统 B：封闭系统，不做非体积功 C：封闭系统，不做非体积功的等压过程 D：封闭系统，不做非体积功的等温等压过程
4.决定多电子原子电子的能量E的量子数是………………………………（ ） A．主量子数n B.角量子数l
C. 主量子数n和角量子数l D．角量子数l和磁量子数m
5.固态时为典型离子晶体的是…………………………………………（ ） A．AlCl3 B. SiO2 C. Na2SO4 D. CCl4
6.NaHCO3-Na2CO3组成的缓冲溶液pH值为……………………… （ ）
A.pKC.pK?a,2?c(HCO3)?lg2?c(CO3)2?c(CO3)?lg?c(HCO3)?c(HCO3)B.pKa,1?lg2?c(CO3)??a,22?c(CO3)D.pKa,1?lg?c(HCO3)?
7.下列水溶液中pH值最大的是 （ ）
A. 0.1mol·dm-3HCN B. 0.1mol·dm-3NaCN
C. 0.1mol·dm-3HCN-0.1mol·dm-3NaCN D. 0.1mol·dm-3NaAc
8．往0.1mol·dm-1的NH3·H2O溶液中加入一些NH4Cl固体并使其完全溶解后，则 ……………………………………………………………………… （ ） A. 氨的解离度增加 B. 氨的解离度减小 C. 溶液的pH值增加 D. 溶液的H+浓度下降
9．下列物质中熔点最高的是……………………………………………（ ） A．AlCl3 B. SiCl4 C. SiO2 D. H2O
10.下列化合物中哪种能形成分子间氢键……………………………（ ）
A．H2S B. HI C. CH4 D. HF
11. AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大？……………………（ ）
A. 0.0 1mol·dm-1氨水溶液 B. 0.01mol·dm-1氯化钠溶液 C. 纯水 D. 0.01mol·dm-1硝酸银溶液
12. 下列有关环境保护方面的叙述,不正确的是……………………………… （ ） A. 臭氧层的破坏也会导致大气温度的升高 B. “赤潮”是海洋水体富养化造成的
C. “无氟冰箱”是指冰箱制冷剂中不含氟元素的环保型冰箱
D. 水体中的重金属污染物可以通过食物链进入人体,危害人类健康
13.下列关于氨基酸的描述,不正确的是………………………………… （ ） A. 必需氨基酸是指人体必需而自身不能合成的氨基酸 B. 非必需氨基酸是人体非必需的氨基酸
C. 氨基酸是蛋白质的基本结构单元
D. 氨基酸是既有酸性又有碱性的两性物质
14.下列电池中，哪个电池的电动势与Cl–离子的浓度无关？…………… （ ） A: Zn (s) | ZnCl2 (aq)| Cl2 (g) | Pt (s)
B: Zn (s) | ZnCl2 (aq) ??KCl (aq) | AgCl (s) | Ag (s) C: Ag (s), AgCl (s) | KCl (aq) | Cl2 (g) | Pt (s) D: Hg (l) | Hg2Cl2 (s) ?KCl (aq) ??AgNO3 (aq) | Ag (s)
15．电镀工艺是将欲镀零件作为电解池的……………………………… （ ） A .阴极 B.阳极 C.任意一个电极
二、填空题：（共38分）
1、(共2分)反应A+B=C的Ea(正)=600kJ/mol, Ea(逆)=150kJ/mol,则该反应的
△rHm?为 。 2、（共2分） 已知平衡时HAc溶液中HAc的解离度为0.050，则该溶液的HAc浓度为 。[已知Ka?(HAc)=1.8×10-5]
3、(共6分)已知BeCl2、BF3、SiCl4三种分子的电偶极矩都等于零，试填下表：
中心原子杂化轨道类型 分子空间构型
BeCl2 BF3 SiCl4 4．（本小题4分） 反应 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)，?rHm?>0，达到平衡后，若分别采取下列措施，试将下列指定物物理量的变化（填增大、减小或不变）填入空格中：
（1）降低体系总压：会使O2的量 ；K? 。 （2）升高温度：会使K? ；HCl的量 。 5、（本小题13分）（1）填充下表：
元素 原子序数 原子的外层电子分布式 周期 区 族 原子的未成对电子数 +2价离子外层电子分布式 甲 乙
38 4 VIIB （2）比较上述两元素的金属性，甲 乙；电负性，甲 乙。
6、（本小题2分）于20世纪90年代初开始实施的,有美、日、德、法、英和中国参与的 计划，与曼哈顿原子弹计划、阿波罗登月计
划一起，被誉为20世纪人类的三大宏伟计划；该计划的核心是测定 序列。
7、（本小题3分）在一封闭系统中，在-10℃和100kPa大气压力下，H2O(l)变成H2O（s）的结冰过程中，热力学函数：ΔS? 0，ΔH? 0， ΔG? 0。（填>、< 或 = ）
8、（本小题2分）在298.15 K，P（O2） = 10 kPa，pH=6.00的溶液中，电对O2/OH?的电极电势（O2/OH-）= 。 （已知φ?（O2/OH-）= 0.401V）。
9、（本小题2分）2NO+Cl2===2NOCl是一基元反应，该反应的反应速率方程式
为 ，它的反应级数是 。 10、（本小题2分）用两个铂电极电解NaOH溶液时，开始时阳极反应是 ；阴极反应是 。
三、计算题：（ 共28分，第1，2题 各8分，第3，4题各6分）
1．298.15K时，反应Ag+ + Fe2+=== Ag + Fe3+，已知φ?（Ag+/Ag）=0.80V, φ? (Fe3+/Fe2+)=0.77V。试计算： （1）该反应的平衡常数K?。
（2）用该反应设计一个标准态下的原电池，以原电池符号表示。
（3）当c(Fe2+)= c(Fe3+)=1.0 mol·dm-3时，若要使反应逆向进行，Ag+的浓度应控制为多少mol·dm-3？
2. 已知氧化汞分解的反应式及有关的热力学数据： 2HgO(s) = 2Hg(l) + O2(g) HgO(s) Hg(l) O2(g) θ-58.5 0 0 ?fGm(298.15K)/ kJ?mol?1 θ-90.8 0 0 ?fHm(298.15K)/ kJ?mol?1 θ(298.15K)，并指出在298.15K和标准条件下自发进(1)计算该反应的?rGm行的方向。
θ(298.15K)。 (2)计算该反应的?rSmθ(600K)，并比较298.15K和600K (3)计算该反应的?rGm时HgO分解趋势的
相对大小（设?rSm、?rHm均与T无关）。
3．为防止水在仪器中结冰，可加入甘油降低凝固点，若需将冰点降至-2℃，每
100克水中应加入甘油多少克？( 已知甘油的摩尔质量为92g.mol-1，水的kfp=1.853K.kg.mol-1。)
4. 某厂排放废水中含有1.47×10-3mol·dm-3的Hg2+，用化学沉淀法控制pH为多少时才能达到排放标准？(已知Hg2+排放标准为0.001mg.dm-3，Hg的摩尔原子质量为200.6g.mol-1， K?s{Hg(OH)2}=3.0×10-26。)
四、问答题: （任选1题，4分）
1．有机高分子材料与另两大类材料相比，有何特点和不足？
2．什么是蛋白质的一级结构？蛋白质的一级结构中氨基酸残基间是通过什么键相连的？常见的蛋白质的二级结构是什么？
模拟试卷（一）答案
一， 选择题
1.A 2. B 3.C 4.C 5.C 6.A 7.B 8.B 9.C 10.D 11.A 12.C 13.B 14.C 15.A 二， 填充题
1. 450kJ·mol-1 2. 0.0072mol·L-1
3.sp ,直线, sp2，平面三角形，sp3, 正四面体 4．（1）增大；不变。（2）增大；增大。
5. (1) 甲：5s2, 5, S, ⅡA, 0, 4s24p6
乙：25，3d54s2，d，5，3s23p63d5
(2) >， <
6.人类基因组, 人类基因组全部序列
7.<, < , < 8.0.860V
9. v= kc2(NO)c(Cl2), 3
10. 4OH- -2e = 2H2O + O2 , 2 H2O + 2e = H2+ 2OH- (或2H+ + 2e = H2) 三、 计算题 1．（1）3.216
(2 ) - )Pt∣FeCl3,FeCl2‖AgCl∣Ag(+
+
（3）c(Ag)< 0.316 mol·dm-3 2.(1) ?rGm(298.15K)=117kJ·mol-1, 反应逆向进行
θ(298.15K)= 0.217 kJ· (2) ?rSmmol-1 θ(600K)=51.4 kJ· (3) ?rGmmol-1 600K时的分解趋势大
3. 9.9g 4. pH>5.39 四、问答题
1．高分子材料与其他材料相比，具有密度小、比强度高、耐腐蚀、绝缘性好、易于加工成型等特点。但也普遍存在四个弱点，即强度不够高，不耐高温、易燃烧和易老化。
2．氨基酸的连接方式和排列顺序为蛋白质的一级结构。肽链主链是由酰胺键平面连接而成的。蛋白质的二级结构最重要的是α—螺旋和β—折叠。
θ