液 ，得到FeSO4·7H2O晶体。
（6）该兴趣小组用标准KMnO4溶液测定产品中亚铁含 量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数 总是大于100%，其原因可能是 。经查
阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量。取2．880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol?L-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce(SO4)219.7mL。滴定反应为Ce+Fe═Ce+Fe，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数
为 。
35．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）
Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
元素 相关信息 Y Z W R M
请回答下列问题（Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示）:
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是 ，M的核外电子排布式为 。
（2）M2Z的熔点比M2W的 （填“高”或“低”) ，请解释原因 。 （3）N3-和YZ2是等电子体，则N3-的结构式为 。
（4）WZ2分子中W原子价层电子对数是 对，WZ2的VSEPR 模型名称为 ，WZ3气态为单分子，该分子中W原子的杂化轨道类型
为 ；WZ3的三聚体环状结构如图1所示，该结构中W原子的杂化轨道类型为 ；该结构中W-Z键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约为160pm，较短的键为 (填图2中字母) ，该分子中含有 个σ键。
图1 图2
2+
4+
2+
3+
3+
原子核外有6个不同运动状态的电子 非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 主族元素，与Z原子的价电子数相同 价层电子排布式为3d64s2 IB族，其被称作“电器工业的主角”
（5）MRW2的晶胞如图2所示，晶胞参数a=0.524nm、c=1.032nm；MRW2的晶胞中每个M原子与 个W原子相连，晶体密度ρ= g/cm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA＝6．02×10mol）。
36．[化学—选修5：有机化学基础]（15分）
由化合物A 合成黄樟油（E）和香料F的路线如下（部分反应条件已略去）：
23
-1
3
请回答下列问题：
（l）下列有关说法正确的是 （填选项字母）。
a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰 b．CH2Br2只有一种结构
c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子 d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应 （2）由B转化为D所需的试剂为 。
（3）D含有的官能团名称为 ，C的同分异构体中具有顺反异构的是 （填名称，不必注明“顺”“反”）。
（4）写出A→B的化学反应方程式： 。
（5）满足下列条件的E的同分异构体W有 种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1:2:2:2:3的结构简式为 。
① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH ② 能发生银镜反应
③ 苯环上只有两个取代基，能发生聚合反应 （6）参照上述合成路线，写出以
、丙酮为主要原料（无机试剂任选），设计
制备的合成路线： 。
宁夏银川一中2018届高三第三次模拟化学参考答案
7-13 DCDCBAC 26.（14分）
（1）2CH4(g)
C2H4(g)+2H2(g) ΔH＝＋202.5 kJ/mol （2分）
（2）0.25 （2分）
（3）① 在200 ℃时，乙烷的生成速率比乙烯的 快（2分）[语言表达相似不扣分]
② 在600 ℃后，乙烯开始分解为碳和氢气。（2分） [说明：答出乙烯分解即给分，分解的具体产物不做 要求，答出其他可能物质，如乙炔、苯等均不扣分]
（4）阳（1分）2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑或2H+＋2e－＝H2↑（1分）基本不变（2分） 27、（14分）
（1）UO3+H2SO4==UO2SO4+ H2O，（2分）搅拌、适当提高温度、适当增大酸的浓度等。（2分）
（2）MnO2+2Fe2++4 H+== Mn2++2Fe3++2H2O、2Fe3++UO2== 2Fe2++ UO22+。（各1分）0.018~0.036mol/L。（2分）
（3）UO3+3Na2CO3+ H2O==Na4 [UO2(CO3)3]+2NaOH。（2分） （4）NaCN+H2S=HCN+NaHS（2分）
28. （15分）
（1）c 避免生成Fe(OH)2沉淀（各1分，共2分）
（2）取最后一次的洗涤滤液1~2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。（2分）
（3）①防止+2价的铁元素被氧化（1分） ②加入适量乳酸让铁粉反应完全，2CH3CHOHCOOH+Fe→（CH3CHOHCOO）2Fe+H2↑。（2分）
（4）降低乳酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出（2分）
（5）加热浓缩得到60℃饱和溶液，冷却至0℃结晶，过滤，少量冰水洗涤，低温干燥。（2分）
（6）乳酸根中含有羟基，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大。（2分）98.5%。（2分）
35.（15分）
（1）O（1分）[Ar]3d9（1分）；
（2）高（1分）；氧离子半径比硫离子半径小，Cu2O比Cu2S的晶格能大，所以Cu2O熔点
6（2分）
高（2分）；
（3）[N=N=N] （1分）
（4）3（1分）,平面三角形（1分）,sp（1分）,sp（1分）,a（1分）,12 （1分） （5）4（1分）；36.（15分）
（1）bc（2分）；
（2）液溴、Fe（或液溴、FeBr3）（1分） （3）醚键、溴原子（2分）；1-溴丙烯（2分）； （4）
（2分）；
2
3
-
4?184（2分）。 26.02?1023?（0.524?10?7）?1.032?10?7（5）9（2分）；（1分）
（6）（3分）
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