最新13、无机化学万题库(填空题)(10-15) 下载本文

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(十) 氢 稀有气体

1.第一个稀有气体化合物的化学式是 。** 2.稀有气体有许多重要用途,如 可用于配制供潜水员呼吸的人造空气, 可

以用于填充霓虹灯, 由于热传导系数小和惰性,用于填充电灯泡。** 3.研究较多的稀有气体化合物是 XeF2 、XeF4 和 XeF6 ,它们的分子的空间构型分别是 、 、 。*** 4.依次写出下列氢化物的名称,指出它属于哪一类氢化物?室温下呈何状态? BaH2 , , ; AsH3 , , ; PdH0.9 , , 。** 5.野外制氢使用的材料主要是 和 ,它的化学反应方程式

为 。** 6.地壳中丰度最大的元素是 ,太阳大气中丰度最大的元素是 。在所有气体中,

密度最小的是 ,扩散速度最快的是 ,最难液化的是 。 **

7.由于离解能很大,所以氢在常温下化学性质不活泼。但在高温下,氢显示出很大的化学活

性,可以形成三种类型的氢化物,它们是 、 、 。** 8.氢可以与其他元素形成氧化数为 的化合物,能与氢直接化合形成离子型氢

化物的元素有 ,不能与氢形成氢化物的元素是 分子间可以形成氢键的共价型氢化物有 。***

9.在稀有气体中,最外层电子构型与其他稀有气体不同的元素是 ;在空气中, 含量最高的稀有气体是 ;在已合成的稀有气体化合物中,以 的化合

物最多;第一个合成出的稀有气体化合物是 。***

10.氢由于原子结构和性质的特点 ,导致在元素周期表中的位置有不同观点,较流行的是放

在 ,也有放在 或 。*** 精品文档

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11.稀有气体中具有放射性的是 , 在电场激发下能发出强烈白光可用作光源的

是 ,在冶炼、焊接中可用作保护性气体的是 。*** 12.第一个从空气中分离出的稀有气体是 ,第一个合成的稀有气体化合物是 ,稀有气体中 是唯一没有三相点的物质 。 13.由臭氧在碱性介质中氧化三氧化氙制高氙酸盐的反应方程式为

。 *** 14.XeF4水解反应式为 。**** 15.符合下列要求的稀有气体是 :温度最低的液体冷冻剂 ;电离能最低,安全的放

电光源 ;可作焊接的保护性气体的是 。**

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精品文档 (十一) 卤素

1.漂白粉的有效成分是 ,漂白粉在空气中放置时会逐渐失效,其反应方

程式为 。*** 2.AgF 易溶于水,而AgCl 、AgBr 、AgI 皆难溶于水,且溶解度从 AgCl到AgI依次

减小,可解释为

。*** 3.在实验室中制取少量 HBr 和 HI ,可采用下面的方法: ⑴ 红磷与水混合,滴加溴 ,其反应方程式为:

⑵ 红磷与碘混合,滴加水 ,其反应方程式为:

*** 4.对比 HF 、H2S 、HI 和H2Se 的酸性,其中最强的酸是 ,最弱的酸 是 。** 5.在 ICl4 ,CF4 ,XeF4 ,BrF4 离子或分子中,空间构型不是平面四方形的

是 。*** 6.以 X 代表卤素 ,则在 0℃ 时:

X2 + 2 OH→ XO+X+H2O ;X2 主要是指 和 ; KX(s) + H2SO4 (浓)→ KHSO4+HX↑;X 主要是指 和 ; AgX(难溶)+2S2O32→[Ag(S2O3)2]3+X;X 主要是指 和 。***

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7.卤素中电子亲合能最大的元素是 ;卤素分子中键离解能最

小的是 。** 8.卤素单质(X2)氧化性由强到弱的顺序为 ; 卤离子(X)的还原性由强到弱的顺序为 ; 卤离子(X)形成的晶体场由强到弱的顺序为 ; 精品文档

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卤离子(X)由硬到软的顺序为 。

卤素单质(X2)电子亲合能由大到小的顺序为 。*** 9.一淡黄色固体粉末,难溶于水,在浓氨水中部分溶解,但 ① 在Na2S2O3溶液中全部溶解;② 取此固体粉末少许与少量锌粉混合置少量水中,搅拌2~3分钟,离心分离弃去沉淀;③ 在上述滤液中加入少量氯水及 CCl4 ,结果 CCl4 层显棕黄色。可判断此固体粉末为 ,上述①、②、③ 步操作的反应式分别为: ① ; ② ;

③ 。*** 10.将 Cl2(g) 通入热的 NaOH 溶液中,反应的产物是 ;低温下Br2 与 Na2CO3溶液反应的产物是 ;常温下 I 2 与NaOH 溶液

反应的产物是 。*** 11.在酸性条件下,KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是 ;而过

量的KClO3溶液与的KI溶液反应的主要产物是 。** 12.Ag3PO4 和 AgCl 都难溶于水,然而在 HNO3 溶液中, 可以溶解;在氨水 中 可以溶解。* 13.在氢卤酸 (HX) 中,酸性最强的是 ;酸性最弱的是 ;还原性最 强的是 ;还原性最弱的是 。* 14.在碘化钾溶液中通入过量氯气,则 I的氧化产物是 ;Cl2 的还原产物

是 。** 15.某白色固体是下列化合物中的一种:NH4NO3 ,NaBr ,NH4I ,NaI ,NH4HCO3 。该

固体易溶于水,形成无色呈微酸性的溶液。把过量的 NaOH 加到一小部分的这种溶液中,结果产生一种气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。加氯水到第二份溶液中,溶液呈现棕色,当棕色溶液与 CCl4 一起摇动时,可看到两个液层,下面一层是深紫色的。由上述实验现象可判断该固体是 。** 16.碘在碱溶液中歧化的离子方程式是 。** 精品文档

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17.在碘化钾溶液中通入过量氯气的化学方程式为 。 ** 18.I2 和 Cl2 在碱性介质中的反应方程式为 。 I2 和 H2O2 的反应方程式为 。** 19.已知 Ka HF =3.5×104 ,Kb NH3 = 1.8×10

-5

。可见一般不用玻璃容器盛放 NH4F

溶液的原因是 。** 20.在 HF 、OF2 、H2O 、NH3 等分子中,键的极性最强的分子是 ,键的极性最弱的分子是 。*

21.卤化氢中热分解最易的是 ;分子极性最大的是 ;分子极性最

小的是 。* 22.写出制备氯气实验室制法与工业制法两个反应方程式:

实验室制法 ; 工业制法 。* 23.已知氯元素在酸性介质中的元素电势图:?A / v

Θ ClO4

1.19

ClO3 1.21 HClO2 1.64 HClO 1.63 Cl2 1.36 Cl

计算 ?( ClO3-/ Cl-)= 。在上述物种中,最强氧化剂是 , 最强还原剂是 ;能发生歧化的物种是 。** 24.由于氟 ,所以制备单质氟只能用 法 。目前生

产上是用 制备单质氟 。** 25.固体 KClO3 是强 剂 ,KClO3 的水溶液 氧化性。在酸性条

件下 ,KClO3 溶液与过量的KI 溶液反应的主要产物是 ,而过量 的KClO3 与 KI 溶液反应的主要产物是 。**

26.高碘酸是 元 酸。高碘酸根离子的空间构型为 ,其中碘原

子的杂化方式为 ,高碘酸具有强 。**

27.HClO4 的酸酐是 ,它具有强 性,受热容易发生 反应。* 精品文档

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