3 4 ③ ⑩ ④ ? ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ? ⑨ （1）写出下列元素的符号：① ，⑥ ，⑦ 。
（2）上述表中的元素中，最活泼的金属元素是 （填元素符号，下同），非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。
（3）上述表中元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式，下同），碱性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 ，写出这三种物质之间相互反应的化学方程式：_______________________， ___________________________________________________________， ___________________________________________________________。 （4）上述表中的元素（不考虑0族元素）中，原子半径最小的是 （填元素符号，下同），原子半径最大的是 。
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是 （填元素符号）；在⑧与?中，其单质的氧化性较强的是 （填元素符号），请设计实验加以证明：___________________________________________________________ ___________________________________________________________。 解析 首先根据元素在周期表中的位置确定各元素，然后根据元素周期表中元素性质的递变规律进行分析、判断，同时再结合相关元素的化合物的性质进行实验设计。
答案 （1）N Si S （2）K F Ar
（3）HClO4 KOH Al（OH）3 3HClO4＋Al（OH）3===Al（ClO4）3＋3H2O HClO4＋KOH===KClO4＋H2O KOH＋Al（OH）3===KAlO2＋2H2O （4）F K
（5）Na Cl 氯水与溴化钠溶液反应，溶液变为橙色
课时作业 基础题组
1.元素X的各级电离能数据如下：
I1 I2 1 817 I3 2 745 I4 11 578 I5 14 831 I6 18 378 I/（kJ·mol－1） 578 则元素X的常见化合价是（ ） A.＋1 C.＋3
B.＋2 D.＋6
解析 对比表中电离能数据可知，I1、I2、I3数值相对较小，I4数值突然增大，说明元素X的原子中有3个电子容易失去，因此该元素的常见化合价为＋3。 答案 C
2.①Al和Si、②Mg和Ca、③P和S三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为（ ） A.40 C.42
B.41 D.48
解析 ①Al和Si位于同一周期且原子序数依次增大，由于同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，所以第一电离能：Si＞Al；②Mg和Ca位于同一主族且原子序数依次增大，由于同主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Mg＞Ca；③P和S位于同一周期且原子序数依次增大，但P原子核外的3p轨道处于半充满状态，比较稳定，所以第一电离能：P＞S。综上可知，满足题意的元素的原子序数之和为14＋12＋15＝41，故B项正确。 答案 B
3.下列叙述正确的是（ ）
A.同周期元素中第ⅦA族元素的第一电离能最大
B.主族元素的原子形成单原子离子时的化合价的绝对值都等于它的族序数 C.第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越大 D.同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小
解析 A项，同周期元素中0族元素的第一电离能最大，错误；B项，氯元素是
主族元素，形成的单原子离子的化合价的绝对值是1，与其族序数不相等，错误；C项，第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其原子半径越大，元素的第一电离能越小，错误；D项，同一主族中，自上而下元素的第一电离能逐渐减小，正确。 答案 D
4.下列是几种基态原子的核外电子排布式，其中对应的元素电负性最大的是（ ） A.1s22s22p4 C.1s22s22p63s23p2
B.1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s1
解析 由元素原子的核外电子排布式可知，A为O，B为P，C为Si，D为K，根据元素电负性在周期表中的变化规律可知，电负性最大的为O。 答案 A
5.钡的核外电子排布式为[Xe]6s2，下列关于钡的说法不正确的是（ ） A.其电负性比Cs大 B.位于第六周期第ⅡA族 C.能与冷水反应放出氢气 D.第一电离能比Cs小
解析 Cs、Ba位于同周期，一般来说，同周期元素的第一电离能从左到右呈增大的趋势，且钙原子6s能级为全充满相对稳定结构，故Cs的第一电离能比Ba小，D项不正确。 答案 D
6.X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（ ）
A.X的原子半径大于Y的原子半径 B.X的电负性大于Y的电负性 C.X的阴离子半径小于Y的阳离子半径 D.X的第一电离能小于Y的第一电离能
解析 X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于
X的下一周期，Y比X多一个电子层，故原子半径：Y＞X，电负性：X＞Y，A项错误，B项正确；电子层结构相同，核电荷数越大，微粒半径越小，故X的阴离子半径大于Y的阳离子半径，C项错误；X易得电子形成阴离子，而Y易失电子形成阳离子，故第一电离能：X＞Y，D项错误。 答案 B
7.已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ） A.第一电离能：Y小于X
B.气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX C.最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的 D.X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价
解析 据电负性X＞Y推知，原子序数：X＞Y，对于同周期元素，通常第一电离能Y小于X，但ⅡA族和ⅤA族元素原子轨道为全满和半满状态，第一电离能比相邻元素的高，如电负性：O＞N，而第一电离能：N＞O，A项错误；气态氢化物的稳定性：HmY＜HnX，B项正确；最高价含氧酸的酸性X的强于Y的，C项正确；电负性大的吸引电子能力强，在化合物中显负价，电负性小的吸引电子能力弱，在化合物中显正价，D项正确。 答案 A
8.同周期五种元素A、B、C、D、E从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：
A 下列说法正确的是（ ）
A.D元素的最低化合价为－2时，E元素的最高化合价一定为＋7 B.B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱 C.HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强 D.HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性
解析 若D为O元素，则E为F元素，F元素无正价，A项不正确；A在B的
B C D E 左侧，金属性A＞B，则碱性A（OH）n＞B（OH）m，故B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱，B项正确；若D为Cl元素，则E为Ar元素，Ar没有很强的非金属性，C项不正确；若HnCOm为强酸，则C为N元素或S元素，故E为F元素或Ar元素，F2和Ar均无强还原性，D项不正确。 答案 B
9.不同元素的原子吸引电子的能力大小可用一定数值X表示，X值越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的化合物中为带负电荷的一方。 下表是某些元素的X值：
元素符号 X值 元素符号 X值 Li 0.98 Na 0.93 Be 1.57 Al 1.60 B 2.04 Si 1.90 C 2.55 P 2.19 O 3.44 S 2.55 F 3.98 Cl 3.16 （1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围 ＜X（Mg）＜ ； ＜X（N）＜ 。 （2）推测X值与原子半径的关系为 。
（3）某有机化合物的结构为
电子对偏向 （填元素符号）。
，其中S—N键中，你认为共用
（4）如果X值为电负性的数值，试推断AlBr3中化学键的类型为 。 （5）预测元素周期表中X值最小的元素（放射性元素除外）是 （填元素符号）。
解析 （1）通过表中数据分析可知同周期从左到右，元素的X值依次增大，同主族从上到下，元素的X值依次减小，可判断X（Na）＜X（Mg）＜X（Al），且X（Be）＞X（Mg），故0.93＜X（Mg）＜1.57。同理，X（C）＜X（N）＜X（O），即2.55＜X（N）＜3.44。（2）通过思考同周期、同主族元素原子半径的