全程复习构想2018高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用1物质的量气体摩尔体积课时作业新人教版 下载本文

物质的量 气体摩尔体积

[基础题组]

1.(2017·太原联考)下列说法中正确的是( )

A.摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量

12

B.0.012 kg C中所含的碳原子数为NA

C.物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量

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D.1 mol任何物质都含有约6.02×10个原子

解析:A项,摩尔是物质的量的单位,不是物理量;C项,物质的摩尔质量当以g·mol-1

作单位时等于其相对分子(原子)质量。 答案:B

2.2016年春,雾霾天气对环境造成了严重影响,部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是( )

A.臭氧的摩尔质量是48 g

B.同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2:3

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C.16 g臭氧中含有6.02×10个原子

23

D.1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10 解析:臭氧的摩尔质量是48 g/mol,A错误;同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体

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积比为3:2,B项错误;1.00 mol臭氧中含有电子总数为24×6.02×10,D错误。

答案:C

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3.在标准状况下有:①6.72 L CH4;②3.01×10个HCl分子;③13.6 g H2S;④0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述正确的是( )

a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>① c.质量②>③>①>④

d.氢原子个数①>③>④>②

A.abc B.bcd C.abd D.abcd

解析:先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量,然后再比较它们的体积、密

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度等。标准状况下6.72 L CH4的物质的量为0.3 mol,3.01×10个HCl分子的物质的量为0.5 mol,13.6 g H2S的物质的量为0.4 mol,然后进行比较即可得出结论。

答案:D

4.(2017·山东济南质检)2013年10月14日,“Health Day News”报道:双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是( )

-1

A.BPA的摩尔质量是228 g·mol

23

B.1 mol BPA中含有6.02×10个分子 C.BPA属于有机化合物

D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 解析:BPA在标准状况下不是气体。 答案:D

5.如图所示,①和②为两个体积相同的固定容器,图中”和“●”分别表示氢原子和氧原子,则下列说法正确的是( )

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A.若①中的H2为1 mol,则②中所含原子总数为3.01×10个 B.①和②中气体的质量之比为

C.H2、O2均能发生化合反应,但不能发生置换反应 D.两容器的温度和压强均相同

解析:根据图示可知,①和②中H2与O2的分子个数之比为2:1,若H2为1 mol,则O2

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为0.5 mol,故O原子数目为6.02×10个,A项错误;①和②中H2与O2的分子个数之比为2:1,所以其物质的量之比为2:1,质量之比为1:8,B项正确;H2能发生置换反应,如H2与CuO反应,O2也能发生置换反应,如O2与H2S反应,C项错误;根据阿伏加德罗定律,

①和②两容器体积相同,但气体分子个数不同,所以两容器的温度和压强不可能均相同,D错误。 答案:B 6.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( ) A.同密度、同压强的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2 C.同体积、同密度的C2H4和CO D.同压强、同体积的O2和N2 解析:同温同压下,同体积的气体分子数相等,所以A、B、D错误;C项,密度乘以体积等于质量,C2H4和CO的相对分子质量都是28,所以,等质量时两者物质的量相等,分子数也相等。 答案:C [能力题组] 14121.由CO和CO组成的混合气体与同温同压下空气 的密度相等(空气的平均相对分子质量为29),则下列关系正确的是( ) 1214A.混合气体中,CO占有的体积大于CO占有的体积 1214B.混合气体中,CO与CO分子个数之比为1:2 1214C.混合气体中,CO与CO质量之比为15:14 1214D.混合气体中,CO与CO密度之比为14:15 解析:本题考查了阿伏加德罗定律,意在考查学生对阿伏加德罗定律的理解及计算能力。由pV=nRT=RT得pM=ρRT,同温同压下,密度相等,则摩尔质量相等,设混合气体中CO30x+28y1214=29,解得x:y=1:1,CO和CO的物质的量之比为x+y12141:1,A、B项错误;CO和CO的质量之比为28:30,即14:15,C项错误;体积相同时,密度之比等于其质量之比,D项正确。 答案:D 2.设nA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A.1 mol甲苯含有6nA个C—H键 B.18 g H2O含有10nA个质子 C.标准状况下,22.4 L氨水含有nA个NH3分子 D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子 解析:A项,1 mol甲苯的苯环上含5nA个C—H键,甲基上含3nA个C—H键,共含有8nA个C—H键,错误;B项,每个H2O中含有10个质子,18 g H2O即1 mol H2O中含有10nA个质子,正确;C项,标准状况下,氨水不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,也不知道氨水的浓度和电离度,且NH3在水溶液中主要以NH3·H2O形成存在,错误;D项,n(Fe)56 g=mol,常温下Fe在浓H2SO4中发生钝化,若加热时,铁与足量浓硫酸反应-1=1 56 g·mol3+生成Fe,转移3 mol电子,根据电子守恒,应生成1.5 mol SO2即生成1.5nA个SO2分子,错误。 答案:B 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 解析:A项,氧气和臭氧均由氧原子组成,1.6 g混合气体含有O原子的物质的量为n(O)1.6 g=mol,即含有氧原子的个数为0.1NA,正确;B项,丙烯酸结构简式为:,-1=0.1 16 g·mol分子中含有碳碳双键和碳氧双键,0.1 mol丙烯酸含双键的数目为0.2NA,错误;C项,标准为x mol,CO为y mol,则12mM14

状况下,苯为液态,错误;D项,过氧化钠与水发生反应:2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成1 mol O2时,转移电子数为2NA,故每生成0.1 mol氧气,转移电子数目为0.2NA,错误。 答案:A 4.(2017·吉林六校联考)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( ) A.6.8 g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子 B.1.0 L 2mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2NA -C.25 ℃时,pH=13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个OH D.5.6 g铁与一定量稀硝酸完全反应,电子转移数目一定为0.3NA 解析:本题考查了阿伏加德罗常数的应用,意在考查考生的理解能力和判断能力。6.8 g -KHSO4的物质的量为0.05 mol,熔融的KHSO4中含有的阴离子是HSO4,故其数目为0.05NA,A选项正确;除NaOH中含有的氧原子外,水中还含有氧原子,故氧原子数目大于2NA,B选-2+项错误;没有给出溶液的体积,不能计算OH的数目,C选项错误;若Fe全部转化为Fe,2+3+则转移的电子数为 0.2NA,若Fe转化为Fe和Fe,则转移的电子数为0.2NA~0.3NA之间,3+若Fe全部转化成Fe,则转移的电子数为0.3NA,D选项错误。 答案:A 5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A.在标准状况下,2.24 L HF含有的电子数为NA B.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA C.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA D.电解精炼铜时,阳极质量每减少32 g,电路中就转移NA个电子 解析:本题考查了阿伏加德罗常数知识,意在考查考生的理解记忆能力和判断能力。在标准状况下,HF是液体,不能用标准状况下的气体摩尔体积计算,A选项错误;Na2S和Na2O2的摩尔质量相同,都为78 g/mol,且1个Na2S和1个Na2O2中均含有2个阳离子和1个阴离子,故B选项正确;常温下铝遇浓硫酸会发生钝化,C选项错误;电解精炼铜时,比铜活泼的金属也会失电子,同时阳极中的Ag、Au等会形成阳极泥,故D选项错误。 答案:B 6.(2017·青岛八校联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是( ) 16A.2 g D2 O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA +B.78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的Na数一定为2NA C.标准状况下,5.6 L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA -1D.500 mL 2 mol·LNa2CO3溶液中含C微粒总数一定为NA 2 g解析:1个D2O中含有的质子数、中子数、电子数均为10,2 g D2O的物质的量为20 g/mol=0.1 mol,则所含质子数、中子数、电子数均为NA,A项正确;设Na2O2的质量为x g,则△?x78-x?×2×N=2N,B项正确;2Na+O=====+-Na的数目为:?+Na2O2中转移2e,标准状?AA278??785.6 L-1况下5.6 L O2参与反应转移电子数为-1×2×NA·mol=0.5NA,C项错误;根据22.4 L·mol+-2-物料守恒式:c(Na)=2[c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO3)]知,该溶液中含C微粒总数等于溶液-10.5 L×2 mol·L×2+-1中Na总数的一半,即×NA·mol=NA,D项正确。 2答案:C 7.如图有三只气球,其中VA=VB=1.12 L。 (1)A、B中气体的物质的量__________是0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。 (2)标准状况下,A、B气球中的分子个数比为__________。 (3)相同温度和压强下,A、C气球中气体的质量相等,则VAVC=__________。 答案:(1)不一定 (2)1:1 (3)2:1 8.长征系列运载火箭的燃料之一是某液体化合物X2Y4。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧,反应化学方程式为X2Y4(l)+O2(g)===X2(g)+2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生