7．化学与生活息息相关。下列各“剂”在应用过程中表现还原性的是

A．臭氧柜里臭氧作餐具的“消毒剂” B．热纯碱溶液常作厨房的“洗涤剂” C．活性铁粉在食品袋中作“去氧剂” D．小苏打常作制糕点的“起泡剂” 8．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，由此可知

A．Z元素氢化物的水溶液一定是强酸

B．四种元素原子形成的简单离子，半径最小的一定是Y C．四种元素最高价氧化物对应的水化物酸性最强的一定是Y D．四种元素对应的简单氢化物稳定性最强的一定是Y 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．

KW-13-12++-2-=1×10mol·L的溶液中：Fe、K、NO3、SO4 ?c(OH)+

---

B．通入大量CO2的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO3 C．c(ClO)=1.0 mol／L的溶液中：Na、K、S、SO4 D．能使酚酞变红的溶液中：K、SO3、CO3、Cl

10．某有机合成中间体的结构简式如右图所示。下列关于该有机物的叙述正确的是 A．分子式为C9H8O4

B．在一定条件下，可与HCHO发生缩聚反应 C．在浓硫酸作用下，可发生消去反应

D．1 mol该物质最多能与3 mol Br2发生取代反应

11．当1，3-丁二烯和溴单质1：1加成时，其反应机理及能量变化如下：

+

2-2---+

+

2-2-

不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：

下列分析不合理的是

A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争 B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快 C．实验1测定产物组成时，体系己达平衡状态

D．实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B 12．理论认为，一个自发过程不论是物理过程还是化学反应、不论是氧化还原反应还是非氧化还原反应，都可能设计成电池，如下装置，(已知：常温下Ksp(AgCl)=1.8×10、Ksp(AgI)=8.3×10)

-17

-10

下列有关说法不正确的是

A．Ag／AgI电极为负极，电极反应为：Ag+I-e=AgI B．Na从阳离子交换膜左侧向右侧扩散 C．Ag／AgCl电极上有氯气析出

+

--

c(cl?)6

D．理论上当两侧溶液中=2.2×10时，电池电流强度变为0 ?c(I)13．25℃时，将1.0 L w mol·L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH固体混合，充分反应，然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa同体(忽略体积和温度变化)，溶液pH的变化如图，下列叙述正确的是

A．c点存在：c(CH3COOH)+c(CH3COO)=0.1+w B．加入CH3COOH过程中，

--

-1

c?H???c?CH3COO??c?CH3COOH?-

增大

C．b点混合液中c(Na)>c(CH3COO)

D．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

35．【化学——选修3：物质结构与性质】X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为54。X的激发态原子电子排布式为2p2Y原子的基态原子有3个不同的能级，且各能级中电子数相等，Z的基态原子中有3个未成对电子，W的电离能如下表所示，U原子的K层电子数与最外层电子数之比为2：1，其d轨道处于全充满状态。

1

(1)U原子电子排布式为 。

(2)X与Z形成的化合物Z2X4，Z原子采取的杂化轨道类型为 ，Y的最高价氧化物的水化物的正盐的阴离子的空间构型为 ；

(3)W的氯化物和Mg的氯化物中，熔点较高的是 (填化学式)，原因是 。

(4)I4O9由一种阳离子和一种阴离子按物质的量比1：3构成，阴离子的空间构型为三角锥形，中心原子杂化类型为sp3杂化，写出I4O9的电离方程式 。

(5)Nb(黑球)和I(白球)能形成一种线性的无机高分子化合物，其结构是许多八面体通过棱边而联结起来的长链，如下图所示。则该化合物中Nb和I的原子个数比为 。

36.（15分）辣椒的味道主要来自辣椒素类化合物，辣椒素F的合成路线如下：

回答下列有关问题：

(1)有机物A的结构简式 。

(2)有机物A到B的反应类型 ，有机物B中含有官能团的名称为 。 (3)有机物G是D的同分异构体，具有以下结构特点，写出两种符合要求的有机物G的结构简式 、 。

①与D具有相同的官能团

②核磁共振氢谱共有5个峰，而且峰面积比为9：6：1：1：1

(4)写出C生成D化学方程式 。