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③ 分解温度： NaHCO3 Na2CO3 ； MgCO3 BaCO3 。 ④ 熔点： HF HCl ； HCl HI ； KCl NaCl 。
16．碳原子簇是一类空心笼状的碳分子，因形状像足球，故又称为足球烯。如 C60 、C70 等。
它们是金刚石 、石墨的 。*
17．碳原子簇（也称球形碳、足球烯）是20世纪80 年代中期化学界的重大发现。其中C60 也称为富勒烯或布基球，它的每个碳原子以 杂化轨道和相邻的 个碳原子相连，剩余的 轨道在 C60 的外围和腔内形成 键。**** 18．CO2 溶于水存在下列三个平衡：
CO2 ＋ H2O ＝ H2CO3 ， K1＝1.7×103 ；
Θ
－
H2CO3 ＋ H2O ＝ H3O ＋ HCO3 ， K2＝2.5×104 ；
＋
Θ
－
? CO2 ＋ 2 H2O ＝ H3O ＋ HCO3 ， K3＝4.3×107 ；
＋
Θ
－
? 三个 K 之间的关系式为 ，CO2 在水中主要以 形式存在，表示 H2CO3 真正的离解常数应是 。**** 19． 和 是较常用的半导体元素。* 20．根据离子极化理论可推测 AuCl3 的热稳定性比AuCl 的热稳定性 ，PbCl2
的热稳定性比PbCl4 的热稳定性 。*
21．水玻璃是 溶于水的黏稠溶液，NH4Cl 可作为水玻璃的硬化剂是因为反应生成了
黏结力很强的 凝胶。* 22．BaCO3 能溶于醋酸，是因为生成了 。* 23．用石膏可改良土壤的碱性，是因为把Na2CO3 。**
24．在下列物质 CCl4 ，NaH ，BCl3 ，SnCl2 中 ，水解产物为碱式盐的是 ，
水解产物为含氧酸的是 ，完全不水解的是 ， 水解并伴有氧化还原反应的是 。** 25．在下列物质 SnO2 ，SnO ，Pb3O4 ，PbO2 中，冷时为白色，加热时为黄色的物质是
；颜色为棕黑色的物质是 ；颜色为红色的物质是 ；精品文档
Θ
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因制备方法不同而呈黑色或绿色的物质是 。** 26．某ⅣA族单质的灰黑色固体甲与浓NaOH 溶液共热时，可产生无色、无味、无嗅的可燃
性气体乙。灰黑色固体甲在空气中燃烧可得白色、难溶于水的固体丙 ，丙不溶于一般的酸，但可与氢氟酸作用生成一无色气体丁。根据上述实验现象，可推断：甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。***
27．碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐的热稳定性高低次序为 ， 这一规律可用 解释 。**
28．硅酸钠的水溶液俗称 ，该溶液呈 性，与盐酸或氯化铵反应制得 ，产物经加热脱水后得到 ，该物质具有 作用，
可用作 。***
29．α－锡酸 能溶于酸 ， 能溶于碱 ；而 β －锡酸 能溶于酸 ，
能溶于碱 。*** ( 填写 既 、既不 、也 、也不 )
30．Sn（Ⅱ）与Pb（Ⅱ）相比，还原性强的是 ，它们在酸性介质中的还原能
力比在碱性介质中 。*
31．金刚石中，C－C间以 杂化轨道相互成键，其空间构型为 。 石墨中，C－C间以 杂化轨道相互成键，键角为 。在石墨中除 键外，还有 键，故有导电性。**
32．溶解度Na2CO3 NaHCO3，原因是 。 ** 33．用“>”或“<”符号表示下列各对化合物中键的离子性相对大小：
SnO SnS ； FeCl2 FeCl3 ； SnO SnO2 。* 34．将下面各氧化物分别写成盐的形式：
三氧化二铅 ；四氧化三铅 ；四氧化三铁 。**
35．Pb (OH)2是 性氢氧化物，在过量的NaOH溶液中Pb (Ⅱ) 以 形
式存在 ，Pb (OH)2 溶于 酸或 酸得到无色清液。**
36．Pb3O4呈 色，俗称 ，当它与HNO3作用时，将有 部分生精品文档 精品文档
成 ，有 部分生成 。**
37．将MgCl2溶液和Na2CO3溶液混合得到的沉淀为 。在含有K、
Ca2、Cu2、Cr3、Fe3的溶液中，加入过量的Na2CO3溶液，生成碱式盐沉淀的离子是
＋
＋
＋
＋
＋
；生成氢氧化物沉淀的离子是 。**
38．水玻璃又称为 ，其化学式可表示为 ；硅酸盐水
泥的主要成分是
。***
39．给出下列化合物的颜色：PbCl2 ；PbI2 ；SnS ；SnS2 ； PbS ；PbSO4 ；PbO ；Pb2O3 。***
40．将Cl2通入Pb (Ⅱ) 的碱性溶液中，可观察到的现象是 反应方程式为 。*** 41．二氧化铅是一个很强的氧化剂，它与硫酸的反应中作为还原剂的是 ，氧化产物
是 ，反应方程式为 。*** 42．三氧化二铅、四氧化三铅、四氧化三铁过去都被看成是复合氧化物，对它们的晶体进行衍
射分析，证实它们都具有盐的结构特征，因此它们的化学式可以分别写成 、 、 。** 43．PbO 俗称 ，因晶型不同而有两种变体，一种呈 色，另一种
呈 色 。** 44．铅丹的化学式为 ，其中铅的价态为 ，它与
过量氢碘酸反应的方程式为 。** 45．有些学者认为CO是甲酸的酸酐，其理由是根据下述两个反应：
24???CO↑ ② CO ＋ NaOH?????HCOONa ① HCOOH???与浓HSO共热加压、加热 但多数学者不把CO当作甲酸酐，理由是 。*** 46．过去市售的发泡剂的主要成分是硫酸铝和小苏打，由于铝对人体中枢神经的损害，现在
市售的是“无铝发泡剂”，其中一个组分仍是小苏打，而另一个组分可以用 精品文档
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等材料。**** 47．H3AsO3 、H3AsO4 、H4P2O7 、H3PO4 的酸性依次增强的顺序是 ；Na2CO3 、CaCO3 、BaCO3 、Na2SiO3 、Na2SO4 、ZnCO3 、 (NH4)2CO3 的热稳定性依次减弱的顺序是 。** 48．铅字合金的成分是 ，焊锡的成分是 。**** 49．作为路易斯碱时，碱性大小是(H3Si)2O (H3C)2O 。** 精品文档
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（十五） 硼 铝 镓 铟 铊
1．在下列元素中，Li 、Na 、Mg 、Al 、Be 、Si 、B 、C ，符合周期表中对角线规则的
三对是 ； ； 。** 2．乙硼烷的分子式是 ，它的结构式为 其中硼－硼
原子间的化学键是 。***
3．在 BX3 或 H3BO3 分子中，硼原子采用 杂化轨道成键，BX3 或 H3BO3
分子空间构型为 。在 [BF4] 或 [B(OH)4] 中，硼原子则是采用 杂化轨道成键，离子构型为 。** 4．最简单的硼烷是 ，最简单的硅烷是 ；它们与水反 应的共同产物是 。*** 5．硼酸是 元弱酸，其电离方程式为 。*** 6．鳞片状的硼酸，层间以 结合，层内分子间存在 键。 因此导电性 ，润滑性 。** 7．硅和硼在周期表中处于对角线位置上，化合物表现出相似性，如： ① SiO2 和 B2O3 对应的酸显 性；
② SiH4 ＋ H2O → ，B2H6 ＋ H2O → ； ③ 硅酸盐、硼酸盐在水中的溶解度大部分 。** 8．B2H6 称为 ，分子中两个硼原子与一个氢原子之间通过 键 相连。这体现了硼氢化物 的特征 。**
9．氢桥是指 ， 它主要存在于 中 ，这是由 性质 所决定的 。**
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