2013年上海市普通高中学业水平考试
8．与二氧化硫反应时，下列物质作还原剂的是
A．溴 B．硫化氢 C．品红 D．氢氧化钙 9．下列变化会放出热量的是
A．碘升华 B．冰融化 C．氯化铵溶于水 D．氢氧化钠溶于水 化学试卷
考生注意：
1. 试卷满分100分，考试时间90分钟。 2. 本考试分设试卷和答题纸
3. 答题前，务必在答题纸上跳墙那些姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Na-23
一 、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1． 自然界中能以游离态存在的元素是
A．硫 B．氯 C．铝 D．镁 2． 下列单质活泼性最强的是
A．N2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 3． 钼可用于制导导弹，钼的同位素9442 Mo 所含的中子数是
A．42 B．47 C．52 D．94 4． 下列化合物属于强电解质的是
A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CO2 5． 能使淀粉溶液显蓝色的物质是
A．KI B．I2 C．KIO3 D．HI 6． 不属于石油分馏产品的是
A．石蜡 B．天然气 C．汽油 D．沥青 7． 不能用浓硫酸干燥的气体是
A．NH3 B．SO2 C．Cl2 D．HCl
10．分离苯和水，应选用的装置是
11．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是
A．2 B．5 C．9 D．12 12．在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）
2HI（g），0~5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，
则在这段时间内用HI表示的平均反应速率[mol/(L﹒min)]为
A．0.01 B．0.04 C．0.2 D．0.5 13．关于右图所示原电池的说法正确是
A．锌电极是正电极 B．锌电极得到电子 C．铜电极上有氢气产生 D．铜电极上发生氧化反应
14．存在大量H+、Br—
和Ca2+的溶液中还能大量存在
A．OH—
B．Ag+ C．CO—
—
32 D．NO3
15．能用离子方程式Ba2++SO42
—
→ BaSO4↓表示的是
A．氯化钡和硫酸钠溶液反应 B． 碳酸钡和稀硫酸反应 C．氢氧化钡和硫酸铝溶液反应 D． 氢氧化钡和稀硫酸反应
16．右图是H2和Cl2反应生成HCl的能量变化示意图，由图可知
A．反应物的能量总和小于生成物的能量 B．生成1molHCl(g)需吸收92.3KJ的能量 C．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + 184.6KJ
D．H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g) + Q （Q＞184.6KJ） 17．将新制氯水滴入下列溶液中，无明显现象的是
A．碘化钾 B．甲基橙 C．硝酸银 D．硫酸钠 18．一定温度下的密闭容器中发生可逆反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)，一定能说明该反应
已达到平衡状态的是
A．v逆(H2O)=v正(CO) B．容器中物质的总质量不发生变化 C．n(H2O)：n(H2)=1 ：1 D．生成1molCO的同时生成1molH2 19． 用镁和稀硫酸反应测定常温下1mol氢气的体积，下列叙述错误的是
A．反应开始前，检查装置的气密性 B．加入过量稀硫酸，以确保镁带完全反应 C．反应停止后，立即调压并记录读数
D．常温下1mol氢气的体积为
V(H2)m(Mg)?M(Mg) 20．某硫酸铵样品中混有硫酸氢铵。称取不同质量的样品分别于100mL 2.300mol/L的氢氧化钠溶
液充分反应，得到的实验数据入下表：
实验序号 Ⅰ Ⅱ 样品质量（g） 14.35 28.70 氨气质量（g） 3.570 3.570 下列说法错误的是
A．实验Ⅰ中氢氧化钠一定过量 B．样品中硫酸铵与硫酸氢铵的物质的量之比为9：1
C．要使实验Ⅱ的样品完全反应，需要再加入氢氧化钠0.2100mol D．样品中氮元素的质量分数是20.49%
二、（本题共24分）
21．联氨（N2H4）是火箭发射的重要燃料，它与二氧化氮反应生成氨气和水。
完成下列填空：
（1）氮分子的电子式为 ，与氮同主族的短周期元素的原子结构示意图是 。 （2）氢、氮、氧原子半径由小到大的顺序为 （用元素符号表示）； 写出一种由氢、氮、氧三种元素组成的离子化合物的化学式。 （3）氧、硫的非金属性强弱可通过比较这两种元素 （选填编号） a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性 c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
22．氮化硅（Si3N4）陶瓷材料可应用于原子反应堆。氮化硅可由下列反应制得：
3SiO2 + 6C+ 2N2 S i3N4 + 6CO
Si3N4中氮元素的化合价为—3。 完成下列填空：
（1）标出上述反应中电子转移的方向和数目。 （2）该反应的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 （3）若生成0.25mol Si3N4，则反应过程中转移 个电子。 23．铁、铝在生产生活中有广泛的应用。
完成下列填空：
（1）铝用作电线是利用了铝的 性；铁用作炊具是利用了铁的 性。
（2）常温下由于浓硫酸能使铁 ，因此浓硫酸可用铁槽车运输。
（3）氢氧化铝既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应，由此可知氢氧化铝是 物质。 氢氧化铝和盐酸反应的离子方程式为 。 24．勒夏特列原理在生产生活中有许多重要应用。
完成下列填空：
（1） 实验室配置FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在盐酸中，目的是防止 。 （2） 石蕊（用HZ表示）试液中存在的电离平衡HZ（红色）
H++Z—
（蓝色）。在中性溶液
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中。石蕊试液呈 色；要使石蕊试液呈红色，可加入 。
（3） 工业制硫酸时，为使SO2尽可能多地转化成SO3，采取的措施是 。 （4） 合成氨工业采取的以下措施中，可以用勒夏特列原理解释的是 （选填编号）。 a．升温至500℃左右 b．使用催化剂 c．加压至20~50MPa d．将氨及时液化分离 三、（本题共15分）
25．实验室以电石（主要成分是CaC2）为原理制备乙炔，装置如下图所示。
完成下列填空：
（1）仪器A的名称是 。
（2）实验室制取乙炔的化学方程式为 。
（3）为避免电石和水反应过于激烈，除用饱和食盐水代替水外，还需采取的措施是 。（4）为除去乙炔中混有的少量硫化氢杂质，可将气体通过 （选填编号）。
a．酸性KMnO4溶液 b．CCl4 c．NaOH溶液 （5）氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧产生的高温火焰，可用于 。
26．烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。 完成下列填空：
（1）点解饱和食盐水的化学方程式为 。
（2）检验工业烧碱中是否含有NaCl杂质的方法是：取样，加水溶解，加入 酸化，再滴
入 溶液，若有白色沉淀生成，则说明含有NaCl。 （3）为测定工业烧碱中样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：
称取1.000g样品，配制成250mL待测液。量取 20.00mL待测液，用0.100mol/L标准盐酸溶液滴
定，消耗盐酸19.20mL。
配制待测液所需的定量仪器有电子天平和
样品中NaOH的质量分数为 。
若测得的NaOH质量分数偏低，可能的原因是 （选填编号）。 a．配制待测液时，转移过程中未洗涤烧杯 b．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
c ．盛放标准盐酸溶液的滴定管未用标准液润洗 d．滴定时，锥形瓶摇晃太剧烈，有少量液体溅出 四、（本题共11分）
27．乙烯是重要的有机化工原料。
完成下列填空
（1）实验室中，乙烯可由 脱水制得；乙烯能发生加成、氧化、还原和 反应。（2）与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是 （选填编号）。 a．C2H6 b．C3H6 c．C3H8 d．C4H8
（3）若要鉴别乙烷和乙烯，可将它们分别通入 ，观察到 现象的为乙烯。 28．A、B、C、D均为烃的衍生物，它们之间的转化关系如下图所示：
A B C
浓 H 2 SO 4 / △ D
A俗称酒精；C的分子式为C2H4O2。 完成下列填空：
（1）写出由A转化为B的化学方程式 。 检验B的试剂为 。 （2）C中的官能团是 。
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