物理化学核心教程第二版(沈文霞)课后习题答案 下载本文

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能和焓的变化值是否相同?

答:应该相同。因为热力学能和焓是状态函数,只要始、终态相同,无论经过什么途径,其变化值一定相同。这就是状态函数的性质:“异途同归,值变相等”。

7.一定量的水,从海洋蒸发变为云,云在高山上变为雨、雪,并凝结成冰。冰、雪熔化变成水流入江河,最后流入大海,一定量的水又回到了始态。问历经整个循环,这一定量水的热力学能和焓的变化是多少?

答:水的热力学能和焓的变化值都为零。因为热力学能和焓是状态函数,不论经过怎样复杂的过程,只要是循环,系统回到了始态,热力学能和焓的值都保持不变。这就是状态函数的性质:“周而复始,数值还原”。

8.在298 K,101.3 kPa压力下,一杯水蒸发为同温、同压的气是一个不可逆过程,试将它设计成可逆过程。

答:通常有四种相变可以近似看作是可逆过程:(1)在饱和蒸气压下的气-液两相平衡,(2)在凝固点温度时的固-液两相平衡,(3)在沸点温度时的气-液两相平衡,(4)在饱和蒸气压下的固-气两相平衡(升华)。可以将这个在非饱和蒸气压下的不可逆蒸发,通过两种途径,设计成可逆过程:

(1) 绕到沸点;将298 K,101.3 kPa压力下的水,等压可逆升温至373 K,在沸点温度下可逆变成同温、同压的蒸气,然后再等压可逆降温至298 K。

(2) 绕到饱和蒸气压;将298 K,101.3 kPa压力下的水,等温可逆降压至饱和蒸气压ps,在298 K和饱和蒸气压下,可逆变成同温、同压的蒸气,再等温可逆升压至101.3 kPa。变化的示意图如下:

H2O(l,373 K,101.3 kPa)TbH2O(g,373 K,101.3 kPa) ↑ (1) ↓ H2O(l,298 K,101.3 kPa)?H2O(g,298 K,101.3 kPa) ↓ (2) ↑ H2O(l,298 K,ps)298 KH2O(g,298 K,ps)究竟设计哪一种可逆途径,要根据题目的已知条件决定。

四.概念题参考答案

1.对于理想气体的热力学能,有下述四种理解:

(1) 状态一定,热力学能也一定

(2) 对应于某一状态的热力学能是可以直接测定的

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(3) 对应于某一状态,热力学能只有一个数值,不可能有两个或两个以上的数值

(4) 状态改变时,热力学能一定跟着改变,其中都正确的是: ( )

(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3) 答:(D)。热力学能是状态的单值函数,其绝对值无法测量。

2.有一高压钢筒,打开活塞后气体喷出筒外,当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞,此时筒内温度将 ( )

(A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定 答:(C)。压缩空气冲出钢筒时,筒内的气体对冲出的气体做功。由于冲出的速度很快,筒内气体来不及从环境吸热,相当于是个绝热过程,所以筒内气体的温度会下降。

3.有一真空钢筒,将阀门打开时,大气(视为理想气体)冲入瓶内,此时

瓶内气体的温度将 ( )

(A) 不变 (B) 升高 (C) 降低 (D) 无法判定

答:(B)。空气冲入钢筒时,外面的气体对冲入钢筒的气体做功。由于冲入的速度很快,筒内的气体来不及向环境放热,相当于是个绝热过程,所以筒内气体的温度会升高。

4.将1 mol 373 K,标准压力下的水,分别经历:(1) 等温、等压可逆蒸发,

(2) 真空蒸发,变成373 K,标准压力下的水气。这两种过程的功和热的关系为 ( )

(A) W 1< W 2 Q 1> Q 2 (B) W 1< W 2 Q 1< Q 2 (C) W 1= W 2 Q 1= Q 2 (D) W 1> W 2 Q 1< Q 2

答:(A)。过程(1)中,系统要对外做功,W 1<0,而过程(2)是真空蒸发,W 2=0,所以W 1< W 2。过程(1)中,既要对外做功,又要保持温度不变,再加上相变所吸的热,所以Q 1> Q 2。

5.在一个密闭绝热的房间里放置一台电冰箱,将冰箱门打开,并接通电源使冰箱工作。过一段时间之后,室内的平均气温将 ( )

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不一定 答:(A)。对冰箱做的电功,全转化为热释放在房间内。

6. 凡是在孤立系统中进行的过程,其ΔU和ΔH的值一定是 ( )

(A) ΔU > 0 ,ΔH > 0 (B) ΔU = 0 ,ΔH = 0 (C) ΔU < 0 ,ΔH < 0 (D) ΔU = 0 ,ΔH不确定

答:(D)。热力学能是能量的一种,遵循能量守衡定律,在孤立系统中热力学能保持不变。而焓虽然有能量单位,但它是定义出来的函数,不是能量,不遵循能量守衡定律,所以在孤立系统中发生的变化,ΔH的值是不确定的,要根据具体的变化过程而定。例如,在绝热钢瓶里,发生了一个气体分子数不变的放热气相反应,如H2(g)?Cl2(g)?2HCl(g),则ΔH大于零。但是,如果发生的是

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1H2(g)?O2(g)?H2O(l),虽然反应也放热,但是由于气体分子数减少,钢瓶内

2的压力下降,ΔH会小于零。

7.理想气体向真空作绝热膨胀后,它的温度将 ( )

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不一定

答:(C)。理想气体分子之间的相互引力小到可以忽略不计,体积增大,分子间的势能并没有变化,能保持温度不变

8.某气体的状态方程为pVm?RT?bp(b是大于零的常数),此气体向真

空作绝热膨胀,它的温度将 ( )

(A) 升高 (B) 降低 (C) 不变 (D) 不一定 答:(C)。将状态方程改写为p(Vm?b)?RT,与理想气体的状态方程对照,说明这种气体的自身体积不能忽略,但是分子间的引力与理想气体一样,是小到可以忽略不计的。所以,体积增大,分子间的势能并没有变化,能保持温度不变

9.公式?H?Qp适用于下列哪个过程 ( )

(A) 理想气体作绝热等外压膨胀。 (B)

H2O(s)H2O(l)

?Cu(s) (D) 理想气体作等温可逆膨胀 (C) Cu2?(aq)?2e???答:(B)。?H?Qp的适用条件是等压和Wf?0,两个条件缺一不可。(A)中是等外压,而非等压,(C)中有电功,(D)是个不等压过程。所以,只有(B)是适用

的。

10.有一个理想气体的γ =Cp/CV =1.40,则该气体为几原子分子? ( )

(A) 单原子分子 (B) 双原子分子 (C) 三原子分子 (D) 四原子分子

答:(B)。根据能量均分原理,在一般温度下,单原子分子只有3个平动自由

35度,所以CV,m?R。因为理想气体的Cp,m?CV,m?R,所以Cp,m?R。同理,

225775双原子分子的CV,m?R,则Cp,m?R。现在,??1.40?,相当于CV,m?R,

22257Cp,m?R,这是双原子分子的特征。

211.反应的计量方程为H2(g)?Cl2(g)?2HCl(g),当以5 mol H2(g)与4 mol

Cl2(g)混合发生反应,最后生成2 mol HCl(g)。则该反应进度?等于 ( )

273K, 101.3 kPa学习必备 欢迎下载

(A) 1 mol (B) 2 mol (C) 4 mol (D) 5 mol 答:(A)。根据反应的计量方程,现在用生成物来表示反应的进度,则 ???nHCl2 mol??1 mo l?HCl2显然,反应物H2(g)和Cl2(g)都是过量的。

12.欲测定某有机物的燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实验测得的热效应为QV。已知两种热效应之间的关系为Qp?QV??nRT,式中的Δn是指 ( )

(A) 生成物与反应物总物质的量之差 (B) 生成物与反应物中,气相物质的物质的量之差

(C) 生成物与反应物中,凝聚相物质的物质的量之差 (D) 生成物与反应物的总的热容差

答:(B)。ΔnRT一项来源于Δ(pV)一项,若假定气体是理想气体,在温度不变时Δ(pV)就等于ΔnRT

13. 在下述等式中,正确的是 ( )

$$$$(H2O,l)??cHm(O2,g) (B) ?fHm(H2O,g)??cHm(O2,g) (A) ?fHm$$$$(H2O,l)??cHm(H2,g) (D) ?fHm(H2O,g)??cHm(H2,g) (C) ?fHm答:(C)。根据标准摩尔燃烧焓的定义,只有(C)是正确的。因为O2(g)是助燃剂,其标准摩尔燃烧焓规定为零。H2(g)的燃烧产物是H2O(l),而不是H2O(g)。

$(C,石墨)的值 14.在298 K时,石墨的标准摩尔生成焓?fHm( )

(A) 大于零 (B) 小于零 (C) 等于零 (D) 不能确定 答:(C)。根据标准摩尔生成焓的定义,稳定单质的标准摩尔生成焓规定为零。现在人为选定,将石墨作为碳的稳定单质。

$(C,石墨)??393.5 kJ?mol?1,15.在298 K和标准压力下,已知?cHm$$?cHm(C,金刚石)??395.3 kJ?mol?1,则金刚石的标准摩尔生成焓?fHm(C,金刚石)的值等于 ( )

(A) ?393.5 kJ?mol?1 (B) ?395.3 kJ?mol?1