试卷满分100分 考试时间90分钟 第I 卷 选择题( 18小题,共54分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意。)
1．下列原子的电子排布图中，符合洪特规则的是( )
2．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( )
A．3s23p3 B．4s24p1 C．4s2
D．3s23p5
3．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是( ) A．原子序数：X
B．原子半径：X 4．能够证明电子在原子核外是分层排布的事实是( ) A．电负性 B．电离能 C．第一电离能 D．原子半径 5．已知NH3分子可与Cu2形成配合物离子[Cu(NH3)4]2，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸 ＋ ＋ 可选用的试剂是( ) A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu(OH)2 6．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．NH3与BF3 C． CH4与NH4+ D．C2H2与C2H4 7．四氯化硅的结构与四氯化碳类似，对其性质的推断如下： ①四氯化硅晶体是分子晶体；②通常情况下为液态，③熔点高于四氯化碳；④属于正四面体的分子构型。其中正确的是( ) A．仅有① B．仅有①④ C．仅有②③④ D．①②③④ 8．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是( ) A．具有较高的熔点 C．可溶于水 B．固态不导电，水溶液能导电 D．固态不导电，熔融状态能导电 9．下列微粒的个数比不是1∶1的是( ) A．NaHCO3晶体中阴、阳离子 C．Na2O2固体中阴、阳离子 B．NH3分子中的质子和电子 D．12H原子中的质子和中子 10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( ) A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 C．MgO>H2O>N2>O2 B．CI4>CBr4>CCl4>CF4 D．金刚石>生铁>钠>纯铁 11．据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如右图所示。则这种合金的化学式为( ) A．LaNi6 B．LaNi3 C．LaNi4 D．LaNi5 12．下列有关晶体的叙述中，不正确的是( ) A．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻10个CO2分子 B．氯化钠晶体中，每个Na周围距离相等的Na共有12个 C．氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻8个Cl D．金刚石网状结构中，共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 13．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是( ) ＋ － ＋ ＋ 14．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A．24 g镁的原子最外层电子数为NA B．1 L 0.1 mol·L乙酸溶液中H数为0.1NA C．1 mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA 15．下列说法中，正确的是( ) A．常温常压下，11.2 L氯气所含有的原子数为6.02×10 B．常温常压下，28 g氮气所含有的原子数为6.02×10 C．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 D．在标准状况下，0.5×6.02×10个氧气分子所占的体积为11.2 L 16．下列说法中错误的是( ) A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba和Cl总数为3×6.02×10 D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的 17．设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，m g N2和O2的混合气体含有b个分子，则n g该混合气体在相同状态下的体积为(单位为L)( ) A.22.4nb32＋ － 23 23 23 23 －1 ＋ NA 22.4nb22.4nNAB. C. mNAmb D. 22.4m2－ nbNA 18．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO4完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Al的浓度(mol·L)为( ) 3＋ －1 A. 2b－c2b－c2b－c2b－c B. C. D. 2aa3a6a第Ⅱ卷 19．(9分)已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们形成的化合物的分子是XY4。试回答： (1)X元素原子的基态电子排布式为______________________________________； Y元素原子最外层电子的电子排布图为__________________________________。 (2)若X、Y两元素电负性分别为2.1和2.85，则XY4中X与Y之间的化学键为________(填“共价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间构型为____________，中心原子的杂化类型为________，分子为________(填“极性”或“非极性”)分子。 (4)该化合物在常温下为液体，它存在的分子间作用力是________。 (5)该化合物的沸点与SiCl4的比较，________(填化学式)的高，原因是__________ _________________________________________________________。 20．(8分)A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p亚层中有1个电子。 (1)C原子的电子排布式为________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键。 (2)当n＝2时，B的原子结构示意图为________，B与C形成的晶体属于________晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是________；晶体的化学式是________。 (3)若D元素与Fe形成某种晶体，该晶体的晶胞如下图所示。则晶体的化学式是________(用元素符号表示)；若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为________g/cm3。 21．(6分)已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag、Hg以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质。 ＋ 2＋ (1)步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外，有________________。