24. 0.025 mol.L-1 HAc溶液与等体积NaAc溶液相混，要使pH维持
4.05，混合后酸和盐的浓度比应为——————
A. 6 : 1 B. 50 : 1 C. 30 : 1 D. 5 : 1
?25. 用HSO3-[Ka(HSO3-) = 3 .0 × 10-8]和SO32-配制的缓冲溶液的pH范
围__
A. 10~12 B. 6.5~8.5 C. 2.4~4.0 D. 2~4
26. 相同浓度的下列盐溶液的pH值，由小到大的顺序是：:
NaA、 NaB、 NaC、 NaD (A. B. C. D都为弱酸根),则各对应酸在同浓度, 同温度下, 离解度最大的酸是_______
A. HA B. HB C. HC D. HD
27. 向Na2CO3溶液中滴入两滴酚酞溶液,溶液呈粉红色,微热后，溶液
的颜色____
A. 加深 B. 不变 C. 变浅 D. 消失
28. 实验室配制SnCl2溶液时,必须在少量盐酸中配制,而后稀释至所需
浓度，才能得到澄清溶液，这是由于_______
A. 形成缓冲溶液 B. 同离子效应 C. 盐效应促使SnCl2溶解 D. 抑制 SnCl2水解
29. 根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是________
A、酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱. B、化合物中没有盐的概念. C、酸愈强,其共轭碱也愈强.
D、水溶液中离解反应,水解反应及中和反应三者都是质子 转移反应.
30. 下列物质中,既可以作为酸又可以作为碱的是________
A. PO43- B. NH4+ C. H3O+ D. HCO3-
46
31、下列哪一项不是共轭酸碱对（ ）
A、NH4+, NH3 B、HF, H2F+ C、NH3，NH2－ D、H+3O,OH－
32、 对于下列反应来说,正确的叙述是______
[Al(H2O)6]3+ + H2O → [Al(H2O)5(OH)]2+ + H3O+
A、[Al(H2O)6]3+ 是碱，而H2O是它的共轭酸.
B、[Al(H2O)6]3+ 是碱，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭酸. C、[Al(H2O)6]3+ 是酸，而H2O是它的共轭碱
D、 [Al(H2O)6]3+ 是酸，而[Al(H2O)5(OH)]2+是它的共轭碱.
33、H2O 、H2Ac+、NH4+的共轭碱性强弱顺序是________
A. OH- > NH2- >Ac- B. NH2- > OH- > Ac- C. OH- > NH3 >HAc D. HAc>NH3 >OH-
34、 反应Zn2+ + H2O = ZnOH+ + H+ 的K?值为2.5 × 10-10,则0.10 mol.L-1
的该溶液的pH值是______
A. 3.25 B. 5.30 C. 4.34 D. 6.78
35、若酸碱反应HA + B- = HB +A- 的K? =10-4,下列说法正确的是
_______
A. HB是比HA强的酸 B. HA是比HB强的酸 C. HA和HB酸性相同 D. 酸的强弱无法比较
36. 均为0.10mol.l-1的三种盐溶液:(1)NH4Cl. (2)NaCN (3)NH4CN 这三
种盐溶液pH从大到小的顺序是—————
A. (1) > (2) > (3) B. (2) > (1) > (3) C. (2) > (3) > (1) D.(1) > (3) > (2)
47
37. 向0.10 mol.L-1H3PO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=8.0,溶液中浓度最
大
的
磷
酸
型
体
是
_____________(H3PO4
的
???pKa1?2.0,pKa2?7.2,pKa3?12.6)
A、H3PO4 B、H2PO4－ C、HPO42－ D、PO43－
38. 在110ml浓度为0.10 mol.L-1的HAc中,加入10ml浓度为0.10
?mol.L-1的NaOH溶液,则混合溶液的pH值为_______(已知HAc的pKa?4.75)
A. 4.75 B. 3.75 C. 2.75 D.5.75
39、 在250C时0.1 mol.L-1某一元弱酸溶液的电离度为0.2%，则此溶
液的OH-浓度为_______ mol.L-1
A. 2 × 10-4 B. 1 × 10-10 C. 5 × 10-5 D. 5 ×10-11
.40、 根据下列质子传递反应:
?(1) HS- + H2O = S2- + H3O+ K1?1.0?10?12
?(2) CN- + H3O+ = H2O + HCN K2?1.0?10?4
?(3) HAC + H2O = H3O+ + AC- K3?1.0?10?5 ?(4) HNO2 + CN- = HCN +NO2- K4?1.0?10?6
最强的质子碱是_________
A. NO2- B. Ac- C. CN- D. S2-
41. 酸碱质子理论认为,下列物质中全部是酸的是______
A、H2S、 C2O42- 、 HCO3- B、HPO42- 、 NH4+、 [Fe(H2O)6]3+ C、Na(S)、 BF3、 H2O D、NH4+、CO32－、H2O
42、 已知在298015K时,下列反应的标准平衡常数:
48
? HCN = H+ +CN- Ka?4.93?10?10
? NH3 + H2O = NH4+ +OH- Kb?1.79?10?5 ? H2O = H+ + OH- Kw?1.00?10?14
下列反应的标准平衡常数K?是________
NH3 + HCN = NH4+ + CN-
A. 8.82 × 10-29 B. 2.75 ×10-19 C. 8.82 × 10-1
43. 下列化合物中,其水溶液的pH值最高的是________
A. NaCl B. Na2CO3 C. NH4Cl D. NaHCO3
44、 在H2S的饱和水溶液中，下列浓度关系正确的是—————
A. [S2-]≈2[H+] B. [HS-]≈[H+] C. [H2S]≈[H+]+[HS-] D. [H2S]≈[S2-]
45. 向HAc溶液中加一些NaAc,会使——————
?A. HAc的Ka减少 B. HAc 的电离度减少
C. HAc的H+离子浓度增加 D. 溶液的pH值减少
46. 0.10 mol.L-1HAc溶液在1升0.10 mol.L-1NaAc水溶液中，HAc的电
离度为———————
????/0.1% A. 10Ka% B. 1000Ka% C. 100Ka% D. 100Ka47. 弱酸性水溶液中的氢离子浓度可表示为_______
?A. 14_pOH B. Kw/pOH C. 10-pOH D. 10-(14-pOH)
48． 0.20 mol.L-1甲酸溶液中3.2%的甲酸已电离，它的电离常数是——
—
A.2.1 × 10-4 B. 1.25 × 10-6 C. 4.8 × 10-5 D.2.1 × 10-8
49. 如果乙酸的离解常数是1.75 × 10-5 mol.L-1,则以什么比例混合乙酸
49
和乙酸钠得到pH=6.2的缓冲溶液______
A. 6.3/17.5 B. 6.3/1.75 C. 6.3/35 D. 6.3/175
50、在0.30 mol.L-1的HCl溶液中通H2S至饱和，S2－浓度为下列哪一项？
（饱和H2S溶液中，H2S的浓度为0.10mol·L－1）______ A、0.10 mol.L-1 B、0.30 mol.L-1
－19.-1?? C、Ka D、1.1×10 molL ?K1a2二、 填空题
1、NH4+、Cl-、Ac-、H2O等物质中，既是质子酸的又是质子碱的物质是________，其共轭酸是_____________________、共轭碱是________________。 2、由NaH2PO4和Na2HPO4组成缓冲溶液中的缓冲对物质是_
________________________________。该缓冲溶液的缓冲作用的有
效范围pH值是_________________________。
3、按酸碱质子理论，[Al(H2O)5(OH)]2+的共轭碱是_______________，其共
轭酸是____________________。
4、0.10 mol.L-1 NaHCO3溶液的pH = ________________，
0.10 mol.L-1 Na2CO3溶液的pH = _____________________
??（H2CO3的pKa1?6.4,pKa2?10.2）.
5、配制缓冲溶液时，选择缓冲对的原则是__________________________。 6、已知0.10 mol.L-1 HAc其[H+]=1.3 x 10-3 mol.L-1 ,则HAc的电离度为
_________，电离平衡常数为____________________。
7、在H2S饱和溶液中[S2-]近似等于_________________。
???8、已知H3PO4的pKa1?2.0,pKa2?7.2,pKa3?12.6，用磷酸盐配制
缓冲溶液时,若选用Na2HPO4 作为酸，可配成pH在_______________范围的缓冲溶液；若选用Na2HPO4 作为碱，可配制成pH在
50